镁和铝综合练习二.doc

精品资源镁、铝综合练习【例题精选】例1 把1摩 / 升的AlCl3溶液75毫升和2摩 / 升的NaOH溶液60毫升混和，可得Al(OH)3沉淀多少克？解：Al3+ + 3OH=Al(OH)3 1mol 3mol 例2 向1摩/升的AlCl3溶液和40毫升中滴入30毫升5摩/升的NaOH溶液，完全反应后可得Al(OH)3沉淀多少克？解：依据 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 = 0.78g答：略 （2）已知Al(OH)3沉淀量求强碱溶液的物质的量浓度或溶液的体积，依据在铝盐中加入强碱反应的图象，只要沉淀未达到最大量，当Al(OH)3沉淀为定值，如a,b两点所示，所需n(NaOH)为A、B两点所示。表示的是两种情况，一种是NaOH为适量，一种NaOH为过量， 已知Al(OH)3沉淀量求强碱溶液的摩尔浓度或强碱溶液的体积应为两个解。例3、 向20毫升1摩/升的Al2(SO4)3溶液中加入30毫升NaOH溶液，充分反应后，得到0.78克沉淀，求NaOH溶液的物质的量的浓度？解：NaOH为适量 设生成0.78克沉淀需NaOH物质的量为x NaOH过量（铝盐为适量产生Al(OH)3只有一部分溶解）即：答：略例4、 在1摩/升100毫升氯化铝溶液中，加入2摩/升的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05摩，则加入氢氧化钠溶液的体积为多少？解：依据题意 沉淀不是最大量 应为两解NaOH为适量 NaOH为过量答：略例5、 有Al(OH)3、MgCO3和NaHCO3的混和物32.4克，加过量盐酸，生成标准状况下的CO2气体5.6升，继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀，求该混和物中三种物质的质量分数？图解分析解题突破口 Mg(OH)2 5.8克解（1）（2） （3）答：略例6、 向含有MgCl2和AlCl3的混合液500毫升逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH的物质的量与产生沉淀的物质的量关系如图所示（横坐标为加入NaOH的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量），求MgCl2及AlCl3物质的量浓度。解：应用给出图象解题时，必须抓住关键点分析：即最大值点，或最小值点及转折点，依据化学反应过程分析发生化学反应的离子方程式为 ，Mg(OH)2与NaOH不反应。解题突破口：为转折点A、B两点所提供已知数据（从图象中找）从B点分析 沉淀为关系式从A、B两点所对立n (NaOH)物质的量分别为8mol、10mol可以分析出沉淀Al(OH)3完全溶解消耗n(NaOH) = 2 mol关系式 AlCl3 Al(OH)3 NaOH NaAlO21mol1mol2mol2mol或从A点分析，沉淀物质的量为3mol 依据 答:略例7、 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2摩/升的盐酸中，再用20毫升0.5摩/升氢氧化钠中和多余盐酸（提示：氮化镁与盐酸溶液发生化学反方程式为：），然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17克。求镁带质量？解：用图解法分析题意此题涉及反应较多，如按常规计算，非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化，从图中(B)分析，此为电解质混合溶液，阴离子与阳离子的总电荷数相等，使溶液呈中性 根据电荷守恒得失关系式其它项均为题目已知条件答：略例8、 将4.08克镁铝合金，投入400毫升1.2摩/升的盐酸中，金属全部溶解，再加入3摩/升的氢氧化钠溶液，若使沉淀量达到最大值，应加入氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？首先把化学反应过程分析清楚应用极值法分析盐酸过量 已知n(HCl) = 0.41.2mol = 0.48mol若皆为Mg Mg2HCl若皆为Al 2Al 6HCl24g 2mol227g 6mol4.08g x4.08g y 盐酸过量 盐酸过量4.08g镁铝合金与0.48HCl反应 盐酸过量题目中所涉及化学方程式；依据微粒守恒（Na+守恒，Cl守恒）电荷守恒 得出Na+ Cl列出算式 VNaOH3 = 0.41.2 VNaOH 答：略例9：两种金属混合物20.75克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2升的氢气，此金属混合物是AMg和AlBFe和ZnCAl和FeDMg和Cu答案：C、D解析：（1）本题属于混合物计算常见题，解题方法为平均值法，按二价金属与稀HCl反应通式分析 R + 2HCl = RCl2 + H2 求 （平均值）1mol1mol0.5molo.5mol（2）组成混合物应Mr 41.5 Mr 41.5应求题目中所涉及各种金属二价式量 混合物不符合题意 混合物不符合题意 混合物符合题意C为此题答案之一（3）D选项分析需注意Cu与稀盐酸不反应，只需计算产生11.2升H2需金属Mg多少克，需Mg质量 20.75克就是合理解。MgH2 12g 0.01molA D A为本题正确选项例15: 由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出12.32升氢气（标准状况下同），溶液质量增加了9.7克，另一份放入过量的烧碱溶液中,充分反应后放出8.96升氢气，溶液质量增加了6.4克，而金属A不反应，试通过计算判断A可能是什么金属？（取原子量较小的一种金属）答案：镁 解析：（1）图解法分析题意（2）确定解题突破口：从过程B入手（因为此过程中只有金属Al反应，另一种金属M不反应）找到解题方法：差量法解题（因为题目中明确给了两个过程中溶液质量增加的变化量）（3）从B过程分析：发生下列化学反应从A过程分析，发生下列反应（设金属M，化合价为+ x）与分析，共同点2Al3H2 A、B两过程中铝的量相等,产生H2气量相等，溶液质量增加相等（皆为每溶解54g Al生成6g氢气） 另一种金属M与HCl反应产生H2为12.32L8.96L = 3.36L另一种金属M与HCl反应会形成溶液质量的增加为9.7g6.4g = 3.3g设金属M原子量为y： m增加 3.36L3.3g讨论：x = +1 y = 12 不合理 x = + 2 y = 24 （合理） 另一种金属为镁例16: 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 求：混合物中NaOH质量混合物中AlCl3质量混合物中MgCl2质量P点所示的盐酸体积答案：mNaOH = 2.6g VHCl = 130mL 解析：（1）图解法分析题意，在图中标出A、B、C三点（转折点）关于A点组成分析：若NaOH为适量，A点所示组成为Mg(OH)2, Al(OH)3沉淀和溶液再继续加盐酸应出现现象为沉淀立即溶解，沉淀要减少，而AB段沉淀量不变。若A点所示组成Mg(OH)2, NaAlO2再继续加盐酸沉淀量应增加。因为 ，而AB段沉淀不变， A点所示组成为Mg(OH)2 , NaAlO2，过量NaOH，再继续加盐酸沉淀量可保持不变，因为NaOH + HCl = NaCl + H2O。待NaOH完全反应后再继续加盐酸沉淀量会有变化（出现沉淀量增加）。（2）首先应解题目中第三问（3）求 从AB段分析出 从BC段分析 解需 共需 （4）求 VHCl = ?VHCl 为产生沉淀最大量消耗盐酸体积与沉淀完全溶解消耗盐酸体积总和沉淀完全溶解 从图中看出产生沉淀最大量消耗VHCl(2) = 30mL例17： 由NaCl、MgCl2组成的混合物质量为43.85g溶于水配成1L溶液，测得溶液中Cl的物质的量浓度是0.9mol/L，则混合物中氯化镁的质量是A9.5gB19gC38gD24g答案：C解析：（1）常见解法、代数法解题，设MgCl2物质的量为x NaCl物质的量为y。列方程组（2）平均值法解题 按一价氯化物求一价式量为（物质的量比）【综合练习】： 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1有两种金属组成的混合物粉末10克与足量的稀盐酸反应，生成11.2升（标准状况）氢气，则该混合物组成不可能的是AFe, ZnBAl, CuCAl, MgDAl, Fe 2下列说法正确的是A软水一定不含钙、镁离子B实验室可用磺化爆处理过的水配制试剂溶液C硬水经煮沸就一定变成软水了D水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁3V L硫酸铝溶液中含Al3+离子ag则溶液中离子物质的量浓度AB CD 4同质量的锌和铝中，分别加入足量稀H2SO4，使金属完全溶解，此时，两者产生气体在标准状态下的体积比是A13.6 B13 C23.9 D23 5下列离子方程式中错误的是A硫酸铝溶液跟氨水反应 B将金属钠加入水中C溴化钾溶液与适量氯水反应 D碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液6称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液中，第二份加入足量的盐酸中，如果放出体积相同的气体（同温、同压），则两份铝粉的质量比A21B3 1C1 1D3 2 7用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为A232427B23129C123D63 2 8镁的天燃同位素丰度为78.7%，丰度为10.13%，丰度为11.17%，镁的平均原子量为A24.13B24.32C25D249下列溶液中Cl离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的Cl离子的物质的量浓度相等的是A150mL1mol/L氯化钠溶液B75mL1.5mol/L氯化镁溶液C150mL3mol/L氯化钾溶液D25mL2mol/L氯化铁溶液10体积相同的，物质的量浓度之比为12的氯化镁和氯化铝两种溶液，若使溶液中Cl完全沉淀，需要相同浓度的硝酸银溶液的体积比A13 B12C32 D2 311将0.1mol/L的硫酸铝溶液100mL，与0.4mol/L氢氧化钡溶液50mL混合，反应后溶液中离子浓度最大的是AAl3+BBa2+CSODOH12某混合溶液中氯化镁的浓度是2mol/L，氯化铝的浓度是3mol/L，将此溶液200mL中的Mg2+全部转化为沉淀并与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是A1.5LB1.8LC2.0LD3.2L13当燃烧铜和某金属组成的混合物，所形成的氧化物的质量是反应前合金质量的1.5倍，另一种金属可能是Mg Na Al Zn FeA或或B或C或D或或14把铝粉和四氧化三铁的粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A13 B98C43D34 15通常将1升水中含有10毫克氧化钙称为1度，以1表示。有一饮用水，经化验含有0.015%的CaCl2，该水的密度为1克/厘米3，则该水的硬度是A约为4 B约为8 C约为6 D大于10 二、计算题：1某种含有镁、铝、铜的合金1.2克，粉碎后用足量的盐酸处理，所得氢气在标准状况下测得体积为1120毫升，过滤把残渣干燥后称重0.2克，求合金的质量百分组成？2把1摩/升氯化铝溶液75毫升和2摩/升的氢氧化钠溶液120毫升混合，可得到Al(OH)3沉淀多少克？3在V升b摩/升的AlCl3溶液中加入V升a摩/升的氢氧化钠溶液当a, b数值关系不同时，生成的沉淀质量不同，请填表的取值范围生成沉淀的质量(g)【综合练习二】：一、选择题（每小题有一个选项或两个选项符合题意）1下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下，产生氢气的体积也相同，则其中锌的质量分数最高的是AZn和AlBZn和FeCZn和MgDZn和Na2将100毫升2摩/升的AlCl3溶液跟4摩/升氢氧化钾溶液混合，得到5.2克氢氧化铝沉淀，则用去4摩/升的氢氧化钠溶液体积最接近的是A50.0mLB98.5mLC183.3mLD230.3mL3将镁、铝分别完全溶于稀硝酸中，均放出N2，且在相同状况下，体积相等，则镁和铝的质量比是A34B43C32D23 4下列物质分别和36.5克20%的盐酸恰好完全反应，其中所得溶液溶质质量数最小的是AMgBMgOCMgCO3DMg(OH)25在m毫升硫酸铝溶液中含有Al3+ W克，取毫升该溶液用水稀释至4m毫升，则SO的物质的量浓度为AB CD 6在调整好的天平左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1摩/升的稀硫酸100毫升，然后分别向烧杯中加入一定量的镁和铝，充分反应后天平仍然保持平衡，则镁和铝的量分别为A2.4克镁，2.7克铝B5克镁，5克铝C0.2摩镁，0.2摩铝D1克镁，1克铝 7下列反应的离子方程式正确的是A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B硫酸铝溶液中滴入氨水 C碳酸氢镁溶液滴加氢氧化钠溶液D硝酸铝溶液滴加少量氢氧化钠溶液 8向100毫升2摩/升的氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液，当烧碱加入量到100毫升时，产生7.8克沉淀，则所加烧碱的溶液的物质的量浓度是A3mol/LB7mol/LC1mol/LD1.5mol/L 9两种元素组成的合金50克，与Cl2反应完全，消耗Cl2 71克，则合金的可能组成是ACu, ZnBNa AlCFe, AlDCa, Cu10将镁在空气中燃烧的全部产物溶解在80毫升浓度为2.375摩/升，以40毫升0.9摩/升氢氧化钠溶液中和多余盐酸。然后在此溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，把生成的NH3全部用足量的盐酸吸收，经测定氨为0.646克，则燃烧掉镁的质量为：（提示：Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl）A1.392克B2.59克C3.46克D1.68克11把含有某种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是ANaClBAlCl3CKClDCaCl2 12两种固体物质混合后加热分解，残余固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是：（提示：2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 ）ANa2CO3和NaHCO3BMg(O