乙酸的酸性.docx

题目:山东科学技术出版社普通高中课程标准实验教科书化学2 (必修)第79页“活动探究”:乙酸的酸性 乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和H+，因而乙酸具有一定的酸性。请你设计几个实验证明乙酸具有酸性。实验内容实验现象结论实验设计如下：乙酸的酸性一、 实验目的1、 复习酸的通性，掌握酸的基本性质。2、 了解并初步掌握乙酸的性质，尤其是乙酸的酸性。3、 在了解物质的性质的基础上，基本掌握能够设计实验来验证物质的性质的能力。二、 实验原理乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，沸点117.9，熔点为16.6，凝固后为无色晶体。乙酸在溶于水时能够电离出CH3COO-和H+，因而乙酸具有一定的酸性。由于酸的的通性包含以下内容：a、酸溶液与酸碱指示剂的反应；b、酸能跟活泼金属起反应；c、酸溶液与某些金属氧化物（碱性氧化物）反应；d、酸能跟碱发生中和反应；e、酸溶液与某些盐反应。所以为了验证乙酸的酸性，设计了如下实验：1、 乙酸与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2、 乙酸与金属镁的反应：2CH3COOH+Mg = (CH3COO)2Mg+H23、 乙酸与氧化铜的反应：2CH3COOH+CuO = (CH3COO)2Cu+H2O4、 乙酸与氢氧化钠的反应：CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O5、 乙酸与碳酸钠的反应：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+H2O+CO2三、 实验用品实验药品：乙酸溶液（2.0 mol/L），紫色石蕊试液，无色酚酞试液，金属镁条，氧化铜固体，氢氧化钠溶液（2.0 mol/L），碳酸钠固体，澄清石灰水溶液。实验用具：胶头滴管，玻璃试管，试管夹，玻璃皿，试管架，量筒（10mL），酒精灯。四、 实验装置五、 实验步骤本实验是为了验证乙酸的酸性，只要观察到现象即可，本着绿色化学原则，所有实验均在试管中进行。1、 取两只干净的试管，用量筒量取5 mL乙酸溶液分别加入试管中，一只试管滴入几滴紫色石蕊试液，另一只试管滴入几滴无色酚酞试液，轻轻振荡后，观察实验现象。2、 取一只干燥且干净的玻璃管，在试管中加入几片金属镁条，然后用胶头滴管向试管中滴加乙酸溶液，观察是否有气泡冒出，用拇指堵住试管口片刻，待拇指感到压力时，将试管稍微倾斜，靠近酒精灯火焰，观察是否能够听到尖锐的爆鸣声或者是“噗”的一声以判断生成的气体是氢气。3、 取少量氧化铜粉末放入试管底部，用胶头滴管向试管中滴加乙酸溶液，边加边振荡，观察不溶于水的氧化铜粉末是否溶解消失。4、 取一只干净的试管，用量筒量取5 mL氢氧化钠溶液加入试管中，滴入几滴无色酚酞试液，可以观察到溶液变为红色，然后用胶头滴管向试管中滴加乙酸溶液，边加边振荡，观察溶液中的红色是否褪去。5、 取少量碳酸钠固体放入试管底部，用胶头滴管向试管中滴加乙酸溶液，边加边振荡，观察是否有气泡产生。取一只干净的玻璃皿，滴上几滴澄清石灰水溶液，覆盖在试管上方，观察澄清石灰水是否变浑浊。六、实验结果及结论实验内容实验现象实验结论乙酸与酸碱指示剂反应乙酸与金属镁的反应乙酸与氧化铜的反应乙酸与氢氧化钠的反应乙酸与碳酸钠的反应结论： 六、 注意事项1、乙酸熔点较低，尽量不要在低于17的环境中进行实验。2、乙酸与金属镁反应时，产生的气体可能较少从而不足以用来检验是否是氢气，这时，可适当增加镁条和乙酸的用量或者增大乙酸的浓度。3、乙酸与氢氧化钠反应时应加入指示剂，否则观察不到现象。氢氧化钠也可以用新制的氢氧化铜或者氢氧化铁沉淀代替，加入乙酸并振荡后，可以观察到蓝色氢氧化铜沉淀或者红褐色氢氧化铁沉淀消失。4、本实验固体的用量，若不需要用来产生足够的产物用以检验时，那么取刚盖住试管底部的量即可。5、本实验虽然操作简单，实际操作时仍应严格按照标准进行实验。实验结束，应该清洗实验用品，整理干净试验台，打扫实验室。八、 参考文献1、 普通高中课程标准实验教科书“化学2（必修）”，王磊主编，山东科学技术出版社，78页79页。2、 初中化学分层