高中二年级上学期化学选修4第一次月考试题.doc

范文范例参考高二上学期第一次月考试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. 下列说法中错误的是A. 放热反应可能开始需要加热才能发生B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“+”D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3.根据盖斯定律判断如右图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A.H1=H2=H3=H4B.H1+H2=H3+H4C.H1+H2+H3=H4D.H1=H2+H3+H44.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A.v(D)=0. 5mol(Ls) -1 B.v(C)=0. 4 mol(Ls) -1C.v(B)=0.6 mol(Ls) -1 D.v(A)=0.15 mol(Ls) -15.已知25、101 kPa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJmol-1(2)4Al(s)+2O3(g)= 2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6、 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0当反应达到平衡时，下列措施：降温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）A B C D7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+np B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大8达平衡状态的可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v(N2)0.6mol/(Lmin)，逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v(NH3)1.2mol/(Lmin)，此时可逆反应的状态是()A测定时，v正v逆 B测定时，v正v逆C测定时，v正v逆 D不可能达到新平衡9在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g)C(g)；将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol，用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol/(L min) B0.08 mol/(Lmin)C0. 06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)10已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molN2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A. 386 kJ/mol B. 386 kJ/molC. 746 kJ/mol D. 746 kJ/mol11在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)133A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2) molL1s112图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g)Hv(逆)的点是 ()Aa点 Bb点Cc点 Dd点13X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%14在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为()A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s15在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(g)正反应速率增大的措施是()A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度16可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.（7分）北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298K时的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2(l)H=-890.3 kJmol-1C(s)+O2(g)= CO2(g)H=-393.5 kJmol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是 。（2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)= CH4(g)的焓变H= 。（3）已知H2O(l)= H2O(g) H=+44.0 kJmol-1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 18、(10分)碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）、使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式： （2）、利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8KJ/mol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。则： 利用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为 (3)、某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为吸热热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能19、（10分）高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000 K4.0 1150 K3.7 1300 K3.5 ;请回答下列问题：（1）H 0(填或)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Cu、 CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2） CO的平衡转化率 （3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是 ，能提高（2）中CO的平衡转化率的是 A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂20.（6分）请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的H= （已知键能：HH为436kJ/mol；ClCl为243 kJ/mol；HCl为431 kJ/mol）。 （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。21.（18分） 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6)平行地做一次这样的实验需要测定_次温度。高二上学期第一次月考试题答案1.D 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.D 14.C 15.D 16.C17.答案：、（1）H2 (2)-74.8 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJmol-1（3分）18、（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C(s)4HCl（g）+CO2（g）H290.0 kJmol1（3分）(2) 2858 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) +2H2O(l) H443.5 kJmol1（3分）(3) A C D19、（1） （2）0.006 mol/(Lmin) 60 （3）ADEF（3分，不全1分，多选0分） C 20. （1） 放出（1分） -183 kJ/mol （2）57.3 kJ/mol21答案(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小(6)3高二上学期第一次月考答题卷姓名 分