专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较.doc

专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较考纲要求：1. 了解水的电离、离子积常数，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2. 了解电解质在水溶液中的电离平衡。3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。典型例题：1、下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的 2、下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-.3、某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和问题1. 弱电解质的电离平衡电离平衡 （1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电，是不是非电解质？）（2）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3H2O、CH3COOH等电离方程式的书写） （3）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）问题2. 盐的水解平衡：应用：判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3H2O弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中、等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大某些盐或盐溶液制备、保存 FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因弱电解质的证明证明CH3COOH是弱酸的方法：解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl26H2O制取无水氯化镁的方法：AlCl36H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用TiCl4制取TiO2的反应等问题3、 沉淀溶解平衡：（1）沉淀反应的应用：沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等（2）溶度积的计算：课堂练习：1下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)2HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S4.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:5常温下，用 0.1000 molLN