高三化学试卷.doc

高三化学试卷200410.10学校_ 班级_ 姓名_可能用到的数据：相对原子质量12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括小题，每小题分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）。 据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于（）同位素 （）同素异形体 （）同分异构体 （）同系物最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，你估计它不会具有的性质是（）硬度比生铁低 （）在潮湿的空气中放置不易生锈（）与4molL盐酸的反应速率比生铁快 （）在冷的浓H2SO4中可纯化SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL-1。 下列措施中不能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭做民用燃料 （）提高热能利用率（）硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 （）燃煤中加入生石灰后使用某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则（）除外都正确 （）除外都正确 （）只正确 （）全都正确、两元素的相对原子质量之比为，由、组成的化合物中，、两元素的质量比为3，则此化合物的化学式为（）XY2 （）X2Y （）XY （）X2Y2二、选择题（本题包括12小题，每小题分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给分，选两个且都正确的给分，但只要选错一个，该小题就为分）设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）1mol醋酸的质量与个醋酸分子的质量相等（）个氧分子和个氢分子的质量比等于161（）28g氮气所含的原子数目为（）在标准状况下，0.5个氯气分子所占体积约是11.2L7在pH为的环境中，Cu、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）加入纯Cu将Fe2+还原 （）向溶液中通入H2S使fe2+沉淀（）在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为（）在溶液中通入Cl2,再通入NH3调节pH值为下列离子方程式的书写正确的是（）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-Al(OH)3+HCO3-（）在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+HSO3-+2OH-SO32-+NH+2H2O（）氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H-3Cl-+ClO-+HO（）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3-CO2+H2O在的密闭容器中，把mol 和mol 混合，在一定条件下发生反应（气）（气）xC（气）（气）min后达到平衡时生成1.6mol ，又测得反应速率（）0.2mol(Lmin)，下列说法正确的是（）的转化率是20% （）x（）的平衡浓度是1.4molL-1 （）平衡时气体压强是原来的0.94倍10已知常温常压下，N（气）和H（气）生成mol NH3(气)放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为QKJ，向另一体积相同的容器中通入0.5mol N、1.5mol H和mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2KJ，则下列关系式正确的是（）2Q2=Q1=92.4 （）Q2Q192.4 （C）Q1Q292.4 （D)Q1=Q2Y2-HY-OH-H+（）在该盐的溶液中，离子浓度为：Na+HY-Y2-OH-H+（）HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+17在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，下列关于元素的叙述正确的是（）位于族 （）的氢化物的水溶液属于强酸（）RO3-中的R只能被还原 （）在常温常压下一定是气体三、选择题（本题包括小题，每小题分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）18某白色固体可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（）肯定存在 （）至少存在和 （）无法确定是否有 （）至少存在、19常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，CaO、NaOH、Na2O、Na2O2。所得溶液质量分数排列顺序正确的是（） （） （） （）20用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g 无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）2125某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH，则酸溶液体积酸和碱溶液体积碱的正确关系为（）V碱=102V酸 （）V酸=102V碱 （）V酸=2V碱 （）V碱=2V酸22在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律的变化从萘开始，这一系列化合物中第25个分子式是（A）C50H30（B）C154H56（C）C154H60（D）C150D5623CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和 SO2，现有0.228gCS2液体在448mL O2中(标准状况下)完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为（）34.4 （）37.7 （）43.4 （）57.324某烃的衍生物分子式可写成(CH2）m（CO2）n（H2O）p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为，则m、n比值为（） （） （） （）25某溶液100mol，其中含硫酸0.03 mol ，硝酸0.04 mol ，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为（）0.02 mol （）0.01 mol （）0.015 mol （）无法计算四、（本题包括小题，共18分）26（分）、是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。（）请从中选出适宜的实验，把编号填入装置图下面的空格中（多选要倒扣分）：酒精和浓硫酸混合加热制乙稀 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气分离苯和硝基苯的混合物 用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫 用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气 用电石跟水反应制乙炔分离乙酸和乙醇的混合物 从溴水中用苯提取溴单质（）上述装置中，真正起到分液作用的是 （填或或）。可应用于两种 物质的分离。27（10分）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。（）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。（要求使用仪器最少、合理。） （写序号）（）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。 （）实验操作时，关键之处是 理由是 （）干燥氨气应选用的干燥剂是 五、（本题包括小题，共16分）28（分）、五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，、两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；原子最外层电子数比其次外层电子数多；在元素周期表中，是的不同周期邻族元素；和的原子序数之和为30它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数和比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比 AC=11BA=12DE=13BE=14（）写出的元素符号： ： ： ： （）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 （）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120o，实验室制取乙的化学方程式为： （）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离方程式是 29（分）、为常见的四种单质，常温下是固体，是液体，是无色气体。为黄绿色气体。其反应关系如下，其中的溶液显强酸性。（）根据反应推断、的化学式： （）指出的元素在元素周期表中的位置： （）写出溶于水后加入的离子方程式： （）写出与过量反应的离子方程式： 六、（本题包括小题，共18分）30（分）下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路。回答下列问题：（）苯氟布洛芬的分子式为 （）物质、的结构简式分别为 、 （）反应中属于取代反应的是 （填反应代号）。（）写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）： 31（10分）已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如： NaOH又知卤代烃可以发生水解，如：RX+H2O ROH+HX(R为烃基)又知可发生下面反应： 下图是合成有机物的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去（）写出结构简式 （）写出化学方程式 七、（本题包括小题，共15分）32（分）已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为。现有49.7gCl，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。（） 写出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（） 计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。33.（分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物，为了测定的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积，测定反应后所得气体体积随Cl在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为。（）通过分析和计算求得化合物的化学式为 ，发生反应的化学方程式为 （）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积随x变化的函数关系。 , 高三化学测试题参考答案BCBDA ，CC（AD）（BC）B，（AD）（CD）（BD）（BD）（BC），ABBAC，ABCDA四（共18分）26（8分) （）A （2分) （分） （分） 10（每多选或错选一项扣分，不出现负分）。 （）（分）两种密度不同，且互不溶解的液体分离。（分）27（10分）（）（分） （）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气，或（CaO+H2OCa(OH)2，放热反应，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O）（分） （）将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中（分）生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易发生NH3气易生成（分） （）碱石灰或NaOH晶体（分）五、（共16分）28（分）（）、 Al、Cl（每空分）（）O2（分） 浓H2SO4 170（）C2H5OH CH2CH2+H2O（分）（）Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2（分）29（分）（）Fe、Br2、H2（每空分） （）第周期族（分） （）Fe+2Fe3+3Fe2+ （分） （）2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- （分）六、（共18分）30（分）（）C15H13FO2(分) （）、 （）（分，错选或多选扣分，不出现负分） 31（10分） 32（分）（）7Cl2+1