高三第一学期第二次段考化学试题.doc

高三第一学期第二次段考化学试题总 分： 100分 时 间： 100分钟 命题人： 赖寿华本试题可能用到的原子量：Al=27； Na=23；H=1；C=12；O=16；K=39；N=14一、 选择题：(在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目题意的。每小题3分，共45分)1. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）A.CO2B.N2OC.H2OD.CH42下列各组物质中不易用物理性质区别的是 （ ）A、苯和四氯化碳 B、酒精和汽油 C、氯化铵和硝酸铵晶体 D、碘和高锰酸钾固体3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是： （ ）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A B C D4下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等5在人体所需的微量元素中，一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R原子有四个电子层，其最高价氧化物为RO3，则R元素的名称为（ ） A 硫 B 砷 C 硒 D 硅6下列有关化学与生活的相关说法正确的是A为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物C福尔马林是一种良好的杀毒剂，可用来消毒自来水D使用加酶洗衣粉时，水温越高，洗涤效果越好7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ） FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部9将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 （ ）A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少10以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）A B C D11胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是（ ） A B C D12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+13将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液14下列关于晶体的说法一定正确的是 （ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 （ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX二、填空题（8个小题，共55分）16（5分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。17（6分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_（填写化学式）。(3)若有1 mol HNO3参加反应，则转移 _ mol电子。18（8分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32，(f)本题中所有盐类物质均为正盐。请按要求填空：反应的化学方程式_。C的结构式_；H的化学式_。化合物J的化学式_。19（3分）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为 。20（4分）一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3+e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：氧化反应： 还原反应： dcba21、（12分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极反应式为_。 （2）电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液要进行 处理。 （4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。22（11分）甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断与 反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用_ 装置D的作用_（2）如何检验反应中是否有O2生成_（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理_（是或否），理由是_。（4）若上述方案不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案。23（6分）现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。 （1）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL1。 （2）如果盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。 （3）若不以等物质的量混合,a克该固体与足量盐酸反应时生成CO2的体积（标况下）范围是 。 第一学期第二次段考高三化学答题卷学校_班级_姓名_学号_成绩_-密-封-线-总分：100分 时间： 100分钟 命题人：赖寿华本试题可能用到的原子量：Al=27； Na=23；H=1；C=12；O=16；K=39；N=14一、 单一选择题（每小题3分，共45分)题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题：（8个小题，共55分）16(5分) 、 、 、 、 。17(6分)（1） _ _+_ _+_+_+H2O （2） （