高三化学第一学期期末质量调查试卷.doc

高三化学第一学期期末质量调查试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 Si：28 S：32 C1：355 K：39 Fe：56 Cu：64 As：75 Br：80 Ag：108 Ba：137第卷（选择题，共45分）一、选择题（115题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在260 nm320 am的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子于是直线型非极性分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸收能最C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D臭氧、氧气和氧原子都是含有氧元素的物质它们互为同素异形体2硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、N2O、H2O3下列叙述中，错误的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止警惕飞溅C在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是A B CD5以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A B CD6下列离子方程式中正确的是 A碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OCNaHS的水解：HS+H2OH3O+S2D铝与NaOH溶液反应：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+2H27石英玻璃是将纯石英在1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结 构和性质的叙述中正确的是A石英玻璃属于原子晶体B石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C石英玻璃的结构类似于液体D石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀8正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O的可充电电池充电时，阳极反应是： PbSO4+2H2O+2e=PbO2+SO42+4H+B25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是：H2(g)O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/mol。CS2的结构示意图为：，NH4Cl的电子式为： DSiH4、CH4的空间结构均为正四面体型；NH4+的空间构型为三角锥型9已知下列三组实验：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验证明还原性：I2Fe3+C12MnO4C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10某固体氧化物燃料电池式以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多空电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A通入O2的a极为电池的负极B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水Ca极对应的电极反成为O2+2H2O+4e=4OHD该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O11某交替遇盐卤（MgCl26H2O）或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的效果就差一些。下列有关说法正确的是A该胶体中胶质直径越109107nmB电泳时，该胶粒向阳极方向移动C遇BaCl2或Fe(OH)3胶体不发生凝聚DNa+不能使此胶体发生凝聚12下列氧化物按其对应的水化物的酸性或碱性递减顺序排列的是ASO3P2 O5CO2SiO2BSiO2CO2 P2O5 SO3CAl2O3 MgO Na2O K2ODK2O CaO Na2O Li2O13pHl的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是若a4，则A、B 都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B CD14在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在一定条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是A容器内压强增大 B原平衡不受影响C正反应速率增大 DNO浓度降低15在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+= 2As+ 3SnCl62+6M。 关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；M为OH；SnCl62是氧化产物A只有 B只有 C只有 D只有第卷（非选择题 共55分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108二、（本题包括1小题，共12分）16.（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸供热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：（1）在实验中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。需进一步检验来确定是否存在这些离子，则检验其中的阳离子的实验方法是_。（3）实验与是为了确定_离子是否存在而进行的，把稀硫酸改用稀盐酸_（填“是”或“否”）可行。（4）写出与、两个实验有关的离子方程式：_;_。三、（本题包括2小题，共19分）17.（11分）周期表中有3种原子序数依次递增的金属A、B和C，它们均可形成稳定程度不同的二阶离子比相应A的二价离子多2个电子，C的三价离子可以用KSCN溶液检验，C的单质及其化合物在生产、生活、科技中应用及其广泛。在强碱性介质中形成带色的稳定的含氧酸根MOn2-，三种金属均有高氧化态。回答问题：（1） 元素A、B和C分别是_， _ ， _。（2） MOn2-氧化性增强顺序是_。（3） BOn2-中的 n=_；用化学方程式表示B的最高氧化态含氧酸根（BxOyp-）的钾盐与浓盐酸的反应。_。18.（8分）分析以下材料回答问题。材料（1） 常见的温室气体表温室气体现有浓度估计平均年增长率（%）二氧化碳（CO2）245g/t0.4甲烷（CH4）1.65g/t1-2一氧化二氮（N2O）0.3g/t0.2-0.3弗里昂（CFCl11、CFCl12）0.2mg/t 0.35mg/t5.0臭氧层臭氧（O3）0.1-10g/t（随高度变化）-0.5材料（2）O2、H2、NO未被列入温室气体由此可见：（1） 温室气体分子组成的共同特点是_。（2） 以上温室效应气体中起主要作用的是_（填化学式）。（3） 在H2O（g）、N2、SO2、CO、NH3中属于温室气体的是_。（4） 写出温室气体CO2的电子式_。四、（本题包括1小题，共13分）19. I （10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲除可以通过观察反应完成的先后外，还可以通过观察反应_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为另外一种试剂【备选试剂有：Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe(NO3) 3】更为合理，其中可选的试剂是_；其理由是_。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方式是_。实验中需要测量的数据是_（填“压强”、“时间”或“温度”）。（3分）利用实验室所制晶体配制100mL 0.4molL-1 CuSO4溶液：（1） 应用托盘天平准确称取CuSO45H2O晶体_g。（2） 若晶体已部分风化（失去部分晶体水），则所配制的溶液浓度将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3） 右图是某同学转移溶液的示意图，指出图中的操作错误： _。五、（本题包括2小题，共11分）20.（7分）已知：Co有+2、+3价态。向一定量的CoCO3中加入浓氢溴酸使之溶解，再加入浓氨水和NH4Br，搅拌下加入30%的H2O2，向溶液中通空气除去过量的氨气，再加浓氢溴酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀A，A中含五种元素，其中Co为14.67%，N为17.43%，2.0gA与0.920mol/L的AgNO3溶液反应消耗16.30mL AgNO3溶液。将A过滤、洗涤、干燥，在1100C时加热1-2小时得到蓝紫色晶体B，失重率为4.48%，在B的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C，C中含CO为20.0%，含N为23.74%，A、B、C式量均不超过500，且其中N-H键键长与氨分子键长接近。（1）通过计算，推测C的化学式【CoBr（x）（NH（y）（z）】Cl（k）中x、y、z、k值。x=_ y=_ z=_ k=_（2）B、C的颜色接近，鉴别B、C两物质所用的试剂是_。（3）写出制备A的化学方程式。_；_。21.（4分）科学探究，如图分别实验。分别用醋酸溶液、氯化钠溶液润洗两支具支试管用药匙取铁粉、碳粉缓慢放入具支试管中把具支试管固定在铁架台上立即用塞子塞住具支试管的试管口向小试管中滴加少量红墨水，把导管插入到小试管中。使红墨水页面没过导管口观察并记录，将结果记入表格内。醋酸溶液氯化钠溶液现象导管中页面：导管中页面：结论左侧装置中：左侧装置中： 第一学期期末考试试题高三化学参考答案1C2D3D4B5D6B7C8B9A10D11B12A13B14D15A16.（12分）（1）BD（2分） （2）NO3 、Al3+、SO42（3分） K+、Cl（2分） 焰色反应（1分） （3）NO3（1分） 是（1分） （4）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（1分）Ba2+SO42=BaSO4（1分）17.（11分）（1）A：Cr B：Mn C：Fe （各1分， 共3分）（2）氧化性：CrO42MnO42FeO42 （2分）（3）4（2分） 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（2分）（4）Fe2+2OH=Fe（OH）2（1分）4Fe（OH）2+2H2O=4Fe（OH）3（1分）或4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）18. （8分）（1）多原子分子（至少有3个原子组成的分子）（2分）（2）CO2（1分）（3）H2O（g）、NH3、SO2（3分）（4） （2分）19. （13分）（1）反应产生气泡快慢（或反应试管壁的冷热程度） （1分） Fe2（SO4）3（1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（答出其一即给1分） （1分）（2）分液漏斗（1分） 关闭A处活塞（