高三第一次月考试题化学试题.doc

第一次月考试题化学试题注意事项：1本试卷分第卷和第卷。答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。2卷答案答在机读卡上；卷答案直接写在试卷的相应位置上。3考试时间为90分钟，总分100分4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S32C135.5 第卷（选择题，共48分）一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学2下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际单位制的七个物理量之一B摩尔是表示物质质量的单位C科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD1mol氧含6.021023个O23下列叙述中，错误的是 A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，不能将检测试剂一次加入到全部溶液里D给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/34下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标5在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C冷水应从冷凝管下口进，上口出 D收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象6下列说法正确的是A0,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LB标准状况下，O2的体积约为22.4 LC标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 LD标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L7用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NAB在0，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子C16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NADNA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为749下列叙述正确的是 A同温同压下，两个容积相等的容器，一个盛CO气体，另一个盛N2、O2的混合气体，则两容器内气体分子总数一定相同，但原子总数不相同B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D同温同压下，5 mL A2气体和10 mL B2气体恰好完全反应生成10 mL C气体，则C化学式为AB2或B2A10实验室用不纯氯化钠固体（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，至不再产生气体为止；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A B C D11在标准状况下6.72 L CH4 3.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是： a体积 b密度 c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dcba 12如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数的数值）AB CD 13某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 14同温、同压下，某瓶充满O2时重116 g，充满CO2时重122 g，充满某气体时重114 g，则某气体可能是AH2S BN2 CHCl DSO215今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏16同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是A体积比为81 B分子个数之比为1112C物质的量之比为118 D原子个数之比为1211第卷（非选择题，共52分）二填空题（共44分）17(1)将质量比为1415的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。(2) 5molCO2的质量是_；在标准状况下所占的体积约为_；所含的分子数目约为_；所含氧原子的数目约为_。(3)4.5 g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。(4)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式为 。18(1)在标准状况下，100 mL某气体X的质量是0.179 g，则这种气体X的相对分子质量是_ _。（保留整数）(2)在同温同压下，某气体X对CH4的相对密度为2，则气体X的分子式可能为_。(3)下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是_。A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl19将3.22 g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。20某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如右表所示，请回答：(1)三次检测结果中第_次检测结果明显不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42离子、CO32离子和Cl离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液(填化学式)，其目的是 ；其次，再继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入 溶液(填化学式)，其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)，其目的是 。21某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：干燥操作混 合 物溶 液溶液滤液固体C固体B沉淀A沉淀A1试剂b操作加入过量试剂a操作 蒸发、结晶干燥蒸发、结晶洗涤(1)操作的名称是 ，操作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。(4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。三、计算题（共8分）22(2分)在同温同压下，某CO和CO2的混合气体，其密度与同体积的氧气相同，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 (不要求计算过程)。23(6分)由0.2 g氢气，2.8g氮气，0.4g氦气，3.2g氧气组成的混合气体在0，101kPa下所占的体积为多少？(要求写出计算过程)化学答题卡姓名:_第一卷题号12345678910111213141516答案第二卷二 17(1) _， _， _。(2) _； _； _； _。(3) g， ， 。(4) ， ， 。18(1) _ _。（保留整数）(2) _。(3)_。19 g。20 (1) _。(2)：_ _，其目的是 ；其次，其目的是 ；第三， ，其目的是 ；第四， _，其目的是 。21 (1) ， 。(2) ， ， 。（填化学式）(3) 。 。(4)： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。(5) (填“A”、“A1”、“B”、“C”)。三、计算题（共8分）22 (不要求计算过程)。23 101kPa下所占的体积为多少？(要求写出计算过程)参考答案一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)1、A 2、C 3、D 4、D 5、B 6、A 7、D 8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、B 14、B 15、D 16、C二填空题（共44分）17、（共13分）(1) 11； 31； 29g/mol（不带单位不得分） (各1分)(2)220g（不带单位不得分）、112L、3.011024、6.021024 (各1分)(3)24.5； 14； 11(各1分)(4)62g/mol（不带单位不得分）； 16； Na2O (各1分)18、（共3分）(1) 40 （2）O2 （3）B (各1分)19、34.2 (2分)20、（共8分）（1）二 （2）HNO3，检验CO32离子；除去CO32离子；Ba(NO3)2，检验并除去SO42离子（不答除去不扣分）；AgNO3，检验Cl离子。21、（共16分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。 (各2分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)(3) K2CO3 +BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O(各3分) （未写、扣1分）(4