高一化学第一学期第一次检测.doc

高一化学第一学期第一次检测化 学 试 卷说明：1、密封线内不要答题。2、答案一律写在答案卷上。3、教改班共28题，其他班级27题。4、可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 S32 H1 O16 C12 Ag108 Fe56 Cu64第卷 （选择题 共55分）一、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分）1下列反应中一定不属于氧化还原反应的是 （ ）A复分解反应 B分解反应C置换反应 D化合反应2有下列物质：Br2 CH3CH2OH（乙醇） CH3COOH Na2S C12H22O11（蔗糖）HNO3 CaCO3 NH3 饱和食盐水。其中属于电解质的是 （ ）A B C D3下列物质混合后不能发生离子反应的是 （ ）ACuSO4溶液和NaOH溶液 BFe粉投入盐酸溶液中CH2SO4溶液和NaCl溶液 DNa2CO3溶液和HCl溶液4下列说法正确的是 （ ）A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态时，一定被还原C在同一氧化还原反应中，失电子数目一定等于得电子数目D在氧化还原反应中，一种元素得到电子则必有另一种元素失去电子 5下列电解质的电离方程式正确的是 （ ）ANa2SO4 Na+SO42 BH2CO32HCO32CNaHSO4 NaHSO4 DNH3H2ONH4+OH二、选择题（本题共15小题，每小题有一或二个选项符合题意，每题3分） 6下列物质中属于强电解质的是 （ ）ACH3COOH B硫酸钡C氨气 D硝酸钾溶液7下列离子反应方程式正确的是 （ ）A醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOHH2OBCaCO3悬浊液中通入二氧化碳气体变为澄清溶液：CaCO3CO2H2OCa2+2HCO3C实验室制取H2：Zn2HSO42ZnSO4H2D硫酸和氢氧化钡溶液的反应：HSO42Ba2OHBaSO4H2O8下列离子组中的离子，在无色强酸性的环境中能大量共存的是 （ ）ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、CO32、NO3CK+、Na、MnO4、SO42 DCa2+、NH4+、Cl、SO429根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性顺序正确的是 （ ） I2SO2H2OH2SO42HI 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl2I22HClAIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl10下列微粒只有还原性的是 （ ）ACl BCl CH DH2O113个SO32离子恰好将2个XO4离子还原,而SO32离子被氧化为SO42,则X元素在还原产物中的化合价是 （ ）A+1 B+2C+3 D+412下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ） （提示：NH4+OHNH3H2O）ACH3COOHNa2CO3；CH3COOHNaHCO3 BAgNO3HCl； AgNO3MgCl2CBaCl2Na2SO4； Ba(OH)2(NH4)2SO4DBa(OH)2 + H2SO4； HCl + NaOH13下列变化需要加还原剂才能实现的是 （ ）AMnO4 Mn2 BCu2 CuCCl Cl2 DH2S SO214下列说法正确的是 （ ）A离子反应中，参加反应的阴、阳离子个数必定相等B离子方程式中，离子所带电荷的代数和一定要等于零C离子方程式中，反应物离子电荷的总数一定等于生成物离子的电荷总数D若没有气体、沉淀和难电离物质生成，离子反应就不能进行15强电解质与弱电解质的不同点在于 （ ） A强电解质溶液的导电能力一定强，而弱电解质溶液的导电能力一定弱 B强电解质形成的是饱和溶液，而弱电解质形成的是不饱和溶液 C强电解质是可溶性化合物，而弱电解质是难溶性化合物 D强电解质水溶液不存在电解质分子，而弱电解质水溶液中存在溶质分子16用稀硫酸酸化的H2O2溶液中，加入乙醚（CH3CH2OCH2CH3）后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成深蓝色的2CrO5(C2H5)2O所致。其主要反应的离子方程式为：Cr2O72 + 4H2O2 + 2H = 2CrO5 + 5H2O，下列叙述中不正确的是 （ ） ACr2O72离子被氧化成CrO5 B该反应属于氧化还原反应C反应中H2O2被氧化成H2O D若有4个H2O2分子反应，则转移了8个电子17某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的微粒个数之比为21时，还原产物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN218单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的 （ ） A1、2、3、4 B1、4、5、6、7 C2、3、4 D1、3、4、519下列叙述正确的是 （ ）ANaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质B固体KCl不能导电，但KCl是电解质C氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质DCO2 的水溶液能导电，所以CO2是电解质20加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪些离子数目明显减少 （ ）A 碳酸根离子 B镁离子C硫酸根离子 D碳酸氢根离子第卷 （非选择题 共45分）三、填空题（本题共9小题）21（教改班不做，6分）写出下列要求的方程式： （1）、Fe(NO3)3的电离方程式：_。 （2）、HCl和Cu(OH)2反应的离子方程式：_。 （3）、符合2HCO32H2OCO2的化学方程式：_。22（4分）向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的导电性_（填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“基本不变”，下同），向NaOH溶液中滴加CH3COOH时，溶液的导电性_。23（教改班不做，8分）用双线桥表示下列氧化还原反应的变化过程。 2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 被还原元素_，还原剂_ _。3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 被氧化元素_，还原剂_。24（仅教改班做，4分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ 。25（仅教改班做，4分）完成下面两小题： （1）Al(OH)3的电离方程式：_ 。 （2）KClO3与浓盐酸混合加热生成氯气：_ 。26（4分）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_ 。27（7分）A、B、C、D四支试管中分别盛有 H2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH四种无色溶液。将A试管中的溶液分别倒入其他三支试管，B试管中无明显现象，C试管中则产生了白色沉淀，D试管中有气泡产生。据此现象，判断四支试管中分别盛有哪种试剂，写出有关离子方程式。A：_ B：_ C：_ D：_（填化学式）离子方程式（若无反应则可不写）：AB：_AC：_AD：_28（仅教改班做，5分）已知Br2的氧化性比Fe3+强，I的还原性比Br强。向含有Cl、Br、I、Fe2+的溶液中加入溴水，反应后溶液中离子数目明显减少的是_ ，离子数目明显增多的是_ ，离子数目基本不变的是_ 。有关离子方程式是_。29（8分）下图是研究H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液时，溶液导电性变化的实验装置图。 （1）用导线将实验装置的电路接好。 （2）画出随H2SO4溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线。 （3）实验过程中的现象是_。（1） （4）反应的离子方程式是_。（2）加入硫酸的量溶液的导电性四、计算题（本题共2小题，教改班做31题，其他班级做30题）30（8分） KMnO4是常用的氧化剂，它在与浓盐酸反应时，MnO4被还原为Mn2，发生如下反应：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 写出在室温下，用高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式。若反应中生成了17.75 g氯气，问有多少克HCl被氧化？有多少克36.5 的盐酸参加了反应？（已知氯气的相对分子质量为71）31（仅教改班做，9分）AgCl和Ag2CO3的固体混合物4.195g，用足量盐酸处理后，到不再产生CO2为止，沉淀物的质量为4.305g。（1）写出反应的离子方程式；（2）求源混合物中AgCl和Ag2CO3的质量各为多少克？高一化学单元检测第卷 （选择题 共55分）一、选择题（每题分）12345二、选择题（每题分）67891011121314151617181920第卷 （非选择题 共45分）三、填空题21（教改班不做，6分）（）（）（）22（4分）导电性；导电性23（教改班不做，8分）2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 被还原元素_，还原剂_。3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 被氧化元素_，还原剂_。24（仅教改班做，4分）反应的离子方程式：反应的离子方程式：25（仅教改班做，4分）（）（）26（4分）被氧化与被还原的氮原子数之比为27（7分）A：_ B：_ C：_ D：