期高二第二学年段半期考 化学试卷.doc

期高二第二学年段半期考化学试卷 （满分：100分，完卷时间：90分）命题人高二集备组审核人刘 越班级 姓名 座号 题 号一二三四总 分得 分评卷人相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Zn-65 Cu64 S32一选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共44分。打班不做）1.下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池2. 下列电离方程式中，书写正确的是 ( ) A、NaHCO3Na+ + H+ + CO32 B、NH3H2ONH4+ + OHC、HClO H+ + ClO D、H3PO43 H+ + PO433.在2A+B 3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 ( )A、v(A)=0.5 molL-1s-1 B、v (B)=0.35 molL-1s-1 C、v (C)=0.9 molL-1s-1 D、v (D)=1.0 molL-1s-1.在一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)，下列叙述中能说明反应已达到平衡状态的是( )A、 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB、 C生成的速率与C分解的速率相等C、 容器内的压强不再变化D、 混合气体的总物质的量不再变化5. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）AHCl( aq )+NaOH( aq )=NaCl( aq )+H2O(l) H 0B2CH3OH( l )+3O2( g )=2CO2( g )+4H2O( l ) H 0C4Fe(OH)2( s )+2H2O( l )+O2( g )=4Fe(OH)3( s ) H 0D2H2( g )+O2( g )=2H2O( l ) H T2，P1T2，P1P2C、T1P2D、T1T2，P1P212.对已达到平衡的下列反应，增大压强产生的影响是（ ） 3P(g)+Q(g) 2R(g)+2S(s) A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动13.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ）A、在潮湿疏松的土壤中 B、在含铁元素较多的酸性土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中 D、在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中14、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时在负极发生反应的物质是（） A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiO(OH)15用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）A、NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuCl2溶液 D、AgNO3溶液16已知：在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ） A2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 B2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1 CH2（g）O2（g）H2O（g）H242kJmol1DH2O（g）H2（g）O2（g）H242kJmol117下列属于强电解质的是（ ）NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHCH3COONH4ABCD18.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是 （ ） A、a为负极、b为正极 B、电解过程中，氯离子浓度不变C、电解过程中，d电极质量增加 D、a为阳极、b为阴极物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)19.分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A、2A+B2C；HO B、2C2A+B；H0 D、2A(g)+B(g)2C(g)；H020、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）A、2NO2 (g)N2O4(g) (正反应为放热反应) B、C(s)CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)C、N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) (正反应为放热反应) D、H2S(g) H2+S(s) (正反应为吸热反应)2(A班必做)对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) (正反应为吸热反应)，下列各图正确的是( )22(A班必做)在一密闭溶器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A40% B 50% C60% D70%第二学期高二年段半期考 化学试卷(答案卷)班级 姓名 座号 成绩 一选择题（每小题2分，共44/40分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（3135分）23、（6分）写出下列电解质的电离方程式： （1）NH3H2O （2）H2SO4 （3）H2CO3 24、（34分）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 202(g)= 2N02(g) H = +67.7 kJmol； N2H4(g)+ 02(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 25. （710分）(1)下列物质中，属于强电解质的是 （均填序号）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。氨气 氢气 盐酸 醋酸硫酸钡 二氧化碳氯化钠醋酸铵（2）将两粒质量均为1g的锌分别投入500mL 1 molL1的盐酸和醋酸溶液中，开始时产生氢气的速率前者 （填“快”或“慢”），反应结束后产生氢气的质量 （填“相同”或“不同”）。26、（分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？（填“向右” “向左”或“不移动”）加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向27、（分）在一定条件下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) （H0）达到平衡，如发生下列变化，回答问题：（1）如果压缩容器的容积，容器内的气体颜色 ，正反应速率 ，逆反应速率 （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡 移动（填“正向” 、“逆向”或“不”）。 （2）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （3）如果加入一定量的H2 ，平衡 移动28（分）在化学反应2SO2 +O2 2SO3中，如果2min内SO2 的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为 ，用O2 浓度变化来表示的化学反应速率为 三、实验题（25/21分）30、（分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。其中装置（1）反应的离子方程式为 ，装置（2）中的电极反应：Fe： 、 Sn： 比较装置（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液31（1分）按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置名称：A池为 池，B池为 池； 锌极为 极，电极反应式为 ； 铜极为 极，电极反应式为 ；石墨棒C1为 极，电极反应式为 ，石墨棒C2附近发生的实验现象为 ; (A班必做)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变