高一化学第二学期期终复习题一.doc

高一化学第二学期期终复习题一 （物质结构和元素周期律复习题）一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1.下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）A、X和X B、M和N C、H+ 和D+ D、O2和O32.据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它比一个普通H2分子多一个氢原子D、它的组成可用H3+表示3.下列气态氢化物中最稳定的是( )A、PH3B、H2O C、NH3D、CH44.据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A、是氢的一种同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它比一个普通H2分子多一个氢原子D、它的组成可用H3+表示5.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）（全国高考题）。（A）H2O （B）Cl2 （C）NH3 （D）CCl46.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）（全国高考题）。（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼7.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：( )A.它们可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子8.若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )A.b=a-n+m B.b=a-n-m C.离子半径Xm+Yn+D.原子半径XY9.硼元素有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中105B的质 量分数的下列判断中，正确的是( )A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%10.能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢热稳定性高11、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A、NH3 H2O CO2 B、H2O Na2O CO2C、CaCl2 NaOH H2O D、HCl MgCl2 NH4Cl12.下列属于极性分子的是（ ）A、HCl和O2 B、Na2O2和H2O C、HF和H2S D、CO2和CH413.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A、烧碱溶于水 B、氯化氢气体溶于水 C、二氧化碳变成干冰 D、碘溶于酒精14超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是() A、超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B、超临界二氧化碳由C02分子构成 C、用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏15下列结论正确的是 （）微粒半径：S2ClSF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeA. 只有 B. C. 只有 D. 16.石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）A. 2，2 B. 3，2 C. 2，3 D. 3，317.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为( )A.1.5g B.1.65g C.1.75g D.1.85g18.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可 能为( )A.n-10 B.10-n C.n+10 D.n/1019.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼原子半径。 B.氯化铍分子中铍原子的电子数是8。C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱。 D.单质铍与冷水反应产生氢气。20.短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期， Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法是：( )A.可能是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物C.Z的分子式可能是X2Y5 D.Z是一种离子晶体21.元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是( )A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O22.A、B、C均为短周期元素，它在周期表中的位置如图所示。B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是：( )A.C、Al、P B.N、Mg、S C.O、P、Cl D.O、Cl、P23.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZ D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z24. 0.75 mol RO2-3共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是：( )A.第二周期 B.第三周期 C.第A族 D.第A族25.甲烷分子为空间正四面体，碳原子处在正四面体的中心，四个氢原子分别处在正四面体的四个顶点上。因为空间对称，它是一个非极性分子，若用一个氯原子取代一个氢原子后，形成一氯甲烷(CH3Cl)，下列对一氯甲烷的说法，正确的是( )A.正四面体 B.非极性分子 C.极性分子 D.四面体26.A和B 是短周期中的两种元素, 它们的离子A- 和 B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ）A、原子半径 A B B、离子半径 A- B2+ C、原子中的中子数 A B D、原子序数A B27已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A元素的非金属性：A B D CB原子序数：dcba C离子半径：C3 D B+ A2+D原子半径：BACD28.用NA表示阿佛加德罗常数, 下列叙述中正确的是（ ）A、18 g 的H2O中含有NA 个质子 B、1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D、1 mol Fe 作为还原剂提供的电子数一定为 2NA29NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A16 g18O2中含的原子数为NA B在常温常压下，1mol氖气含有原子数为NAC1 mol H2O在标准状况下所占体积约为22.4 LD1 mol H2O2分解时，电子转移总数为NA30下列各微粒的图或式表示正确的是 （ ）AHClO结构式：HOClBMgBr2电子式：Mg2+CAl3+离子结构示意图：DNH3电子式：31.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和1632下列指定粒子的个数比为21的是（ ） ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子33已知LiH属于离子化合物，LiH与水反应可放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）LiH的水溶液呈酸性 LiH是一种强氧化剂CLiH中氢离子可被还原为氢气LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同。二、填空题：34有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A _ B _ C _ D _（2）写出AB2 的电子式为 _（3）画出D的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _。35据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。科学家发现“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式：_在1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6（N与As是同主族元素） ，那么“N5”正离子共有 个核外电子，化合物N5AsF6中As化合价为 ，F化合价为 。36.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成 的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为41。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态 ，乙中A、C原子数之比为11，丙中21。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、C原子数之比为11，戊中为21。写出化学式，甲，乙 ，丙，丁，戊。37.某简单微粒的结构示意图为 ，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为(3)若该微粒为阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则xy。38.有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。(2)用电子式表示B、D两种原子形成化合物的过程(3)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为参考答案一、选择题A2D3B4D5D6A7D8BC9C10B11A 12C13B14A15D16C17D18AB19AC20AC21B