高一年级化学月最后综合检测试题.doc

高一年级化学1月最后综合检测试题化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题3分，共60分）1“绿色化学”的一个含义是指设计没有或只有尽可能小的环境负作用的化学过程。据此，你认为最理想的燃料是（ ） （A）煤 （B）天燃气 （C）石油 （D）氢气2将0.1mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为（ ） （A）NA/2（B）2.3NA（C）0.1NA（D）NA3下列说法中正确的是（ ） （A）1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaC1 （B）从1 L 0.5mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L （C）0，1mol Cl2的体积约为22.4 L （D）1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L4关于a g氢气和b氦气的下列说法中正确的是（ ） （A）同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b （B）同温、同压下，若a=b，则氢气和氦气的物质的量之比为21 （C）体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量 （D）同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等5某元素1个原子的质量为a，1个12C原子的质量为b，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对分子质量是（ ） （A） （B） （C） （D）aNA6下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ） （A）摩尔质量是1 mol物质的质量 （B）以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 （C）水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 （D）单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量7配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制的结果偏高的是（ ） （A）未冷却即转移、定容 （B）未洗涤烧杯和玻璃棒 （C）定容时仰视刻度线观察液面 （D）容量瓶中原来含有少量蒸馏水8关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）9体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl-个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为（ ） （A）11 （B）12 （C）23 （D）3210300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） （A）14 （B）15 （C）21 （D）2311已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价。碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO-3）构成。你认为它的化学式可能是下列中的（ ） （A）I2O5 （B）I2O7 （C）I4O5 （D）I4O912下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）加热 （A）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 （B）2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 （C）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 （D）4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)313下列叙述正确的是（ ） （A）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 （B）氧化剂在反应中失去电子 （C）还原剂在反应中发生还原反应 （D）氧化反应和还原反应不一定是同时发生的14在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO BaSO4来表示的是（ ） （A）Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4+2HNO3 （B）BaCl2+2Na2SO4 BaSO4+2NaCl （C）BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2 （D）BaCl2+H2SO4 BaSO4+2NaCl15下列离子方程式中，正确的是（ ） （A）稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H2 （B）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO BaSO4 （C）氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+ Cu2+H2O （D）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+OH- Cu(OH)2+SO16下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ） （A）对热的稳定性：Na2CO3NaHCO3 （B）常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3 （C）相对分子质量：Na2CO3NaHCO3 （D）与相同浓度的稀酸反应产生CO2的快慢：Na2CO3NaHCO317在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL 0.10 mol/L CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 （ ） （A）最终得到白色沉淀和无色溶液 （B）最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 （C）在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.01 mol/L （D）在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L18在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是 （ ） （A）溶质的质量 （B）溶质的物质的量 （C）溶质离子的物质的量浓度 （D）溶质的质量分数191820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2发现制得的氧气有异常气味，将该气体通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。则所制得的氧气中可能混有（ ） （A）Cl2 (B)Br2 (C)I2 (D)HCl20绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸铅是弱电解质的方法是（ ）比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失测定醋酸铅的熔点测定醋酸铅的溶解度 （A） （B） （C） （D）第卷（非选择题 共40分）二、填空题（共20分）21下表是某地市场上销售的一种加碘盐包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20mg/kg40mg/kg贮藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类化合物？答： （填：“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时 。22法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：（1）指纹显影实验的原理是： 。（2）整个实验过程中所发生的化学方程式为 。23下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反应是显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热生成固体Y和水。请填写下列空白：（1）X是（填化学式，下同） ，Y是 ，E是 。（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子反应方程式）：X、Y共热 ；滤渣与稀硫酸反应（离子方程式） ；C与淡黄色粉末反应生成A、F、H（离子方程式）；三、实验题（共10分）24（1）实验室有下列仪器：请从ag中选择适当的装置填空。有零刻度且刻度在上方的是 ；不需要垫石棉网就可以直接加热的是 ；可以作为反应容器的是 。（2）草木灰中含有K2CO3，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验：为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。配制前检查容量瓶是否漏水的方法是： 。从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要 ，当蒸发到 时停止加热。用焰色反应检验K+。某学生用光洁的铂丝去蘸碳酸钾粉末，却蘸不上，这是因为 ，某学生采用正确的方法观察到了紫色，能否判断有无Na+存在 。将Cl2通入海藻灰溶液，溶液变为浅棕色。将CCl4加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是 ,有关反应的离子方程式是 。四、计算题（10分）25往KI溶液中慢慢加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，过滤，测得反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量。求：该AgNO3溶液中溶质的质量分数。参考答案一、选择题1（D） 2（C） 3（D） 4（B）（D） 5（B） 6（B）（D） 7（A） 8（A） 9（D） 10（A） 11（D） 12（B） 13（A） 14（C） 15（C） 16（D） 17（B） 18（B） 19（A） 20（A）二、填空题21（1）盐 （2）易分解22（1）汗液的Cl-与加入的Ag+结合成AgCl，而AgCl见光分解生成颗粒状银（黑色），从而显示指纹。光（2）AgNO3+NaCl AgCl+NaNO32AgCl 2Ag+Cl2CuO23（1）KClO3;CuO;KNO3; （2）2KClO3 2KCl+3O2CuO+2H+ Cu2+H2OCu2+Na2O2+H2O Cu(OH)2+2Na+O2三、实验题24（1）g;c;b c e f（2）往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立，瓶塞旋转180后塞紧，再重复一次上述操作，若仍不漏水，此容量瓶即可使用。用环棒不断搅拌；大量晶体析出；铂丝未用蒸馏水润湿或未制成螺旋状；不能紫红色；2I-+Cl2 2Cl-+I2。四、计算题25答案：7