高二化学《氧化还原反应》同步测试.doc

上学期 高中学生学科素质训练高二化学氧化还原反应同步测试YCY本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分满分100分，考试用时60分钟第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）AAl3+ BCl- CMnO4-DH2O22下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 （ ）AH2O2BH+CCl-DFe3氧化还原反应的实质是 （ ）A元素化合价发生了变化 B有新物质生成 C有电子的转移D有得氧和失氧 4在下列反应中：3S+ 6KOH =K2SO3 +2K2S + 3H2O，被氧化与被还原的硫原子个数之比是（ ）A12B21C11 D325下列叙述正确的是（ ）A强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应B失电子能力弱的物质得电子能力一定强C原子失电子数越多还原性越强D含最高价元素的化合物均具有强氧化性6下列物质与水反应时，H2O作为还原剂的是 （ ）ANa BNO2CF2DP2O57决定金属还原性强弱的是 （ ）A1 mol金属与酸反应放出H2的多少B1个金属原子失去电子的多少C金属原子失去电子的难易程度D1 mol金属失去电子的多少8在反应3NO2 + H2O =2HNO3 +NO中，被氧化的NO2与未被氧化的NO2的质量比为（ ）A12B31C13 D219M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）A+ 6B+ 1C+ 3 D+ 410在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都是（ ）A0.0075 mol/LB0.008 mol/L C0.075 mol/L D0.08 mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11已知反应式：H2S+I2=S+2H+2I-H2SO3+2H2S=3S+3H2O2I-+Br2=I2+2Br-H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是 （ ）AH2S 、H2SO3、I-、Br- BI- 、Br-、H2SO3、H2S CH2S 、I- 、Br-、H2SO3 D I-、Br-、H2S、H2SO31224 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+ 2B+ 3C+ 4 D+ 513某单质与足量浓硝酸反应，还原产物为NO2。若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）A+ 1B+ 2C+ 3 D+ 414Na2O2既表现氧化性又表现还原性的是（ ）ANa2O2 + MnO2 = Na2MnO4 B2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O+ O2C3Na2O2 + Cr2O72- + 14H+ = 6Na+ + 2Cr3+ + 7H2O + 3O2 D2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O215ClO2是一种广普型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A11B12C21 D2316在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0 molB1.5 molC1.0 mol D0.75 mol17在Cl2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为（ ）A12B21C11 D3118在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（ ）A11B35C54 D531938.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应，铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4 L气体，则消耗硝酸的物质的量是（ ）A1.0 molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol20下列变化必需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ANH3NH4+BNH3NOCCl2ClO- DN2NH3第卷（非选择题，共40分）三、填空题（共25分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）21配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O An+By- Ax-+ Bm HClOx + P + H3PO4+ HCl22氨气与氧化铜反应可以制备氮气(2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2),而氮气与镁在高温下可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面甲、乙两位同学提出的制备氮化镁的实验方案见下图（实验前系统内的空气已经排除；箭头表示气体的流动方向）填空和回答问题：（1）甲、乙两学生提出的方案是否能制得氮化镁？（填能或不能）甲_乙_。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此题可不答）。答：_ _ _。四、计算题（15分）23把盛有48 mLNO、NO2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则：（1）原混合气体中，NO是_mL，NO2是_mL；（2）若在剩余的24 mL气体中，通入6 mLO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_mL；（3）若在24 mL气体中，通入24mlO2，待液面稳定后，容器内气体体积变为_mL；（4）若在原48 mL的NO、NO2气体中，通入_mLO2，倒置于水面上，气体会全部被吸收。 高二化学同步测试（2）参考答案一、二、选择题：题号12345678910答案DACAACCDAD题号11121314151617181920答案ABBDBDCBCDCB三、填空题：21. 2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O； myAn+mnxBy-=m