反应原理选修期末复习测试.doc

反应原理（选修4）期末复习测试一、选择题（每题只有一个正确的答案）1下列叙述正确的是（）A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快22005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1135.7kJ/mol B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)； H = 601.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)； H = 1135.7kJ/mol3近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有关说法中，正确的是( )A电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体4某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ C ）5关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)28今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出a+b0.2mol/L二、填空题：9将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_。问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）O2（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_ _ 。10对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在25时有HAH+A-，则K=C（H+）C（A-）/ C（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOH CH3COO+H+1.76105H2CO3H2CO3 HCO3+ H+HCO3CO32+ H+K1=4.31107K2=5.611011H2SH2S HS+ H+HSS2+ H+K1=9.1108K2=1.11012H3PO4H3PO4 H2PO4 + H+H2PO4HPO42+ H+HPO42PO43+ H+K1=7.52103K2=6.23108K3=2.201013回答下列问题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是： （3）若把CH3COOH、 H2CO3 、HCO3、H2S、 HS、H3PO4 、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25时Cmol/L的CH3COOH的电离度为（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K= 012311.(6分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内， V(SO3)=_ _L；该反应中SO2 的转化率为_。(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是2 L SO2 和1 L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是 （用序号和“”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：_ 12如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。非选择题答案：9问题l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。（2分）问题2：C（金刚石、s）C（石墨、s）：H190kJ