高一化学第六章第一节氧族元素练习.doc

高一化学第六章第一节氧族元素练习1、据下列四个反应：(1)H2SI2=2H2IS；（2）H2SO32H2S=3S3H2O；（3）2IBr2=I22Br；（4）H2SO3I2H2O=4H2ISO； 确定Br、I、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是( )A.H2SH2SO3IBrB.BrIH2SO3H2SC.H2SIBrH2SO3D.IBrH2SH2SO3解析：本题旨在考查氧化还原反应由强到弱的规律，强化学生对于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性的认识。因此，找出反应前后氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，即可解决问题。答案：A2、根据元素周期律判断下列结论正确的是微粒半径：SClSF 稳定性：HFHClHSHTe还原性：SClB 氧化性ClSSee酸性：HSO4HClOHSO 非金属性FClSSA. B. C. D. 本题考查元素周期律的记忆，及应用。答案：A3、若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是某钠盐的分子式为Na，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，最高价氧化物的分子式为O3A. B. C. D.考查元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A 4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8% B.37.6%C.51.2% D.无法计算 本题考查观察、分析推理能力，从三种物质的分子组成发现其硫元素与钠元素的关系，从而转换成求钠的质量分数。培养解题技巧。答案：B5下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O2和O3 B.H和H C.H2O和H2O2 D.O2和O答案：B A 6：1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上 升大气中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应如下：光光O3 O2O ClO3 ClOO2 ClOO ClO2 总反应式：2O3=3O2请判断，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，氯原子是( )A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂(根据氯原子的行为特征可判断为催化剂，答案当为D) 7; 地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3NO=NO2O2，ONO2=NOO2，这两个反应反复循环，总反应为 ;由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。答案：O3O=2O2 催化 8; 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是( )A.3% H2O2溶液 B.1 molL NaOH溶液C.1 molL KClO3溶液 D.1 molL 盐酸解析；NaOH溶液与MnO2在任何条件下都不反应，C选项从表面看很似实验室制O2的方法，但实验室制O2是用固体KClO3和MnO2固体在加热条件下制得，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，D项中1 molL1 HCl为稀盐酸，且缺少加热条件，故不可能有Cl2产生，答案为A。此题应提醒学生注意反应条件。9, 据报道，近期我国研制出，在这方面居世界前列，下列有关叙述正确的 是（B）A.与氧互为同位素 B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体 D.与同质量的氧气具有相同的体积10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（D）A.一种单质 B.一种化合物C.化合物与单质的混合物 D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（C）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12,单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S2和SO，则反应的S和生成的S2和SO的物质的量之比为( )A.211B.321C.312D.413解析：据题可知硫和强碱溶液在加热条件下，发生了氧化还原反应，利用题中提供的信息可以写出发生反应的化学方程式：3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，由方程式可知参加反应的S和生成的S2、SO的物质的量之比为321。答案：B13 用有关符号填写：氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是，单质氧化性最强的是 ，半径最大的阴离子是，还原性最弱的阴离子是，气态氢化物热稳定性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最弱的是。14, 在KI和H2SO4的混合液中加入H2O2水溶液，迅速反应产生大量气体，反应过程可表示如下：H2O2KIH2SO4 K2SO4H2OI2H2O2I2 HIOH2O2HIO I2O2H2O（以上反应式均未配平）(1)H2O2在反应中的作用是( )A.还原剂B.氧化剂C.既不是氧化剂也不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂(2)有人认为：上述反应可说明I2是H2O2分解的催化剂，你认为 (填“对”或“不对”)，其理由是 。答案：（1）B （2）对 I2在反应前后的质量和化学性质未改变15, 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。仔细分析下列实验现象填空；(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。(3)久置的油画，白色部位(PbSO4）常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为： 。答案(1)氧化 (2)还原(3)PbS+4H2O2=PbSO44H2O16、在标准状况下，750 mL含O3的O2，其中的O3若完全分解，其体积变为780 mL(标准状况)，若将该含有O3的O2 1 L，通入适量的KI溶液中发生如下反应2KIO3H2O=2KOHI2O2， 求析出I2的质量是多少克？解析：此题在巩固和认识O3性质的基础上以训练学生的解题方法和能力。首先根据2O3=3O2反应，采用差量法(V)求得气体中O3的体积分数，然后据2KIO3H2O=2KOHI2O2反应，采用关系式法(这里为O3I2)求得m(I2)。答案：0.91 g17, 过氧化氢易分解，若