西安市高中化学第2章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第1课时学案无解答新人教版.docx

第三节 化学平衡【学习目标】: 1 描述化学平衡建立的过程 2. 能正确判断一个反应是否达到平衡【重、难点】: 化学平衡状态的判断【复 习】 ： 可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。其特征是 【知识梳理】:一、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入 1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行中反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。2、化学平衡状态 定义： 。3、化学平衡的特征：(1).条件： (2).对象： (3).等： (4).动： (5).定： 4、达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m ：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n ：p。各物质的百分含量保持不变。间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+np）各物质的浓度不随时间的改变而改变。 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。【练习一】. 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举例是否能判断已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的 物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol Cv(A) ：v(B) ：v(C) ：v(D) = m ：n ：p ：q压 强其他条件不变，m+np+q时，总压强一定其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定平均相对分子质量M当m+np+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定温 度其他条件一定时，体系温度一定体系密度其他条件一定时，密度一定其 他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化5. 化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正 v逆 ，平衡就会发生移动，最终v正 v逆 ，达到新的化学平衡状态。若v正 v逆 ，平衡向正反应方向移动；若v正 v逆 ，平衡向逆反应方向移动。如果改变外界条件v正、v逆 也改变，但改变后v正 v逆 ，则平衡不移动。二、外界条件对化学平衡移动的影响1.浓度对化学平衡的影响：观察试验实验25 方程式： Cr2O72+H2O 2 CrO42+2H+（橙色 ） （黄色）实验26 方程式：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格表并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 0 t 0 t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动（3）应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。【练习二】.在硫酸工业中，制取SO3的反应为：2SO2(g) + O2(g) SO3(g) 。为了提高SO2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？【练习三】.填空：浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度 巩 固 练 习1. 可逆反应达到平衡的重要特征是 （ ）A. 反应停止了 B. 正逆反应的速率均为零C. 正逆反应都还在继续进行 D. 正逆反应的速率相等2. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 （ ）A. HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3. 可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 4. 可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g） R（g） + S（g）在恒温下已达平衡的是 （ ）A. 容器内压强不随时间变化 B. P和S生成速率相等C. R和S的生成速率相等 D. P、Q、R、S的物质的量相等5.下列说法中可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 （ ）A. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6. 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 ( ) A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C. 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D. 在反应达到平衡后，容器内是三种气体的混合气体。7. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 molL1，0.2 molL1，0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）A. c(SO3)=0.4 molL1B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 molL1C. c(SO2)=0.25 molL1D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL18. 在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2 ，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液9. FeCl2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H + 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 （ ）A . 平衡向逆反应方向移动 B. 平衡向正反应方向移动 C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液的颜色逐渐变浅10. 在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 无法判断 11. 五氧化二氮是白色固体，熔点为30，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2 .5 mol N2O5加热汽化，并按上述两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4 molL1，N2O3的平衡浓度为1.6 molL1，则下列各项判断正确的是 （ ）A. N2O5的平衡浓度为3 .0 molL1 B. N2O5的转化率为80%C. N2O的平衡浓度为4 .4 molL1 D. N2O的平衡浓度为1 . 4 molL112. 下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_ 、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA、一个B B键的断裂的同时有一个C C键的生成、百分组成 B2% = C2% = D2%、C(B2) : C(C2) : C(D2) =