高中化学第三章盐类的水解第1课时盐类水解的实质和规律导学案新人教版.docx

盐类水解的实质和规律学习目标：1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2、能正确书写盐类水解方程式学习重难点：盐类水解的本质 ；盐类水解方程式的书写。自主学习1、盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_ 结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_ _结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离，_了水的电离度。3、盐类的水解结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。 如：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_ _结合成_，消耗溶液中的_ _，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性。中和 氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。水解 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱 4、盐类的水解条件 盐必须_。盐必须含有 _ 。5、盐类的水解特点 水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_；水解反应为_；多元弱酸根离子分步水解，以_为主。 6、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解 （2）用离子方程式表示：如氯化铵水解 （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。 通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 多元弱酸根阴离子的水解，是_进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。 多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成_步。合作探究:一、 探究盐溶液的酸碱性【实验探究一】1.取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3 COONa溶液，分别滴入2-3滴酚酞；观察现象。2.取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。现象：NaCl溶液 色、CH3 COONa溶液 色，NH4Cl溶液变 色,结论：_1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解 (1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？ (3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2强酸弱碱盐的水解 2.1. 填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式2.2 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 【小结】 1、定义：在盐溶液中 跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做 。 2、实质： _ 3.水解的条件： 4. 根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐 + 水 + 所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 5. 找出水解的规律：巩固练习:1 物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显碱性 B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性时因为水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍3 下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa4欲使0.1 molL1的K2CO3 溶液中c(K+)c(CO32)=21，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量水 C加适量的KOH D加适量的NaOH5下列水解离子方程式正确的是A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 6下列变化不属于水解反应的是 ANH4+ H2O NH3H2O+ H+ BHS+ H2O H3O+ + S2CHS+ H2O H2S + OH DNH4+2 H2O NH3H2O + H3O+ 7在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 8能使H2O H+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A将水加热到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 9下列叙述正确的是 ApH7的溶液是酸的溶液 B pH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10 浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2； NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）参考答案：自主学习 、1、弱酸根或者弱碱阳离子； H+或OH2、阴；阳；H+或OH；促进；提高3、醋酸根；H+；CH3COOH； H+；电离；OH； H+；碱； NH4+；NH3.H2O；OH-；正_； H+_大于OH-；_酸；。4、溶于水；_弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、 小；吸热反应；第一步。6、（1）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH （2）NH4-+ H2O _ NH3.H2O+H+ （3）吸热反应；分步； 一合作探究：1、 现象：NaCl溶液无色、CH3 COONa溶液红色，NH4Cl溶液变红色_, 结论：_盐溶液并不显中性_1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐2盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性二、1(1)H2OH+OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+(2)CH3COO-与水电离出来的H+离子结合，H+不等于OH，使促进水的电离，H+小于OH，显碱性。(3)CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOHOH 2.1. 填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式NH4Cl+ H2O NH3.H2O+HClCH3COONa+H2O CH3COO