高中化学物质结构元素周期律1.2元素周期律__元素周期律课时训练新人教版.docx

课时训练5元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是() A.电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:B2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第三周期元素的原子半径以第A族的最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析:Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强,A项正确;P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B项正确;第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此第三周期元素的原子半径应以第A族的最小(不考虑稀有气体),C项错误;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱,D项正确。答案:C3.(2015重庆理综,2)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析:I的原子半径大于Br的,但I的非金属性比Br弱,故HI比HBr的热稳定性弱,A项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B项正确;MgO与NaOH溶液不反应,C项错误;SO3与H2O反应生成H2SO4,N在酸性条件下具有强氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4,D项错误。答案:B二、同主族元素性质的递变4.砷为第四周期第A族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.砷的还原性比磷弱D.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱解析:迁移N、P的化合价可知B项正确;砷的还原性强于磷,C项错误;P的非金属性强于As的,D项正确。答案:C5.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D项正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B项错误,C项正确。答案:B三、元素周期律综合考查6.下列各组顺序的排列正确的是()A.原子半径:NaMgAlB.热稳定性:HClH2SPH3C.酸性强弱:H2SiO3H2CO3Br-I-解析:A项中,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:NaMgAl。非金属性越强,其对应的氢化物的热稳定性越强,正确顺序应为HClH2SPH3。D项中还原性的强弱顺序应为I-Br-Cl-。答案:C7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c元素单质的还原性最强D.c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析:d、e位于同一主族,上面的元素非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,从左向右,元素原子半径依次减小,故B项错;六种元素中,a为钠元素,单质的还原性最强,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。答案:D四、微粒半径大小的比较8.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KClB.NaBrC.LiID.KF解析:阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C项符合要求。答案:C9.根据元素周期律的知识,下列说法不正确的是(不考虑稀有气体元素)()A.当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大C.r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.同主族元素,原子电子层数越多,对应的原子半径越大解析:当电子层数相同时,核电荷数越小,原子半径越大;当核电荷数相同时,电子数越多,半径越大;对于同主族元素,当原子核外电子层数不同时,电子层越多,半径越大。答案:B(建议用时:30分钟)1.(2015北京理综,7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3解析:A项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D符合,答案选D。答案:D2.具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是()A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价解析:金属元素无负化合价。结合具体物质可知,Al(OH)3为两性氢氧化物,而Al为金属元素;HMnO4对应的Mn为金属元素;Cu存在+1、+2可变化合价,但不是非金属元素,从而排除A、C、D。答案:B3.下列各组中,判断正确的是()A.碱性:Mg(OH)2NaOHB.酸性:H2SO4HClO4C.金属性:NaN解析:由于Na的金属性强于Mg,所以碱性:Mg(OH)2NaOH;由于Cl的非金属性强于S,所以酸性:H2SO4Al。答案:D4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性:HXO4HYO4C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强;D项说明Y的非金属性比X强。答案:D5.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ解析:Z-可能为H-、F-,由Y+、Z-具有相同的电子层结构可知Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D选项正确。答案:D6.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.非金属活动性:YXYZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=X+Z解析:根据元素的化合价可以推断X、Y、Z三种元素是同周期第A族、A族、A族元素,其非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性逐渐降低,非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、原子最外层上的电子数的关系是2Y=X+Z。答案:A7.A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是()A.BAB.AClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A项错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B项错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D项错误。答案:C9.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于S2-的半径,X元素为()A.AlB.PC.ArD.K解析:由题意可知X的离子有三个电子层,且半径小于S2-的,可知其质子数大于16,可为Cl-或K+。答案:D10.aA2+、bB+、cC3-、dD-均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性:DC,ABB.氧化性:cC3-dD-aA2+bB+C.离子半径:cC3-dD-bB+aA2+D.非金属性:CDBA解析:由aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构可知它们均已达到8电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示。金属性:BA,故最高价氧化物对应水化物的碱性:BA,A项错误;cC3-和dD-不具有氧化性,B项错误;核电荷数:ABDC,故离子半径:D-A2+,C项正确;非金属性:DCAB,D项错误。答案:C11.下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。族周期AAAAAAA0二三四(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(写序号),得电子能力最强的原子是(用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物是(写化学式)。(2)元素的离子结构示意图为。(3)三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)。(4)请写出:()的单质置换出的单质的化学方程式:。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。解析:由元素在表中的位置可知,分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。(3)Cl-与F-为同主族元素形成的离子,F在Cl的上一周期,所以离子半径:F-Cl-,F-与Na+核外电子排布相同,但Na+核电荷数大,所以离子半径:Na+F-Na+。答案:(1)FH3PO4(2)+20(3)Cl-F-Na+(4)()2Mg+CO22MgO+C()Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O()H+OH-H2O12.A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是、。(2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐,其化学式为、(可