高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应第2课时化学反应的焓变导学案鲁科版.docx

化学反应的焓变学习目标：1了解反应热和反应焓变的关系。2了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。学习重难点：热化学方程式的正确书写自主学习【知识回顾】1化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。(1)从化学键的角度理解反应物、生成物中化学键的变化关系反应类型断裂旧化学键吸收的总能量生成新化学键释放的总能量吸热反应(2)从物质储存化学能的角度理解反应物、生成物储存的化学能的大小关系反应类型反应物的总能量生成物的总能量放热反应反应物的总能量0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。H0；放热反应，H0。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。(4)化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。(5)化学计量数改变，H要相应改变；逆反应的H与正反应的H数值相等、符号相反。归纳总结热化学方程式与普通化学方程式的区别：普通化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明(正号常省略)意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒活学活用3H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1表示的意义是在298 K、100 kPa下，_气态H2与_气态O2反应生成_时，_的热量是285.8 kJ。【答案】1 mol mol1 mol液态水放出4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量。(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ 热量。(3)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。【答案】(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1【解析】解此类题的思路：首先根据题意写出物质的变化过程，如(1)中：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，并定N2前计量数为1，此时的H即为92.2 kJmol1，再在前部分的基础上加上H92.2 kJmol1即可。【小结】自我测试1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解析】化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。2航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式可表示为2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。下列对该反应的叙述中错误的是()A瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C反应的焓变小于零D在方程式后增加H及其数值即为热化学方程式【答案】D【解析】该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及H的正负、数值、单位等。3在298 K、100 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1【答案】B【解析】甲醇燃烧是一个放热反应，H”或“”)。【答案】(1)旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量 反应热(2)放热【解析】(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量