浙江省台州市温岭市箬横镇九级化学下册《第9单元 溶液》单元综合测试卷（含解析） 新人教版.doc

第9单元 溶液一、选择题1下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）a酒精b熟石灰c二氧化碳d硝酸钾2下列组成为无色溶液的是（）a白酒b牛奶c碘酒d蒸馏水3把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（）a面粉b植物油c高锰酸钾d蔗糖4在碘酒；糖水；70%的酒精；稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）abcd5欲将80g质量分数为20%的naoh溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）a800 gb80 gc8 gd0.8 g6下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物其中错误的是（）abcd7室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）a氯化钠溶解度变小b溶液中溶质质量分数变小c溶剂质量减少d溶液变为不饱和溶液8在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）a晶体质量减少b晶体质量不变c溶质质量分数增大d氯化钠溶解度增大9下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）a在温度不变时，kno3饱和溶液不能再溶解kno3b在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质c室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液d改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液10将t时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t时有晶体析出下列说法有错误的是（）a溶液质量减少b溶质质量分数减小c溶质在t时的溶解度不变d溶液仍为t时的饱和溶液11固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）a溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量b在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量c相应温度下，100g溶剂里能够溶解溶质的质量d相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量12黄金首饰的纯度用“k”来表示，若24k是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0g 的18k金项链，这条项链的含金的质量约为（）a1.8 gb2.5 gc10.0 gd7.5 g13将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为（）a2%b4%c8%d12%14一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图象是（）abcd15用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管二、填空题16将30的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30，则杯底有，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液17影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与、有关20时，cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20时，压强为时，在水中，最多可溶解cl218在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是；是物质的定量表示要增大na2so4在水中的溶解度，可采用方法19将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：；20用“”、“”或“=”符号填空（1）v1ml水和v2ml酒精混合后溶液的体积（v1+v2） ml；（2）t时，nacl的溶解度为5g，则t时，10g nacl饱和溶液中nacl的质量分数5%；（3）同一温度下，分别将100g kcl饱和溶液和200g kcl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则mn；（4）将5g cuso4完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数5%2160时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为将此溶液平均分成三等份：（1）取第一份，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为；（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体g；（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水g22存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为23汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池某铅酸蓄电池用的酸溶液的质量分数为28%的稀硫酸，若用1l溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为l，配得的稀硫酸的质量为kg（计算结果保留一位小数）四、计算题（共18分，24小题6分，25小题12分）2413g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数25已知nh4no3在不同温度下的溶解度如表温度/051015202530溶解度/g12213014016019022025020时，把70g nh4no3溶解在50g水中回答下列问题：（1）上述所得溶液是否饱和？（要求写出判断依据）（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？新人教版九年级下册第9单元 溶液2016年单元测试卷（浙江省台州市温岭市箬横镇）参考答案与试题解析一、选择题1下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）a酒精b熟石灰c二氧化碳d硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液故选a【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质2下列组成为无色溶液的是（）a白酒b牛奶c碘酒d蒸馏水【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】结合课本知识的信息【分析】溶液是均一、稳定的混合物；有些溶液是无色的，有些溶液是有颜色的【解答】解：a、白酒是无色溶液；b、牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；c、碘酒是有颜色的溶液；d、蒸馏水虽然是无色的，但是蒸馏水不属于溶液故选a【点评】解答本题要掌握溶液的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（）a面粉b植物油c高锰酸钾d蔗糖【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液【解答】解：a、面粉难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；故选项错误b、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液；故选项正确c、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误d、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误故选b【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键4在碘酒；糖水；70%的酒精；稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）abcd【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶质是被溶解的物质；（2）溶剂是能溶解其他物质的物质【解答】解：碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶剂是酒精糖水溶液是糖溶于水形成的；故溶剂是水70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶剂是水稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶剂是水故选d【点评】溶液由溶质和溶剂组成溶质可以是固体、液体，也可以是气体；溶剂一般情况下指水，若没有水存在的情况，一般是其他液体5欲将80g质量分数为20%的naoh溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（）a800 gb80 gc8 gd0.8 g【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变进行分析【解答】解：设需要加水的质量为x，80g20%=（80g+x）10%x=80g或者当质量分数减小一倍时，加入的水的质量刚好是溶液的质量故选b【点评】在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答6下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物其中错误的是（）abcd【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】阅读理解类简答题【分析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中溶液是混合物【解答】解：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，一般溶液只是专指液体溶液溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质按聚集态不同分类：气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）；故选d【点评】此题涉及到溶液概念的理解，溶质与溶剂可以是固液气三种状态，溶液是均一稳定的混合物7室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）a氯化钠溶解度变小b溶液中溶质质量分数变小c溶剂质量减少d溶液变为不饱和溶液【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】室温下，饱和食盐水露置在空气中溶剂会不断（少量）蒸发，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液【解答】解：a、温度不变溶质的溶解度不变，故此选项错误b、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故此选项错误c、食盐水露置于空气中，水分会不断蒸发减小，故此选项正确d、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，故此选项错误故选c【点评】此题是对饱和溶液恒温蒸发的知识的探讨，涉及到溶液溶质与溶剂的改变，溶质质量分数的判断，只要掌握蒸发溶剂，溶质会随之析出，始终保持室温时的饱和溶液即可8在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）a晶体质量减少b晶体质量不变c溶质质量分数增大d氯化钠溶解度增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液【解答】解：由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变故选b【点评】要知道某温度下的某物质的饱和溶液中不会再溶解该种溶质，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变9下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）a在温度不变时，kno3饱和溶液不能再溶解kno3b在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质c室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液d改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】结合课本知识的信息【分析】a、温度一定时，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质b、温度升高时，物质的溶解度不一定升高c、溶液中存在某种物质则此溶液一定是该物质在这一温度下的饱和溶液d、条件改变后饱和与不饱和溶液是可以相互转化的【解答】解：a、温度一定时，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，kno3饱和溶液不能再溶解kno3，说明是该温度下的饱和溶液，故此选项说法正确b、温度升高时，物质的溶解度不一定升高，例如氢氧化钙，故此选项说法错误c、溶液中存在某种物质的固体，则此溶液一定是该物质在这一温度下的饱和溶液，故此选项说法正确d、条件改变后饱和与不饱和溶液是可以相互转化的，故此选项说法正确故选b【点评】此题是对溶液知识的考查，解题的关键是对饱和溶液及相关知识掌握，属基础性知识考查题10将t时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t时有晶体析出下列说法有错误的是（）a溶液质量减少b溶质质量分数减小c溶质在t时的溶解度不变d溶液仍为t时的饱和溶液【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】将t时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t时有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，温度不变时物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶解度与溶液的溶质质量分数关系，析出晶体后饱和溶液的溶质质量分数不变【解答】解：a、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故a正确；b、饱和溶液的溶质质量分数=100%，因此温度不变时，析出晶体后饱和溶液的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相等；故b不正确；c、固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故c正确；d、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t时的饱和溶液，故d正确故选b【点评】注意本题中温度不变，因蒸发水而析出晶体，如此才可以利用温度不变固体物质的溶解度不变，对问题进行分析与判断11固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）a溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量b在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量c相应温度下，100g溶剂里能够溶解溶质的质量d相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某物质的溶解度是多少【解答】解：固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某物质的溶解度是多少故选d【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度12黄金首饰的纯度用“k”来表示，若24k是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0g 的18k金项链，这条项链的含金的质量约为（）a1.8 gb2.5 gc10.0 gd7.5 g【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质由题目的信息可知：黄金首饰的纯度用“k”来表示，若24k是纯金，这条项链的含金的质量约为：10.0g=7.5g【解答】解：由题目的信息可知：黄金首饰的纯度用“k”来表示，若24k是纯金，这条项链的含金的质量约为：10.0g=7.5g；故选d【点评】本题主要考查合金与合金的性质和有关的计算，有关的计算要准确，本考点基础性强，比较好把握13将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为（）a2%b4%c8%d12%【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，混合后所得溶液质量为两溶液的质量和、溶液中溶质质量为两溶液所含溶质质量和，利用溶液中溶质质量分数计算公式，计算所加硫酸的溶质质量分数【解答】解：设所加硫酸的溶质质量分数为x50gx+100g16%=（50g+100g）12%x=4%故选b【点评】根据溶液组成特点，利用溶液的溶质质量分数计算公式，解决不同质量分数的溶液混合问题，正确判断溶液的组成是解决问题的基础14一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体符合加入固体硝酸钾质量（m）和溶液中溶质质量（n）的关系图象是（）abcd【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量也是逐渐的增大至不再发生变化【解答】解：一定溶质质量分属的不饱和溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾会逐渐地被溶解直至溶液达到饱和，溶液中溶质的质量会逐渐的增大至不再发生变化故选c【点评】此题是一道溶液知识的考查题，解题的关键是利用溶解度的数值进行实际应用，并结合溶质质量的变化进行解题即可15用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）a量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸的步骤来考虑用什么仪器：计算、量取、配制【解答】解：量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒故选d【点评】通过回答本题知道了配制稀盐酸的基本步骤和所用到的仪器二、填空题16将30的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30，则杯底有硝酸钾晶体或kno3固体，溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】能够影响固体物质的溶解度因素为温度，但当温度不变，那么该固体的溶解度也不会变，故可以据此来答题【解答】解：在30时的饱和溶液，蒸发掉水分后，由于溶液的温度不变，所以物质的溶解度也不变，故恢复到原来的温度后在杯底会有硝酸钾晶体出现，那么此时的溶液依然为饱和溶液故答案为：硝酸钾晶体 饱和【点评】在确定了溶质和溶剂的条件下，能够影响固体物质的因素就只有温度了，在温度不变的情况下，改变溶剂或是溶质的量能够实现饱和溶液和不饱和溶液的转化17影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与温度、压强有关20时，cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20时，压强为101kpa时，在1体积水中，最多可溶解cl22.5体积【考点】气体溶解度的影响因素【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度一般是用体积进行计量【解答】解：影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度一般是用体积进行计量，不指明压强下一般是指101kpa故答案为：温度；压强；101kpa；1体积；2.5体积【点评】此题是对气体溶解度意义的考查，涉及到温度压强等知识，属基础性识记题18在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是溶质质量分数；溶解度是物质溶解性的定量表示要增大na2so4在水中的溶解度，可采用升高温度方法【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】阅读理解类简答题【分析】利用溶解性是物质的本身属性；溶解度的定义；溶质质量分数是溶质与所在溶液的质量比的有关知识解决【解答】解：溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，一般来说固体溶解度随温度升高而升高；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比故答案为：溶质的质量分数；溶解度；溶解性；升高温度【点评】此题重点考查了溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念之间的相关知识，是对这些知识的强化与拓展19将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：降温；加水；通入适量二氧化碳气体后过滤【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素【专题】实验性简答题；实验设计题【分析】石灰水为氢氧化钙溶液的俗称，其溶质为氢氧化钙氢氧化钙微溶于水，且溶解度随温度升高而减小饱和的石灰水是指在当前条件不变时不能继续溶解氢氧化钙的溶液，而不饱和石灰水是能继续溶解氢氧化钙的溶液因此，要把饱和石灰水变成不饱和石灰水，除增加溶剂、减少溶质外，还可以通过降低温度而实现【解答】解：向饱和石灰水中再加入水，饱和石灰水变成了不饱和溶液，能继续溶解氢氧化钙；使用通入二氧化碳气体的方法把饱和溶液中的氢氧化钙反应掉一部分，起到减少饱和溶液中溶质的作用，从而使饱和溶液变成了不饱和溶液；降温溶液的温度，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，溶剂溶解氢氧化钙能力增强，而使饱和石灰水变成了不饱和溶液；故答案为：降温；加水；通入适量二氧化碳气体后过滤【点评】使用增加溶剂和减少溶质的方法可以使任何一饱和溶液变成不饱和溶液；而在使用改变温度的方法时，却要考虑到溶质的溶解度受温度的影响20用“”、“”或“=”符号填空（1）v1ml水和v2ml酒精混合后溶液的体积（v1+v2） ml；（2）t时，nacl的溶解度为5g，则t时，10g nacl饱和溶液中nacl的质量分数5%；（3）同一温度下，分别将100g kcl饱和溶液和200g kcl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m=n；（4）将5g cuso4完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数=5%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】化学计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】（1）根据构成物质的微粒间存在间隙，判断一定体积的酒精溶于一定体积的水中所得溶液的体积的变化；（2）利用饱和溶液的溶质的质量分数=，计算t时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数；（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量；（4）利用溶液的质量分数=，计算5g硫酸铜溶于95g水中所得溶液的质量分数【解答】解：（1）由于构成水和酒精的分子间存在间隙，因此，v1ml水和v2ml酒精混合后溶液的体积小于（v1+v2） ml；故答案为：；（2）t时nacl的溶解度为5g，所以，t时，10g nacl饱和溶液中nacl的质量分数=4.7%5%；故答案为：；（3）同一温度下，分别将100g kcl饱和溶液和200g kcl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；故答案为：=；（4）5g cuso4完全溶于95g水中，所得溶液的质量分数=5%；故答案为：=【点评】一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数=，利用该算法可以方便地解决饱和溶液的溶质质量分数类问题2160时将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液中溶质的质量分数为15%将此溶液平均分成三等份：（1）取第一份，将温度升高到90，此时溶质的质量分数为15%；（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体17.1g；（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80g【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的影响因素；用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】溶液中溶质的质量分数=100%，若想求溶液中溶质的质量分数只要找出相应的溶质的质量和溶液的质量即可【解答】解：溶质的质量分数=100%=100%=15%，故答案为：15%（1）取第一份，升温，由于在升温的过程中，溶质和溶剂的质量并没有发生变化，因此溶液中溶质的质量分数也不变，故答案为：15%（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，即溶液中溶质的质量分数变成30%，可设需要加入的硝酸钾的质量为x30%=100%，x=17.1g故答案为：17.1g（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，即溶液中溶质的质量分数变为7.5%，可设需加水的质量为y，则7.5%=100%，y=80g故答案为：80g【点评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液中溶质质量分数的简单计算，从而加深学生对溶质质量分数概念的理解，培养学生的计算能力和理解能力22存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为气体溶解度随压强的增大而增大【考点】气体溶解度的影响因素【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】利用气体的溶解度随温度升高而升高，随压强变大而变大的知识解决【解答】解：汽水存于阴凉的地方只要是考虑阴凉的地方温度低，汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶盖密封主要是从压强的方面考虑，压强越大气体的溶解度也越大，故答案为：汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大【点评】此题是气体随温度压强变化时溶解度变化情况的考查，是气体的溶解度随温度升高而升高，随压强变大而变大的具体应用23汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池某铅酸蓄电池用的酸溶液的质量分数为28%的稀硫酸，若用1l溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为4.6l，配得的稀硫酸的质量为6.4kg（计算结果保留一位小数）【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据加水稀释溶液中溶质质量不变，由所取浓硫酸中溶质硫酸的质量与稀释后所得稀硫酸的溶质质量分数的比计算稀释后所得稀硫酸的质量，稀释前后溶液的质量差为需要加入水的质量【解答】解：1l=1000ml=1000cm3，稀释后稀硫酸溶液的质量=6440g=6.440kg6.4kg则需要水的质量=6440g1000cm31.84g/cm3=4600g 则水的体积为4600ml=4.6l故答案为：4.6；6.4【点评】根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，利用稀释前浓溶液的质量及稀释前后溶液的溶质的质量分数，可计算稀释后溶液的质量四、计算题（共18分，24小题6分，25小题12分）2413g锌与100g稀硫酸恰