浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 19 燃料燃烧释放的热量导读案（无答案）苏教版必修2.doc

燃料燃烧释放的热量一、课标要求1、熟记旧键的断裂吸热，新键的形成放热2、了解键能的概念并能利用键能计算h的值二、研读目标1认识化学反应的本质2.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。3. 学会利用键能求反应热三、研读要求1、认真研读教材p36-37页四、导读设计1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。旧键的断裂需要从外界吸收能量。如断开1molo2分子中的共价键需要从外界吸收496kj的能量，断开1molh2分子中的共价键需要从外界吸收436kj的能量。形成新的化学键时对外界放出能量。如形成1mol h-o 共价键对外界释放出463kj的能量。思考： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g),该反应中要断裂 molh-h共价键，同时要断裂 mol o=o 共价键，生成 mol h-o 共价键，最终向外界释放能量为 kj。2、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) 反应过程用如下图进行分析： 分析上图，小结出 h的计算公式 3、 键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。键能越大，拆开时所吸收的能量越大，物质越 （填：稳定、不稳定）。形成共价键时释放的能量越多，键能 ，形成新的物质越 （稳定、不稳定）4、已知生成1molh-cl共价键时对外界释放432kj的热量，生成1molh-br共价键对外界释放出366kj的热量，比较hcl和hbr的热稳定性。 五、质疑问难6、 考题链接1、已知某些共价键的键能如下表共价键键能kj/mol共价键键能kj/molh-h436.4h-o462.8cl-cl242.7h-cl431.8（1）写出h2与在o2中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式 （2）写出h2与cl2反应生成气态hcl的热化学方程式 七、课后作业1、今有如下三个热化学方程式：h2(g)+o2(g)=h2o(g) h=a kj/mol； . h2(g)+o2(g)=h2o(l) h=b kj/mol；2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=c kj/mol 关于它们的下列表述，正确的是（ ） a.它们都是吸热反应 b. a、b、c均为正值 c. 反应热的关系：2b=c d.反应热的关系：a=b 2、4p(红磷s) p4(白磷s)；h+17kjmol1根据以上方程式，下列推论正确的是 （ ）a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量 b正反应是一个放热反应c当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量 d白磷热稳定性比红磷大3、已知拆开1molh-h键，1moln-h键，1moln=n键分别需要的能量是436kj、391kj、946jk， 则n2和h2反应生成nh3的热化学方程式为 （ ） a. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h= -92kjmol-1 b. n2+3h2 2nh3, h= -92kjmol-1 c. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h= 92kjmol-1d. n2(g)+3h2(g) 2nh3(g), h=-142.9kjmol-14、在298k、100kpa时，已知：2 ；h1 ；h2 ；h3 则h3