浙江省台州市高一化学下学期第一次统练试题.doc

浙江省台州市2016-2017学年高一化学下学期第一次统练试题可能用到的相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16，s-32，al-27，mg-24，cl-35.5，na-23，ba-137，k-39，fe-56，cu-64，zn-65第i卷（选择题）一选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）1.下列物质属于强电解质的是a.hf b.nh3.h2o c.baso4 d.盐酸2下列仪器中能直接加热的是abcd3.生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中不属于盐类的是 a纯碱 b水晶 c胆矾 d碱式碳酸铜4.下列变化中一定需要加还原剂的是a.cl22cl- b.kmno4mno2 c.so2so42- d.cuocu5四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是acl2+2kbr=br2+2kcl b2nahco3=na2co3+h2o+co2c4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3 d2na2o2+2co2=2 na2co3+o2 6已知r2+有b个中子，核外有a个电子，表示r原子符号正确的是a r b r c r d r7根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）a、溶液 b、悬浊液 c、乳浊液 d、胶体8下列化学用语正确的是a中子数为20的氯原子： b次氯酸的电离方程式：hcloh+clo - cna+的结构示意图： d赤铁矿的主要成分：fe3o49将so2气体通入bacl2溶液中无现象，加入（通入）足量下列物质能产生沉淀的是naoh co2 nh3 cl2 h2s a b c d 10下列溶液中物质的量浓度为1mol/l的是（ ）a将40gnaoh固体溶解于1l水中 b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l 10 mol/l的浓盐酸与9l水混合 d10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液11若要分离汽油与水，应选择的实验装置是a bc d12下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是asio2 h2sio3 bhclo o2 cfe fecl2 dcu cuso413向盛有氯化铁和氯化铜溶液的烧杯中加入铁粉，反应结束后还有固体存在，溶液中一定存在的金属离子是 afe3+、fe2+ bfe2+、cu2+ cfe3+、cu2+ d fe2+ 14下列离子方程式正确的是a氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：so2+2oh-so32-+2h2ob石灰石与醋酸反应：caco3+2h+ca2+h2o+co2c向ba(oh)2溶液加入足量的nahso4溶液：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2od向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：ca2+2oh2hco3- caco3+2h2o+co32-15下列各组物质中，x表示某物，y表示x物质中含有的少量杂，z表示要除去杂质加入(通入)的试剂，其中正确的组别是xyzafecl2溶液fecl3cl2bco2气体so2naoh 溶液cnahco3溶液na2co3co2dsio2fe2o3naoh 溶液16设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a1.7g氨气所含电子数为0.1nab常温常压下，11.2l氯气所含原子数为nac1moll1的bacl2溶液中所含cl-离子数目为2nad71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2na17下列溶液中的cl浓度与100ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是a50ml 1 moll1 nacl溶液 b100ml2 moll1 alcl3溶液c100ml1 moll1 nh4cl溶液 d150ml2 moll1 kcl溶液18.下列离子因发生氧化还原反应而不能共存的是a.mg2+、na+、oh-、no3- b. fe3+、k+、i-、cl- c. ba2+、na+、oh-、hco3- d. fe3+、na+、scn-、cl-19.下列物质的有关的用途说法正确的是a.纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂b.硅是常用的半导体材料，可用于制造电脑中的芯片和光导纤维c.因氯气有毒，液氯不能用来消毒自来水d.水玻璃是建筑行业经常使用的一种黏合剂，也可用作防腐剂。20下列说法中，不正确的是a古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品b二氧化硅既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物c实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气d在配制含fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化形成的fe3+还原为fe2+二选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，在每小题给出的选项中只有一项是符合题目要求的）21. 下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如右下图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)asi、sio2、h2sio3、na2sio3 bfe2o3、fe、fecl2、fecl3cmg、mgo、mg(oh)2、mgso4 dna、na2o2、naoh、na2co322.足量铜与浓硫酸共热，充分反应后，停止加热，有铜剩余，加入以下物质铜又能溶解的是稀硫酸 fecl3溶液 cucl2溶液 fe2o3 cuo fecl2溶液a. b. c. d. 23在2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中ca2+离子的物质的量是a0.5 mol b1.0 mol c2.0 mol d3.0 mol24某无色溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、cu2+、so42-、so32-、cl-、br-、co32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10 ml溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入ccl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量bacl2和hcl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10ml原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448ml气体。下列关于原溶液的说法正确的是a肯定存在nh4+、cl-、br- b是否存在na+需要通过焰色反应来确定cso42-、so32-至少含有一种 d肯定不存在ba2+、cu2+、so32-、co32-25.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为cufes2，其中cu、fe均为2价)，其反应为：2cufes2o2cu2s2fesso2。关于此反应，下列说法正确的是acufes2中fe和s元素被氧化 b每生成1 mol so2，反应中转移4na电子c该反应中只有氧气作氧化剂 dcufes2中被氧化和被还原的原子数之比为1:226.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的样品分别与40ml2mol/l的fecl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的变化）。实验序号 1 2 3 4m(粉末样品)g 1.80 3.60 7.20 14.40m(反应后剩余固体)g 0 1.28 4.96 12.16下列实验结果不正确的是a.实验1反应后溶液中只含有fe2+、cu2+ b. 实验2反应后的固体全部是cuc.实验3和4滤液中fe2+的物质的量浓度相等 d.原粉末样品在n(fe):n(cu)=1:1第卷(非选择题42分)三填空题（本题包括4题共36分）27（12分）a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大的短周期元素，a、d元素的原子最外层电子数相同，a元素的一种原子没有中子；b的一种同位素可用于考古断代；c是地壳中含量最多的一种元素;d元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；e的最外层电子数是电子层数的3倍；f的单质具有强氧化性g是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）写出d的原子结构示意图： e的离子结构示意图： （2）d单质与c单质反应产物可能是 ，其中有强氧化性的物质与a2c反应的 离子方程式 。（3）化合物甲、乙由a、b、c、d中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性则甲、乙反应的离子方程式为 。（4）写出da化合物与a2c化合物反应的化学方程式 。（5）e的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入g单质，下列说法正确的是 a.常温下两者不发生反应 b.常温下无现象 ，g单质不溶解 c.受热能发生反应，开始放出氢气 d. 受热能发生反应，开始放出是so228（6分）x、y、z、w四种物质有如下相互转化关系（其中x、w为单质，y、z为化合物，未列出反应条件）。xyzw（1）若y是造成温室效应的主要气体，工业上z可作优质的耐 高温材料。则x+y=z+w化学反应方程式 。（2）若w是无色气体，且向溶液z中滴入酚酞试液，溶液变红色，溶液z焰色反应呈黄色。 则写出x+y=z+w的离子方程式 。（3）x是用途最广泛的金属，z具有磁性的氧化物。用实验方法检验z物质中x元素的 化合价 。29(12分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含k、mg2、br、so42-、cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是 ；操作是 ；操作是 。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要 。（3）加入足量的x、y、z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是bacl2溶液 、koh溶液和 溶液。 （4）检验无色溶液b中是否含有so42的方法是 。30.（6分）用标签所示浓盐酸配制240ml 0.4mol/l的稀盐酸，并进行有关实验。请回答：（1）需要量取浓盐酸_ml。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、 胶头滴管，还必须用到的仪器有 。（3）下列情况，所配溶液的浓度会偏高的是 a.定容时仰视刻度线b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c.溶解后没有冷却便进行定容d.量取浓盐酸时，仰视刻度线四计算题（本题6分）31.（6分）量取10.0 ml 5.0 moll1 h2so4溶液，加蒸馏水稀释至100 ml，取两份稀释后的h2so4溶液各25 ml，分别加入一定质量的zn和fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计箅：(1) 稀释后h2so4溶液的物质的量浓度为_moll1。(2) 加入fe的物质的量为_。（3）加入zn的质量为_。台州中学2016学年第二学期第一次统练试题参考答案高一 化学 一 选择题1-5.cbbdd 6-10.cdadd 11-15.dadcc 16-20.ddbdb二 选择题21-26.bcbcda27.（1） （各1分）（2）na2o na2o2 （各1分）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2 （2分）（3）oh-+hco3-=h2o+co32- (2分)（4）nah+h2o=h2+naoh (2分)（5）bd 28.(1)2mg+co2 = 2mgo+c (2分) （2）2na+2h2o=2na+2oh-+ h2 (2分) （3）取少量的z（fe3o4）物质,加入稀硫酸溶解，将溶液分成两份 一份加入kscn溶液，溶液变血红色，说明含有+3的fe,另一