浙江省台州市路桥区高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案（无答案）苏教版必修1.doc

专题四 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-3 硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1、了解单质硫的主要性质。 2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 3、了解不同价态含硫物质之间的转化。自然界中的硫元素主要以_、_和_等形式存在。单质硫常常存在于_和_。许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。一、硫单质1、物理性质：_色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。2、化学性质（1）与金属单质反应 na + s = (研磨可轻微爆炸) fe + s = cu + s= hg + s = （除去洒落的有毒的汞）注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。（2）与非金属反应 s + o2 s + h2 二、含硫化合物之间的相互转化1、硫元素的常见化合价硫元素的化合价化学式-20+4+62、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化最高价(6)只有氧化性，最低价(2)只具有还原性；中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价硫化物；0价硫单质；+4价so2、h2so3、亚硫酸盐；+6价so3、h2so4、硫酸盐。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。（1）硫化氢气体不完全燃烧：硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：h2s + cl2 = s+ 2hcl（2） 硫化氢气体完全燃烧：（3）硫在空气中燃烧：（4）二氧化硫的催化氧化：二氧化硫气体与氯气混合通入水中：亚硫酸在空气中被氧化：亚硫酸盐在空气中被氧化：2na2so3 + o2 = 2na2so4 (na2so3接触空气易变质，要严格密封保存)（5）浓硫酸被金属单质（如cu）还原：浓硫酸非金属单质（如c）还原：（6）硫被金属单质(如cu、fe)还原：硫被非金属单质(如h2 )还原：课本94页交流与讨论2：写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1) (2) (3) (4) 课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。【课后作业】1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）ah2s so2 b. h2so4 so2cs so2 d. so32- so22、既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）a. 碳酸 b. 亚硫酸 c. 硫酸 d. 高氯酸3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）a. kmno4 b. ca(clo)2 c. h2o2 d. cl24、下列说法不正确的是 （ ）a硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中c处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5、可以鉴别k2so4、k2s、k2so3三种无色溶液的是 （ ）a. bacl2溶液 b. 稀硫酸 c. so2气体 d. 石蕊试液6、 反应3s + 6koh = 2k2s + k2so3 +3h2o中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为（ ）a. 1：1 b. 1：2 c. 1：3 d. 2：37、 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）a. h+、so32-、s2-、k+ b. hco3-、cl-、oh-、ba2+c. na+、k+、s2-、so42- d. cu2+、cl-、co32-、k+ 8、 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）a. fes b. cus c. so2 d. fecl39、下列关于so2和so3的叙述中，正确的是 （ ）a它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性b加入含ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀c常温下，它们均可以使品红溶液褪色d都属于酸性氧化物，溶于水都生成酸10、已知2so2 + o2 2so3，在体积为vl的密闭容器中通入amolso2和bmolo2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为 （ ）a. a/b b. a/(2a+b) c. a/(2a+2b) d. a/(a+2b)11.、亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、na2so3溶液、稀h2so4、naoh溶液、