浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 18 热化学方程式的计算导读案（无答案）苏教版必修2.doc

热化学方程式的计算一、课标要求1、了解热化学方程式的含义。2、会运用盖斯定律求反应热二、研读目标1、熟练运用热化学方程式解决反应热相关计算三、研读要求1、认真研读教材p3233页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：盖斯定律1、盖斯定律的涵义： h1= h2+ h3 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 （填“相同”或“不同”）的。（反应热只与反应的始态和终态有关）2、已知：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g） h=-241.8kj/mol h2o(g)=h2o(l) h=-44kj/mol 写出h2完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 3、已知热化学方程式：c（石墨）+o2（g）=co2（g） h=-393.5kj/mol co（g）+1/2o2（g）=co2（g） h=-283kj/mol利用盖斯定律写出c（石墨）与o2反应生成co的热化学方程式 。4、已知：c（石墨）+o2（g）=co2（g） h=-393.5kj/mol c（金刚石）+o2（g）=co2（g） h=-395.3kj/mol（1）c（石墨）=c（金刚石） h= （2）比较石墨与金刚石的稳定性。 6、 考题链接1、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2h2( g ) + o2 (g) = 2h2o (l ) h= 572 kj mol ch4(g ) +2o2 ( g ) = co2 (g ) +2h2o (l ) h= 890 kj mol 1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 2、 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：h2o(g)=h2o(l)；h44.0kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kj。五、质疑问难7、 课后作业1、 已知h2(g)c12(g)= 2hcl(g)；h184.6kjmol1，则反应2hcl(g)= h2(g)cl2(g) 的h为 ( )a92.3 kjmol1 b92.3 kjmol1 c369.2 kjmol1 d184.6 kjmol1 2、已知在25、101kpa下，1g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）a、c8h18(l)+25/2o2(g)=8co2(g) +9h2o(g) h= - 48.40kjmol -1 b、c8h18(l)+25/2o2(g)=8co2 (g) +9h2o(l) h= - 5518kjmol -1 c、c8h18(l)+25/2o2(g)=8co2(g) + 9h2o(l) h= + 5518kjmol -1 d、c8h18(l)+25/2o2(g)=8co2 (g)+ 9h2o(l) h= - 48.40kjmol -13、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()a这是一个放热反应b该反应可能需要加热c生成物的总能量低于反应物的总能量d反应物比生成物更稳定4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中q2ql的 是 ( ) a、2h2(g)+02(g) =2h20(g)；h=-q1 2h2(g)+02(g)=2h20(1)； h=-q2b、s(g)+o2(g)=s02(g)；h=-q1 s(s)+02(s)=s02(g)； h=-q2c、c(s)+ o2 (g)= c02(g)； h=-q1 c(s)+02(g)= co(g)； h=-q2d、2h2(g)+2cl2(g)=4hcl(g)；h=-q1 h2(g)+ cl2(g)=2hcl(g)；h=-q25、已知（1）h2 ( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol （2）2h2 ( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol （3） h2 ( g )1/2 o2 ( g ) h2o ( l ) h3 =