浙江省宁波市高考化学 专题六 电化学Ⅱ复习训练.doc

专题六 电化学班级 姓名 1、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 moll1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()a产生气体的体积：b两极上析出物质的质量：c溶液的ph变化：增大，减小d电极反应式：中阳极：4oh=2h2oo24e；中阴极：2h2e = h22、某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图：下列有关说法正确的是( )a电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色b蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应c铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝d蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触3、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中转移的电子的物质的量为()a0.1 mol b0.2 mol c0.3 mol d0.4 mol4、某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为31。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是( )a阴极自始至终只产生h2b电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化c电解过程中，na+和so2- 4的物质的量浓度保持不变d第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到hcl5、工业上常用fe做电极电解处理含cr2o72-的酸性废水，最终使铬元素以cr(oh)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确( )a实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的na2so4b甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是cr2o72- + 6fe2+ + 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2oc该燃料电池正极的电极反应式为o2 + 4e- + 2co2 = 2co32-d燃料电池中若有1.6gch4参加反应，则甲中c电极理论上生成气体一定是8.96l6、co分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法错误的是( )a负极的电极反应式为：coo22e = co2b工作时电极b作正极，o2由电极a流向电极bc工作时电子由电极a通过传感器流向电极bd传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是( )a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为4oh一4e2h2o+o2c曲线o一p段表示h2的体积变化dq点时收集到的混合气体中h2和o2体积比为1:18、“天宫一号”的供电系统（rfc）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是( )a当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 lh2bb极上发生的电极反应是：4h2o +4e=2h2 +4ohcd极上发生的电极反应是：o2 +4h+ +4e=2h2odc极上发生还原反应，b中的h+通过隔膜进入a9、a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子ag+ na+阴离子no3- so42- cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a、b、c三种溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）m为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。 （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式） （3） 若电解后甲溶液的体积为25l，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的ph为 。 （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式 。10、如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：（1）电源中x极是_(填“正”或“负”)极。（2）通电5 min时，b中共收集到224 ml(标准状况)气体，溶液体积为200 ml(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(cuso4)_。（3）若a中kcl溶液的体积也是200 ml，电解后溶液中仍有cl，则电解后溶液的ph_。答案1、d 2、d 3、d 4、c 5、d 6、b 7、c 8、d 9、（1）负（1分），nacl（1分）、agno3（1分）（2）h2o或水（1分）（3）12（2分） （4）4ag+ + 2h2o 4ag + o2+ 4h+（2分）10、解析：要注意电解的阶段性。如含cl的溶液中cl电解完后继续通电会使oh放电，cu2在阴极上被电解完全后h又会放电等。电极反应式和总反应方程式、电解产物物质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。（1）铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，x为负极。（2）c中铜极增重2.16 g，即析出0.02 mol ag，线路中通过0.02 mol电子。由4eo2，可知b中产生的o2只有0.005 mol，即112 ml。但b中共收集到224 ml气体，说明还有112 ml是h2，即cu2全部在阴极放电后，h接着放电产生了112 ml h2，则通过0. 01 mol电子时，cu2已被电解完。由2ecu，可知n(cu2)