浙江省宁波诺丁汉大学附属中学高一化学下学期期末考试试题.doc

浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题答卷时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1本卷分选择题、非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答卷前，考生务必检查自己的姓名、准考证号与二维码是否一致。3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cu-64 fe-56 cl-35.5 na-23 k-39选择题部分一、选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，共40分。21-25题每题4分，共20分；每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、下列属于碱性氧化物的是（ ） aco2 bnacl cna2o dmg(oh)22、下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）abcd3、下列属于电解质的是（ ） a镁 b酒精 c硫酸铜 d食盐水4、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）akclbna2ocnh4cldch3coona5、下列属于物理变化的是（ ）a煤的气化b天然气的燃烧c烃的裂解d石油的分馏6、下列说法不正确的是（ ）a纯碱可用于去除物品表面的油污b用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水c植物秸秆可用于制造酒精 d二氧化硫可用于漂白纸浆7、下列表示正确的是（ ）a硫原子结构示意图 b乙炔的结构简式chchc乙烯的球棍模型 dnacl的电子式8、下列说法正确的是（ ）a 和 为同一物质bch3ch2ch2ch3和互为同素异形体c 的名称为3-甲基丁烷dch3ch2oh和具有相同的官能团，互为同系物9、q、x、y和z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）aq的单质具有半导体的性质，q与z可形成化合物qz4bq的最高价氧化物的水化物的酸性比z的强cx、y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键dy的原子半径比x的大10、根据ca(oh)2/cao 体系的能量循环图：下列说法正确的是（ ）ah50 bh1h20 ch3h4h2 dh1h2h3h4h5011、下列离子方程式正确的是（ ）a金属钠和水反应：na + 2h2o = na+ + 2oh+ h2b用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：so2 +2oh= so32- + h2oc硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：ba2+ + so42-= baso4d碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2hco3+ ca2+ + 2oh= caco3+ co32- + 2h2o12、下列说法正确的是（ ）a煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物b利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向c化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化d若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热13、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）a正反应速率等于逆反应速率 b反应物和生成物浓度不再发生变化c反应体系中混合物的组成保持不变 d正、逆反应速率都为零14、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2fe + 2h2o + o2 = 2fe (oh)2，fe (oh)2进一步被氧气氧化为fe (oh)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是（ ）a铁片发生还原反应而被腐蚀b铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域c铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2h2o + o2 + 4e= 4ohd铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀15、下列说法正确的是（ ）amgf2晶体中的化学键是共价键b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键cn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力16、常温下，关于ph相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）a c(hcl) c(ch3cooh) b c(cl)= c(ch3coo)c等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的zn完全反应，盐酸产生的h2多d用相同浓度的naoh溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的naoh溶液体积多17、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）a分子中含有碳碳双键 b易被酸性kmno4溶液氧化c与溴水发生加成反应而使溴水褪色d在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯18、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）a10 g的2h216o中含有的质子数与中子数均为5nab32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6nac26 g c2h2与c6h6混合气体中含ch键的数目为2nad120 g nahso4和khso3的固体混合物中含有的阳离子数为na19、某温度时，2no(g)o2(g)2no2(g)反应到2 s后，no的浓度减少了0.06 moll-1，则以o2表示该时段的化学反应速率是（ ）a0.015 moll-1s-1 b0.03 moll-1s-1c0.12 moll-1s-1 d0.06 moll-1s-120、下列说法不正确的是（ ）a硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物b含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精c鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性d不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物21已知反应：2a(l) b(l) h= -qkjmol-1，取等量a分别在0和20 下反应，测得其转化率y随时间t变化的关系曲线（y-t）如图所示。下列说法正确的是 （ ）aa代表20下a的y-t曲线b反应到66min时，0和20下反应放出的热量相等c0和20下达到平衡时，反应都放出qkj热量d反应都达到平衡后，正反应速率a b 22、下列说法正确的是（ ）acacl2中既有离子键又有共价键，所以cacl2属于离子化合物bh2o汽化成水蒸气、分解为h2和o2，都需要破坏共价键cc4h10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同d水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体23、下列说法正确的是（ ）a光照下，1 mol ch4最多能与4 mol cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是ccl4b苯与液溴在一定条件下能发生取代反应c甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离d乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与h2发生加成反应24、氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6ca(oh)2+ 6cl25cacl2+ca(clo3)2+6h2o下列说法不正确的是（ ）a.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水b.由制备流程可知：kclo3的溶解度大于ca(clo3)2的溶解度c.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出d.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少cl2与ca(oh)2之间的副反应25、某溶液x中仅可能含有k+、na+、fe2+、fe3+、so42-、co32-、i-、cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）a该溶液x中na+、cl-一定有 b溶液y中加入氯化钡溶液没有沉淀c该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的d原溶液x中滴加几滴kscn溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共40分）26、（10分）a是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）（2分）d中官能团的名称是 （2）（2分）ab的反应类型是 a取代反应b加成反应 c氧化反应 d还原反应（3）（3分）写出ac反应的化学方程式 （4）（3分）某烃x与b是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关x的说法正确的是（ ）a相同条件下，x的密度比水小 bx的同分异构体共有6种cx能与br2发生加成反应使溴水褪色d实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27、（10分）液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24l（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量fecl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：（1）写出乙的阴离子的电子式 （2）往上述血红色溶液中通入so2，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示） （3）甲溶液中加入足量浓naoh溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式 28、（10分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中a所示，主要步骤在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按a图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 ml产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式_。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 。ap2o5 b无水na2so4 c碱石灰 dnaoh固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是 。理由是_。29、（10分）将fecl3、cucl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中fe3+浓度为0.200 moll-1，经检测m点时溶液中无cu2+。求：（1）c(cucl2 )=_moll-1。（2）铁粉的质量_g。2017-2018学年度第二学期期末考试高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，1-20题每题2分，共40分。21-25题每题4分，共20分；每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12345678910111213cdccdbcaadbcd141516171819202122232425dcbdbaabcbbc二、非选择题（本大题共4小题，共40分）26、（1）羧基(2分)（2）bd(2分)（3）ch2=ch2+h-ohch3ch2oh （催化剂 加热）(3分)（4）ad(3分)27、（10分）（1）略；（2分）（2） so2 +2 fe3+ + 2