高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3温度对化学平衡的影响课时练鲁科版.docx

2-2-3 温度对化学平衡的影响1.在某温度下,反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是()A.温度不变,缩小体积,N2的转化率增大B.温度不变,增大体积,NH3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,H2的转化率降低【答案】A【解析】选A。本题主要考查温度对化学平衡的影响。题给反应是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。温度不变,缩小体积,平衡向气体体积缩小(正反应)方向移动,N2的转化率将增大,A正确;温度不变,增大体积,平衡向气体体积扩大(逆反应)方向移动,NH3的产率降低,B错误;升高温度,增大体积,均使平衡向逆反应方向移动,C错误;降低温度,体积不变,平衡向正反应方向移动,会提高H2的转化率,D错误。故答案A。2在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。故答案B。3在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.2 molL1 BY2为0.35 molL1 CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL1【答案】A【解析】对于一定条件下已建立的平衡状态，其起始状态可以是从正反应方向开始，也可以是从逆反应方向开始。所以0X20.2 molL1，01 molL1Y20.3 molL1，0Z0.4 molL1。故答案A。4对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态【答案】B【解析】断开NN键与生成NH键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量r，反应过程中m始终不变，若r不变，则n不变，说明反应已达平衡；恒容密闭容器中混合气体密度始终不变。故答案B。5一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()AX的百分含量不再发生变化Bc(X)c(Y)c(Z)211C容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z【答案】A【解析】反应过程中原子个数始终守恒，所以C不合题意；消耗 2n mol X与生成n mol Z是同一反应方向，也不能说明反应已达平衡；浓度之比为211，不能说明浓度保持不变。故答案B。6恒温恒容的情况下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为112的状态【答案】C【解析】，m、V始终不变，则始终不变；该反应是等体反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2n mol AB(正向反应速率)，同时生成n mol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡；无论是否达到化学平衡，三者反应速率之比始终为112。故答案C。7化学反应2AB2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A正反应为放热反应 B没有显著热量变化C正反应为吸热反应 D原平衡没有移动【答案】C【解析】升高温度，C的物质的量增加，平衡正向移动，证明该反应的正反应为吸热反应。故答案C。82NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 沸水中，下列哪几项性质不会改变()颜色平均相对分子质量质量压强A B C D【答案】D【解析】正反应放热，升高温度，平衡向逆向进行，颜色加深，压强增大；气体的总物质的量增大，质量不变，因此平均相对分子质量减小。故答案D。9下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化A B C D【答案】A【解析】中有一个NN键断裂时，也应有3个HH键断裂，即与3个HH键生成是相反方向的，v正v逆，故能说明反应达到平衡状态；平衡时，N2、H2、NH3的分子数之比不一定为132；中一个NN键断裂的同时生成6个NH键是反应的一般规律，也不能说明达到平衡；中各物质浓度不变，是化学平衡状态的重要标志之一，反应达到平衡。故答案A。10在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D升高温度，平衡向左移动【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；升高温度平衡向右移动，D错。故答案C。11如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1 HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色_，简述理由：_。(2)B瓶中气体的颜色_，简述理由：_。【答案】(1)变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2(g)N2O4(g)H0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅【解析】甲中氢氧化钠溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2(g)N2O4(g)H”、“”或“”)v逆，理由是_。【答案】(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正v逆【解析】(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻时，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。13硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)B2H6气体与水反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式是_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如下图。温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的H_0(填“”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)，已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，H2.0105 molL1，H3BO3c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。【答案】(1)B2H66H2O