浙江省杭州市西湖区公益中学中考化学二模试卷（含解析）.doc

浙江省杭州市西湖区公益中学2016年中考化学二模试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）abcd2在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）a在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8b硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 s2c硫原子里，质子数=中子数=电子数=16d一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克3在常温下，测得相同溶质质量分数的下列四种溶液 ph 的大小情况为：hclh2so4h2sh2co3通过复分解反应，用较强酸可制得某些较弱酸，下列四个反应中不符合该规律的是（）ahcl+nahco3nacl+co2+h2ob2hcl+cascacl2+h2sch2s+cuso4h2so4+cusd2hcl+caco3cacl2+co2+h2o4甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）a甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应b乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生c甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸d甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流5甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 ba2+、mg2+、na+、h+、oh、cl、co32、so42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析实验得到的以下结论，不正确的是（）a甲溶液中一定含有钡离子b乙溶液中可能含有硫酸根离子c丙溶液中一定含有氯离子d丁溶液中一定含有钠离子6根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）a图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系b图是用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系c图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系d图是向久置空气中naoh溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系二、填空题（本大题共36分）7（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料“he3”，解决地球能源危机氦3 原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为（2）某元素的阳离子 x2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则 x 原子核内质子数与中子数之差为三、实验探究题（本大题共50分）8梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是 c、h、o、n、s 的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：甲组含碳化合物：ch4、co、co2乙组含氮化合物：nh3、no、no2丙组含硫化合物：so2、so3虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：【查阅资料】物质nh3nono2so2so3一些特性碱性在空气中会迅速变成 no2红棕色酸性，有刺激性气味，能使kmno4溶液褪色沸点 44.8根据所查阅的资料，大家进一步排除了 no、no2，理由是；也排除了 so3的可能，理由是【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体 m，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体 m，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变的现象，证明该气体不是 nh3；（2）小周同学设法点燃了气体 m，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了 m 气体中含有 元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有 kmno4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明 m 气体中还含有 元素（3）为了进一步探究 m 气体的组成，小施将 3.4g 的 m 气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中（注：碱石灰为固体 naoh 和 cao 的混合物）经充分吸收后称重，发现 a 装置增重 1.8g，c 装置增重 6.4g通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，m 气体中（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了 m 的化学式为而上图中 b 装置的作用是；d 装置的作用是9fecl3溶液可用作催化剂和外伤止血剂某实验兴趣小组利用 fecl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 fecl2、cucl2）进行了氯化铁回收实验该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 ph 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 ph 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 phfe（oh）3cu（oh）2开始沉淀的 ph1.94.7沉淀完全的 ph3.26.7（1）实验中，步骤 b 加入 cuo 消耗溶液甲中的 hcl，使溶液 ph 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤 b 调节溶液的 ph 到（填数值范围）比较合适（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯（3）fecl3溶液容易生成 fe（oh）3发生变质，在保存 fecl3溶液时，常向 fecl3溶液中加入某种酸，以防止 fecl3溶液变质，你认为选用（用字母表示）最合理a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀醋酸10氯化铁是一种无机催化剂，其溶液能催化过氧化氢分解肝脏组织细胞中也有一种能催化过氧化氢溶液分解的酶（生物酶）为了研究生物酶与无机催化剂的催化效率，某同学设计了一个实验，以下是该实验的几个步骤：向 2 号试管内滴入几滴氯化铁溶液，作为对照；现象：两支试管振荡后，会发现 1 号试管的气泡多且最先产生，用带火星的木条分别放在1、2 号管的管口，发现 1 号试管口的木条燃烧猛烈取两只洁净的试管，编上号，并且注入 10ml 质量分数为 3%的过氧化氢溶液；取豌豆大小的新鲜肝脏，迅速剪碎并投入到 1 号试管中（1）请将以上的步骤按正确的顺序排列（2）该实验主要证明了酶具有的特性四、解答题（本大题共34分）11工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2al2o34al+3o2对于电解 10t 氧化铝可产生多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法请你回答下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2h2o22h2o+o2）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？2016年浙江省杭州市西湖区公益中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）abcd【分析】根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏一般用到的方法有：1、空气热胀冷缩法 2、注水法 3、抽气或压气法【解答】解：a、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；b、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好c、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好；d、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好；故选c【点评】考查装置气密性的检验是常考的实验题，也是难点，由于气体发生器结构有很多种，因此检验方法也有一定的差异，这需要同学们在做这类题时多总结，多思考，等同学们见的这类题目多了，自然做起来就很轻松2在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）a在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8b硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 s2c硫原子里，质子数=中子数=电子数=16d一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克【分析】a、根据硫原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，进行分析判断b、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子c、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合相对原子质量=质子数和中子数，进行分析判断d、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断【解答】解：a、硫原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，则 a=2 和 b=8，故选项说法正确b、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2 个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 s2，故选项说法正确c、硫原子的质子数x=2+8+6=16；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.0632；相对原子质量=质子数和中子数，则硫原子的中子数为3216=16，故选项说法正确d、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：d【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键3在常温下，测得相同溶质质量分数的下列四种溶液 ph 的大小情况为：hclh2so4h2sh2co3通过复分解反应，用较强酸可制得某些较弱酸，下列四个反应中不符合该规律的是（）ahcl+nahco3nacl+co2+h2ob2hcl+cascacl2+h2sch2s+cuso4h2so4+cusd2hcl+caco3cacl2+co2+h2o【分析】根据题意，通过复分解反应用较强酸可制得某些较弱酸，据此根据常见酸的酸性判断有关的反应【解答】解：由题意可知，通过复分解反应用较强酸可制得某些较弱酸a、由于hclh2co3，盐酸能与碳酸氢钠反应，故a符合规律；b、由于hclh2s，盐酸能与硫化钙反应，故b符合规律；c、由于h2so4h2s，氢硫酸不能与硫酸铜反应故c不符合规律；d、由于hclh2co3，盐酸能与碳酸钙反应，故d符合规律故选c【点评】本题的难度不大，根据题意分析出反应的规律再结合常见酸的酸性强弱即可分析判断4甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）a甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应b乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生c甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸d甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流【分析】a根据反应的实质以及反应的类型来分析；b根据实验中的现象来分析c根据实验的步骤来分析d根据实验过程中的注意事项来分析【解答】解：a一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误b乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；c两实验都影响显通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故错误；d氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故正确；故选d【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题5甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 ba2+、mg2+、na+、h+、oh、cl、co32、so42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失分析实验得到的以下结论，不正确的是（）a甲溶液中一定含有钡离子b乙溶液中可能含有硫酸根离子c丙溶液中一定含有氯离子d丁溶液中一定含有钠离子【分析】根据题中各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入agno3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可【解答】解：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入agno3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以a、甲溶液中一定含有ba2+，故a正确；b、乙溶液中可能含有so42，故b正确；c、丙溶液中一定含有cl，故c正确；d、丁溶液中可能含有na+，故d错误故选：d【点评】本题为推断题，做题时要注意题中的现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键6根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）a图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系b图是用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系c图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系d图是向久置空气中naoh溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系【分析】a、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变；b、一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量不会到0，因为最终为铁；c、图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系；d、图是向久置空气中naoh溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系【解答】解：a、图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系，说法错误，因为稀盐酸反应完，则氢气的质量不会再变，故a错误；b、图是用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系，说法错误，剩余固体质量不会到0，因为最终为铁，故b错误；c、图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系，说法正确，故c正确；d、稀盐酸不管与碳酸钠还是氢氧化钠反应都会生成氯化钠，所以一开始就有氯化钠生成，故d错误故选c【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和转折点，从而培养了学生的创新思维能力；掌握金属活动性顺序及其应用二、填空题（本大题共36分）7（1）人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料“he3”，解决地球能源危机氦3 原子核里有两个质子，相对原子质量为3，其原子核内中子数为1（2）某元素的阳离子 x2+核外有28个电子，相对原子质量为65，则 x 原子核内质子数与中子数之差为5【分析】（1）根据相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答（2）某元素的阳离子 x2+是x原子失去2个电子得到的，计算出x原子的核外电子数，根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答【解答】解：（1）由题意氦3 原子核里有两个质子，相对原子质量为3，根据相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32=1（2）某元素的阳离子 x2+是x原子失去2个电子得到的，x2+核外有28个电子，则x原子的核外电子数为28+2=30；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核内质子数为30相对原子质量为65，相对原子质量=质子数+中子数，则其核内中子数为6530=35则 x 原子核内质子数与中子数之差为3035=5故答案为：（1）1；（2）5【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数、原子和离子的相互转化三、实验探究题（本大题共50分）8梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是 c、h、o、n、s 的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：甲组含碳化合物：ch4、co、co2乙组含氮化合物：nh3、no、no2丙组含硫化合物：so2、so3虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：甲组气体均为无色无味气体【查阅资料】物质nh3nono2so2so3一些特性碱性在空气中会迅速变成 no2红棕色酸性，有刺激性气味，能使kmno4溶液褪色沸点 44.8根据所查阅的资料，大家进一步排除了 no、no2，理由是no2是红棕色气体，而no在空气中会变成no2；也排除了 so3的可能，理由是常温下so3不是气体【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体 m，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体 m，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变的现象，证明该气体不是 nh3；（2）小周同学设法点燃了气体 m，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了 m 气体中含有h 元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有 kmno4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明 m 气体中还含有s 元素（3）为了进一步探究 m 气体的组成，小施将 3.4g 的 m 气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中（注：碱石灰为固体 naoh 和 cao 的混合物）经充分吸收后称重，发现 a 装置增重 1.8g，c 装置增重 6.4g通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，m 气体中不含（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了 m 的化学式为h2s而上图中 b 装置的作用是防倒吸作用；d 装置的作用是防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系【分析】【猜想假设】根据气体的物理性质进行考虑；【查阅资料】根据“刺激性臭味的无色气体”，排除no2是红棕色气体，而no在空气中会变成no2；因为so在常温下为液体不是气体，也排除了so3的可能【实验验证】（1）考虑氨气为碱性；（2）根据“点燃了气体m，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现”，“燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有kmno4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象”，推测含有元素的种类；（3）根据“3.4g的m气体”、“a装置增重1.8g，c装置增重6.4g”，根据计算，推测m的化学式【解答】解：【猜想假设】根据气体的物理性质“刺激性臭味的无色气体”，而“ch4、co、co2”全部为无色气体，故排除甲组的可能性；【查阅资料】根据“刺激性臭味的无色气体”，结合表格中信息，排除 no2是红棕色气体，而no在空气中会变成no2；因为so在常温下为液体不是气体，也排除了so3的可能【实验验证】（1）因为氨气为碱性气体，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变 蓝的现象，证明该气体不是nh3；（2）点燃了气体m，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了m气体中含有h元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有kmno4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明m气体中还含有s元素；（3）根据“3.4g的m气体完全燃烧”、“a装置增重1.8g，c装置增重6.4g”，a装置为浓硫酸吸收水分，c装置为氢氧化钠吸收二氧化硫，则推测生成水的质量为1.8g，二氧化硫的质量为6.4g，则氢元素的质量为1.8g100%=0.2g；6.4g100%=3.2g，则推测m的化学式为h2s图中b装置的作用是 防倒吸作用；d装置的作用是 防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系故答案为：【猜想假设】甲组气体均为无色无味气体；【查阅资料】no2是红棕色气体，而no在空气中会变成no2；常温下so3不是气体【实验验证】（2）h；s；（3）不含；h2s；防倒吸作用；防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系；【点评】本考点考查了物质组成成分的探究，对产物进行探究，属于实验方法和过程的探究本题还对实验进行了评价，这类探究实验要具体问题具体分析，根据步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题，书写化学方程式时，要注意配平本考点主要出现在实验题中9fecl3溶液可用作催化剂和外伤止血剂某实验兴趣小组利用 fecl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 fecl2、cucl2）进行了氯化铁回收实验该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 ph 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 ph 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 phfe（oh）3cu（oh）2开始沉淀的 ph1.94.7沉淀完全的 ph3.26.7（1）实验中，步骤 b 加入 cuo 消耗溶液甲中的 hcl，使溶液 ph 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤 b 调节溶液的 ph 到3.24.7（填数值范围）比较合适（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯（3）fecl3溶液容易生成 fe（oh）3发生变质，在保存 fecl3溶液时，常向 fecl3溶液中加入某种酸，以防止 fecl3溶液变质，你认为选用c（用字母表示）最合理a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀醋酸【分析】（1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；（2）沉淀析出的氢氧化铁表面会附着氯化铜等物质；（3）稀盐酸能和氢氧化铁反应生成氯化铁和水【解答】解：（1）盐酸与氧化铜反应的化学方程式为：cuo+2hclcucl2+h2o；步骤 调节溶液的ph到3.24.7时，氢氧化铁全部析出，而氢氧化铜不能析出故填：cuo+2hclcucl2+h2o；3.24.7（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤，而使获得的氯化铁溶液不纯故填：洗涤（3）为了防止氯化铁溶液变质，应该加入稀盐酸，而加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸时，会带入硝酸根离子、硫酸根离子、醋酸根离子故填：c【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论10氯化铁是一种无机催化剂，其溶液能催化过氧化氢分解肝脏组织细胞中也有一种能催化过氧化氢溶液分解的酶（生物酶）为了研究生物酶与无机催化剂的催化效率，某同学设计了一个实验，以下是该实验的几个步骤：向 2 号试管内滴入几滴氯化铁溶液，作为对照；现象：两支试管振荡后，会发现 1 号试管的气泡多且最先产生，用带火星的木条分别放在1、2 号管的管口，发现 1 号试管口的木条燃烧猛烈取两只洁净的试管，编上号，并且注入 10ml 质量分数为 3%的过氧化氢溶液；取豌豆大小的新鲜肝脏，迅速剪碎并投入到 1 号试管中（1）请将以上的步骤按正确的顺序排列（2）该实验主要证明了酶具有的高效性特性【分析】对比试验要确定好常量和变量；过氧化氢分解的越快，单位时间内产生的氧气越多，即产生气泡越多，能使带火星的木条复燃并且燃烧更剧烈；酶具有专一性、多样性和高效性【解答】解：（1）正确的实验步骤为：取两只洁净的试管，编上号，并且注入 10m