化学键专题练习.doc

化学键专题练习1下列叙述中不正确的是()A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键2下列说法正确的是()A凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3下列各组物质中，所含化学键类型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O4下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是()A1和16 B6和8 C9和11 D1和175下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是()A钾 B钙 C碘 D氦6下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl7. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF48. 下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaCMg2Mg22D.Ca229a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是()A原子半径：cb B气态氢化物的稳定性：bd C高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键10石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景，下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021021个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合11. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1) L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2) Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。(3) 硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)。a99.7 molL1 b29.7 molL1c20.6 molL1 d241.8 kJmol1(4) 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图_；C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(2) 工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式是_。检验该气体的常用方法是_。(3) D2C2与H2O反应的化学方程式是_，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是_。(4) A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5) 电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：_。13. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为3。回答下列问题：(1)Y的结构示意图为_。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号：_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应。这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为_。(6)ZX2中存在的化学键为_(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。14元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：(1)T为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，写出反应的离子方程式：_ _。(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是_，用电子式表示其分子的形成过程：_。(4)G、H两元素金属性较强的是_(写元素符号)，写出证明这一结论的一个实验事实：_。1解析：AlCl3中有共价键，A项错误；只要有离子键就是离子化合物，所以B、C项都正确；多原子的非金属单质都有共价键，而稀有气体中不含共价键，D项正确。答案：A2答案：C3解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。答案：B4答案：C5答案：C6解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，不符合；D中没有共价键的变化，不符合。答案：A7解析：原子最外层电子数等于价电子数加共价键数。BeCl2中Be原子最外层电子数224个，不符合要求；H2S中H原子最外层电子112个，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子538个，Cl原子最外层电子718个，符合要求；SF4中S原子最外层电子6410个，不符合要求。答案：C解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。8答案：Dabcd9解析：由四种元素的位置可推知处于第二、三周期，c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则c为Si，a为C，b为N，d为P。原子半径cb，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，B正确；SiO2和C在高温下可反应生成Si和CO，C正确；HNO3只含有共价键，D错误。答案：AD10解析：A项，石墨烯和石墨互称同素异形体；B项，0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，含6.021021个碳原子。答案：BD11(1)O第三周期第A族AlCNOH(2) (3) 34H2SeO4b(4)Al3e = Al3；Al33HCO = Al(OH)33CO22Al(OH)3Al2O33H2O12解析：A元素阳离子的原子核外没有电子，可知A为H；B是空气中含量最多的元素，可知为N；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，可知为O；C与D可形成两种常见的离子化合物，为氧化钠和过氧化钠，可知D为Na；工业上常用电解氧化铝的方法来制备铝，可推知E为Al。根据元素性质的递变性可回答各题。答案：(1)Al3NaO2(2)HN,H用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2产生蓝色沉淀并有气泡冒出(4)NONHHOH(5)Al4OH3e=AlO2H2O13解析：X原子的最外层电子是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a8，aa86，a7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为3，W与Si同周期，W为Al。(1)Cl的结构示意图为。(2)含有10个电子的O的质量数为18的原子符号为8O。4e(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为2CSiO2Si2CO。(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HClNH3=NH4Cl。(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。答案：(1)(2)8O(3)2CSi4eO2Si2CO(4)Al34OH=AlO2H2O(5)HClNH3=NH4Cl(6)共价键SiO22NaO