高中化学 《弱电解质的电离》（第一课时）课件 新人教版选修4.pptVIP

第一节弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 第一节弱电解质的电离 第一课时 3 知识回顾 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 nacl溶液 naoh hcl cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 电解质的导电与什么有关 电解质的导电能力是否相同 怎样比较导电能力 比较导电能力 体积相同 1mol l的hcl和1mol l的ch3cooh 1mol l的hcl和1mol l的h2so4 6 7 开始1mol lhcl与镁条反应剧烈 说明1mol lhcl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为1mol l 说明hcl完全电离 而开始1mol lch3cooh与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于1mol l 说明醋酸在水中部分电离 探究结果 8 hcl ch3cooh 9 hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 电解质有强弱之分 一 强弱电解质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 11 怎样判断强弱电解质 强酸 强碱 大多数的盐都是强电解质 弱酸 弱碱 水都是弱电解质 强碱 强酸 弱酸 弱碱 记住 hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi ch3cooh h2co3 h2so3 h3po4 hclo hf 所有的有机羧酸 koh naoh ca oh 2 ba oh 2 nh3 h2o 13 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 baso4 fe oh 3的溶解度都很小 baso4属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 而ch3cooh属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 14 怎样表示强弱电解质的电离过程 电离方程式 15 电离方程式的书写要点 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 16 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 na2so4 hclo nh3 h2o h2co3 fe oh 3 课堂练习 17 na2so4 2na so42 hcloh clo nh3 h2onh4 oh h2co3h hco3 hco3 h co32 fe oh 3fe3 3oh 在1mol l的ch3cooh溶液中都有那些微粒 在1mol l的hcl溶液中有那些微粒 19 二 弱电解质的电离 ch3coohh ch3coo h ch3coo ch3cooh 弱电解质电离过程是可逆的 20 开始时 v 电离 和v 结合 怎样变化 2 当v 电离 v 结合 时 可逆过程达到一种什么样的状态 试画出v t图 22 一定条件 当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到平衡状态 此状态称为电离平衡状态 简称叫电离平衡 电离平衡的含义 23 关于上述电离平衡 什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动 24 三 影响电离平衡的因素 浓度 增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度 都会使弱电解质分子向离解为离子的方向移动 1 内因 电解质本性 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 溶液的浓度 温度等 温度 温度升高 有利于弱电解质电离