浙江省诸暨市高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

20162017下学期期中考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，n14，fe56，cu64，ag-108一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） a.提出原子学说 b.发现元素周期律 c.提出分子学说 d.发现氧气2. 能源家族：石油 电力 风能 天然气 水煤气 氢能， 其中属于二次能源的有 a b c d3.元素的性质呈周期性变化的决定因素是： a元素最高正化合价呈周期性变化 b元素原子核外电子排布呈周期性变化 c元素原子半径大小呈周期性变化 d元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 ah2o的电子式： b质量数为14的碳原子： cco2的比例模型： dcl的结构示意图： 5.下列说法正确的是a. 12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 b.同种元素的原子，质量数一定相同c.互为同位素的原子，质子数一定相同 d.由一种元素组成的物质，一定是纯净物6.下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( ) ak2s bco2 cnaoh dsio27下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是hcl比h2s稳定;hclo4酸性比h2so4强;cl2能与h2s反应生成s;cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子;cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes;盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸a b c d8下列各种说法中，其中正确的是： a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b水分子中的氢原子之间不存在共价键c分子晶体中一定含共价键 d阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键9已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a原子半径abdc b原子序数 d c b ac离子半径cdba d单质的还原性abdc10.下列各图中表示热化学方程式a(g)b(g)c(g)d(l)h zyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc与h2化合，z比w更容易 d形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：x23.反应：2no2 2no + o2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： 单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2； 单位时间内生成n mol o2 的同时， 生成2n mol no； no2、no、o2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的 颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相 对分子质量不再改变的状态。 a b c d24如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是学*科*网a碳棒接直流电源的负极 b碳棒上发生还原反应c铁片上的电极反应式为2cl2e cl2d铁片附近出现的浑浊物是mg(oh)225. 通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)=2h2(g) o2(g)h1571.6 kjmol1焦炭与水反应制氢：c(s) h2o(g)=co(g) h2(g)h2131.3 kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4(g) h2o(g)=co(g)3h2(g)h3206.1 kjmol1 a反应中电能转化为化学能 b反应为放热反应 c反应使用催化剂，h3减小 d反应ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kjmol1二、非选择题（4小题，每空2分共50分）26如下图所示的装置中，装置甲中的电极a、b均为pt电极。回答下列问题：cucl2溶液甲乙a b zn cu （1）甲装置是 （填“原电池”或“电解池”）。（2）写出甲装置中的总反应式 。（3）甲装置中a电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；乙装置中cu电极的 反应式 。（4）若乙装置中cu电极质量变化了6.4 g，则在 （填“a”、“b”、“zn”、或“cu”） 电极上产生标准状况下气体 l。27a、b、c、d、e、f、g六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；f是地壳中含量最高的金属元素；d、g同主族，d元素核电荷数只有g元素的一半；1mol e单质跟水反应放出11.2 l（标准状况）a气体单质。 （1）f在周期表中的位置是 。 （2）d、e、g形成的某种常见化合物的晶体类型是 晶体（填“晶体类型”名称）。 （3）写出a2d2的电子式 ；ba4的空间构型 。 （4）由a、d、e、g四种元素形成的两种化合物(均含四种元素)能发生化学反应生成一种气 体，请写出该反应的离子方程式 。（5）元素a和c形成化合物的相对分子质量为32，c元素的质量分数为87.5 %，则该化合物 的化学式为 ，结构式为 ；若在25101 kp 16 g 该液态物质在氧气中完全燃烧生成无污染的产物时放出350 kj热量，写出该反应的热化学 方程式： 。28.在li石墨c60mg co（nh2）2c linh4cno 中： (1) 和 互为同位素； 和 互为同分异构体（填编号，下同）。(2) 写出下列物质或微粒的电子式 mgcl2 ； h2s ；k.com nahs (3)写出氢氧酸性燃料电池的正极反应方程式: 。29.某温度时，向某3 l的密闭容器中充入3 mol h2(g)和3 mol i2(g)，发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g) h26.5 kjmol1， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题：(1该反应达到最大限度的时间是_s，该时间 内平均反应速率v(hi)_ mol/(ls)。(2)该反应达到平衡状态时放出的热量为_kj。(3)判断该反应达到平衡的依据是 (填序号)。h2消耗的速率和i2消耗的速率相等 h2、i2、hi的浓度比为1：1：2h2、i2、hi的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零 混合气体的平均分子量不再发生变化 气体的颜色不再发生变化(4)写出该反应的平衡常数表达式 。（选择题部分请答在答题卡上）试场 班级 学号 姓名 座位号 高一 密 封 线 20162017下学期期中答题卷高一化学26（1）甲是 （填“原电池”或“电解池”）。（2）写出甲装置中的总反应式 。（3）甲中a电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 乙中cu电极的反应式 。（4）若乙装置中在 （填“a”、“b”、“zn”、或“cu”）电极上产生气体 l。 27 （1）f在周期表中的位置是 。 （2）d、e、g形成的常见化合物的晶体类型是 晶体（填“晶体类型”名称）。 （3）写出a2d2的电子式 ；ba4的空间构型 。（4）该反应的离子方程式 。（5） 该化合物的化学式为 ，结构式为 ；（6） 该反应的热化学方程： 。28.在li石墨c60mg co（nh2）2c linh4cno 中： (1) 和 互为同位素； 和 互为同分异构体