海南省农垦中学高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

海南省农垦中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能使用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 cu 64一、 单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）1、提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是( )a使燃料充分燃烧 b加大能源开采力度c加强能源利用的科技投入d合理使用能源【答案】b【解析】【考点定位】本题主要是考查常见的能量转化形式【名师点晴】该题比较基础，难度不大。侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。该类试题是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。2、下列金属使用电解法冶炼获得的是a 、铝 b、锌 c、铜 d、金【答案】a【解析】试题分析：a、铝是活泼的金属，需要电解法冶炼，a正确；b、锌可以利用还原剂还原，b错误；c、铜可以利用还原剂还原，c错误；d、金是不活泼的金属，可以通过热分解原理，d错误，答案选a。考点：考查金属冶炼的判断3、下列说法中正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b任何放热反应在常温条件下一定能够发生c反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应 d反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物【答案】d【解析】试题分析：a需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，a错误；b任何放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如硫燃烧等，b错误；c反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应，c错误；d反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热反应物，如果反应物总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应，d正确。答案选d。考点：考查反应热的有关判断4、右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）a.31d和33d属于同种核素b.气态氢化物的稳定性：adec.工业上常用电解法制备单质b和cd.a和b形成的化合物不可能含共价键【答案】c【解析】【考点定位】本题主要是考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(o除外)，其中氟无正价，o没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于a、a、a、a族。注意相关基础知识的积累。5、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生al氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bl，若ab，则该有机物可能是（ ）a、hooccooh b、hoocch2ch2oh c、hoch2ch2oh d、ch3cooh【答案】b【解析】试题分析：有机物和过量na反应得到al氢气，说明分子中含有r-oh或-cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到bl二氧化碳，说明分子中含有-cooh，存在反应关系式：2r-ohh2，2-coohh2，以及-coohco2，若ab，说明分子中含有r-oh和-cooh，且官能团数目相等，只有b符合，答案选b。【考点定位】本题主要是考查醇、羧酸的性质与有机物结构推断等。【名师点晴】清楚醇、羧酸的性质是解题关键；某有机物和过量na反应得到al氢气，说明分子中含有r-oh或-cooh，另一份等量的该有机物和足量的nahco3反应得到bl二氧化碳，说明分子中含有-cooh，根据反应关系式2r-ohh2，2-coohh2，以及-coohco2进行判断。6、下列有机物中碳原子一定在一个平面内的是：（ ）a、2-丁烯 b、丁烷 c、苯乙烯 d、环己烷【答案】a【解析】考点：考查源文件分子共面判断二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）7、在一定温度下的恒容容器中，表明反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达平衡状态的是( ) a混合气体的压强不随时间变化而变化 b混合气体的密度不随时间变化而变化c气体c的物质的量不随时间变化而变化 d单位时间内生成n mol c，同时消耗2n molb【答案】bc【解析】【考点定位】本题主要是考查判断达到平衡的标志【名师点晴】掌握平衡状态的含义是解答的关键，该题的易错选项是d。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。8、密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v (a)、v (b)、v (c)表示。已知v (a)、v (b)、v (c)之间有以下关系2 v (b) = 3 v (a)、3 v (c) = 2 v (b)。则此反应可表示为a2a + 3b = 2c ba + 3b = 2cc3a + b = 2cda + b = c【答案】a【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据2 v (b) = 3 v (a)、3 v (c) = 2 v (b)可知v (a) :v (b) :v (c)=2:3:2，则此反应可表示为2a + 3b = 2c，答案选a。考点：考查反应速率应用9、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用ch3cch合成ch2=c(ch3)cooch3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是( ) ah2和co2 bco2和h2o cco和ch3oh dch3oh和h2【答案】c 【解析】试题分析：用ch3 cch合成ch2 c（ch3）cooch3 ，还需要2个c原子、4个h原子、2个o原子，所以另外的反应物中c、h、o的原子个数比为1：2：1即可，a、两种物质无论何种比例都不能使c、h、o的原子个数比为1：2：1，a错误；b、两种物质无论何种比例都不能使c、h、o的原子个数比为1：2：1，b错误；c、如果两种物质按照分子个数比1：1组合，c、h、o的原子个数比为恰好为1：2：1，c正确；d、两种物质无论何种比例都不能使c、h、o的原子个数比为1：2：1，d错误，答案选c。考点：考查绿色化学的应用10、x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) a元素w、z 、y具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x能与元素y形成离子化合物x2y2c元素w、r的最高价氧化物对应的水化物都是强酸d元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmr【答案】ad【解析】【考点定位】本题主要是考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】做题时注意以下问题：同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律；元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。11、已知2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h571.6kj/mol；co(g)o2(g)co2(g)；h282.9kj/mol，某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和co的物质的量之比为( ) a11 b12 c21 d23【答案】a【解析】试题分析：3.6g水生成，说明氢气为0.2mol，产生的热量为57.16kj，则一氧化碳产生的热量为（113.7457.16）kj56.58kj，则一氧化碳的物质的量为0.2mol，氢气和一氧化碳的物质的量为1:1，答案选a。考点：考查反应热的计算12、下列物质能与溴水反应褪色的是 ( ) aso2 b乙醇 c苯 d丁烯【答案】ad【解析】考点：考查有机物的结构和性质判断13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线c所对应的实验组别是 组别c(hcl)(moll1)温度（）状态a2.025块状b2.530块状c2.550粉末状d2.550.com块状【答案】b【解析】试题分析：由图象可知，t越小反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验c中盐酸的浓度最高，温度最高，且是粉末状，因此反应速率最快；a中盐酸的浓度最小，温度最低，且是快状，因此反应速率最小；b和d相比，不同点在于反应的温度，因此d中的反应速率大于b中的反应速率，则曲线c所对应的实验组别是b，答案选b。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响14、对于a2(g) + 3b2(g)=2c(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 av(b2) =0.9mol/(ls) bv(a2) =0.5mol/(ls)cv(c) =0.62mol/(ls) dv(b2) =90.0mol/(lmin)【答案】bd【考点定位】本题主要是考查反应速率大小比较【名师点晴】关于化学反应速率大小的比较需要注意：（1）同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。（2）比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较与，若，则a表示的反应速率比b大。（3）注意反应速率单位的一致性。（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。二、 填空题15、（14分）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。请回答下列问题：（1）w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为。（3）y在周期表中的位置是。（4）比较w、x、y、z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：；比较y、z的气态氢化物稳定性强弱：。（5）y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：。（6）z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量，写出该反应的热化学方程式：。【答案】（1）al（oh）3+oh=alo2+2h2o（2）（3）第三周期第a族（4）s 2clna+al3+；hclh2s （5）so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl（6）cl2o7（l）+h2o（l）2hclo4（aq）h=4qkjmol1【解析】考点：考查元素推断及元素周期律的应用16、（8分）i、关于工业转化图（见下图）：1、反应类型： 反应类型： 。2、实验室制备乙烯的反应条件是 ；反应温度过低会产生副产物： （写结构简式）；ii、现拟分离混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤的流程图，试填写图中试剂的化学式及分离方法乙酸（1）试剂b是 ；（2）分离方法是： ；分离方法是： ；（3）a是： ；【答案】i、（1）加成 取代或者水解 （2）浓硫酸加热170；ch3ch2och2ch3ii、（1）h2so4 （2）分液 蒸馏 （3） 乙酸乙酯【解析】考点：考查有机物推断、乙酸乙酯的制备等17、（12分）1）现有如下两个反应：anaoh + hcl = nacl + h2o b2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“a”或“b”)。如果(a或b)不能，说明其原因 2）研究大气中含硫化合物（主要是so2和h2s）的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中so2转化为hso3-的方程式：_。（2）土壤中的微生物可将大气中h2s经两步反应氧化成so42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol h2s（g）全部氧化成so42-（aq）的热化学方程式为_。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含so2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从a到b”或“从b到a”）。【答案】b a反应为非氧化还原反应，没有电子转移 （1）so2+h2oh2so3；h2so3h+hso3-（2）h2s（g）+ 2o2（g）=so42-（aq）+ h+（aq） h=80639 kjmol1 （3）从a到b【解析】【考点定位】本题主要是原电池工作原理的应用以及反应热计算和热化学方程式书写等【名师点晴】掌握原电池的工作原理和反应热的计算方法是解答的关键。难点是原电池设计，理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极。确定电极材料，如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如h2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如pt、碳棒)作负极。发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。确定电解质溶液，一般选用反应物中的电解质溶液即可。构成闭合回路。18、（12分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。反应的热化学方程式为 。又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 kj。（2）分别取40 ml 0.50 mol/l盐酸与 0.55 mol/l naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c = 4.18 j/(g)。实验时，还需测量的数据有 。a反应前盐酸溶液的温度 b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度 d反应前氢氧化钠溶液的质量e反应后混合溶液的最高温度 f反应后混合溶液的质量某学生实验记录数据如下： a实验序号起始温度t1/终止温度t2/.com盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为h = _。 假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 ml 0.50 mol/l盐酸跟100 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。【答案】（1）n2h4(l)+2h2o2(l) = n2(g) +4h2o(g) h644.25 k/mol 410.125（2）a、c、e h = -51.8 kj/mol 不相等 相等【解析】试题分析：（1）已知0.4mol液态肼和0.8mol双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出257.7kj的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g） h644.25 k/mol。n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h644.25 k/mol；h2o（l）h2o（g）；h+44kj/mol，依