海南省海口市高二化学上学期期末考试试题 文（含解析）.doc

海南省海口市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题 文（含解析）（16、17、18、19、20班用满分：100分）第i卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20360分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是a提出原子学说 b提出分子学说 c发现氧气 d发现元素周期律【答案】d【解析】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律，答案选d。2四种仪器中，不能用来加热的是a烧杯 b容量瓶 c试管 d烧瓶【答案】b3判断物质是否发生化学变化的依据是a放出热量 b产生气体 c物质状态发生变化 d有新的化学键形成【答案】d【解析】放出热量、产生气体、物质状态发生变化均不一定发生化学变化，因此判断物质是否发生化学变化的依据是有新的化学键形成，答案选d。4对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是aa bb cc dd【答案】d【解析】酒精属于可燃性液体，答案选d。5把0.1molnacl固体溶于水，配成1l 溶液，溶液中nacl的物质的量浓度是a2 mol/l b0.2 mol/l c1 mol/l d0.1mol/l【答案】d【解析】把0.1molnacl固体溶于水，配成1l 溶液，根据cn/v可知溶液中nacl的物质的量浓度是0.1mol1l0.1mol/l，答案选d。6氢气在氯气中燃烧，会发出a苍白色火焰 b淡黄色火焰 c蓝紫色火焰 d耀眼白光【答案】a【解析】氢气在氯气中燃烧，会发出苍白色火焰，答案选a。7将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是a钠浮在试管的液面上 b钠沉入试管底部c钠处于煤油和水的交界处 d钠燃烧起来【答案】c8在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4l/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为a0.5l b5l c11.2l d不能确定【答案】d【解析】标准状况下水液体，不能利用气体摩尔体积计算水的体积，答案选d。点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/m、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4l/mol。9要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过a浓硫酸 b干燥的石灰 c固体氢氧化钠 d碱石灰【答案】a10配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是a重新配制 b影响不大，不再处理c用胶头滴管准确吸出标线上的溶液 d再加点溶质到容量瓶中去【答案】a【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使得液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是重新配制，答案选a。11下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是a0.5mo1 c2h4 b11.2l(标准状况) c2h2 气体c23g na d9g h2o【答案】c【解析】a、分子个数n=nna=0.5molna/mol=0.5na，a错误；b、标况下11.2l乙炔的物质的量为0.5mol，故分子个数n=nna=0.5na，b错误；c、23g钠的物质的量为1mol，故含有的原子个数n=nna=na，c正确；d、9g水的物质的量为0.5mol，故分子个数n=nna=0.5na，d错误；答案选c。12下列对na2co3的分类，不正确的是ana2co3是有机物 bna2co3是碳酸盐cna2co3是钠盐 dna2co3是易溶性盐【答案】a13已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的cl浓度与50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl浓度相等的是a150 ml 1 mol/l nacl溶液 b75 ml 2 mol/l cacl2溶液c150 ml 2 mol/l kcl溶液 d75 ml 1 mol/l alcl3溶液【答案】c【解析】50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl浓度是1mol/l22mol/l，则根据物质的化学式可知选项ad溶液中氯离子浓度分别是（mol/l）1、4、2、3，答案选c。14清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这种现象源自胶体的a丁达尔效应 b聚沉 c电泳 d折射【答案】a【解析】清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这种现象源自胶体具有丁达尔效应，答案选a。15下列物质中，属于电解质是a铜丝 bnacl c酒精 d蔗糖【答案】b【解析】a、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，a错误；b、氯化钠是电解质，b正确；c、酒精是非电解质，c正确；d、蔗糖是非电解质，d错误，答案选b。点睛：明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：能够导电的物质不一定全是电解质。电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。16胶体区别于其他分散系的本质特征是a加热会聚沉 b分散质颗粒大小在1-100nm之间c胶体微粒不能透过半透膜 d产生丁达尔现象【答案】b【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒大小在1100nm之间，答案选b。17下列离子方程式中正确的是a石灰石与盐酸反应： co32- + 2h+= h2o + co2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3c向氯化亚铁溶液中加入氯水：fe2+ + cl2 = fe3+ + 2cl-d二氧化碳通入碳酸钠溶液中：co2 + co32- + h2o = 2hco3-【答案】d点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，注意离子方程式书写的注意事项。非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。18下列说法中正确的是a氧化还原的本质是元素化合价发生变化b还原剂是一种能得到电子的物质c物质所含元素化合价升高的反应是还原反应d氧化反应和还原反应是同时发生的【答案】d【解析】a氧化还原的本质是电子转移，a错误；b还原剂是一种能失去电子的物质，b错误；c物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，c错误；d氧化反应和还原反应是同时发生的，d正确，答案选d。点睛：注意理清知识线索：化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物。19关于反应方程式cl2 + 2i- = 2cl- + i2，说法不正确的是acl2是氧化剂 bi2是还原产物c上述反应属于置换反应 d上述反应属于离子反应【答案】b20热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢。能用来清除水垢的是a食醋 b白酒 c纯碱 d食盐水【答案】a【解析】白酒、纯碱和食盐水均不显酸性，不能溶解水垢，食醋中含有醋酸，醋酸是酸，能用来清除水垢，答案选a。第ii卷二、填空题（共40分）21碳酸钠（na2co3）和碳酸氢钠(nahco3)都可作为食用碱。（1）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是_。通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是na2co3 _于（选填“强”或“弱”）nahco3。（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是_，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_。（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 _ 、_ 等。【答案】（1）碳酸氢钠(nahco3) （2）强（3）产生气泡（4）nahco3 + hcl =nacl+ h2o + co2 （5）nano3（6）na2so4（2）二者均与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡冒出，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，其化学反应为nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；（3）氧化钠、氯化钠、过氧化钠、硫酸钠、硝酸钠等均为常见的钠的化合物。22（1）请填写下列空白处：实验室里要配制500ml0.4mol/l的nacl溶液。步骤大致有：a、计算nacl的物质的量为_ mol。b、在天平上称出_gnacl固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。c、把得到的溶液小心地沿着_注入_ml的容量瓶中。d、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入_中。e、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。f、将瓶塞塞紧，充分摇匀。g、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 _(填序号)。a、某同学定容时观察液面的情况如图所示b、没有进行上述的操作步骤cc、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d、所用砝码生锈e、容量瓶用前内壁沾有水珠【答案】（1）0.2 （2）11.7 （3）玻璃棒（4）500 （5）容量瓶（6）滴管（7）ad解：（1）需要氯化钠的物质的量0.5l0.4mol/l0.2mol，质量是0.2mol58.5g/mol11.7g；把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500ml的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。（2）a、俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；b、没有进行上述的操作步骤c，则导致溶质减少，浓度偏低；c、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；d、所用砝码生锈导致溶质增加，浓度偏高；e、容量瓶用前内壁沾有水珠，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响，答案选ad。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。23a、b、c、d四种物质都含有一种共同的元素，a是常见的金属，c的溶液呈现黄色，a、b、c、d之间有如图所示转化关系。试回答下列问题：（1）物质a是_，物质c是_。（2）fe是_色金属，物质c与fe反应生成物质b的基本反应类型是_。（3）物质c的溶液与naoh溶液混合后产生的现象是_。（4）反应的离子反应方程式_，其中fe是_剂。【答案】（1）fe （2）fecl3（3）银白（4）化合反应（5）红褐色沉淀（6）fe+2h+=fe2+h2 （7）还原（1）由上述分析可知a为fe，c为fecl3；（2）fe是银白色金属，氯化铁与fe反应生成氯化亚铁的基本反应类型属于两种生成一种的反应，是化合反应；（3）c的