海南省农垦中学高一化学上学期摸底试卷（含解析）.doc

2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）摸底化学试卷一、单项选择题（每题仅有一个答案3分一题）1下列属于化学变化的是（）a冰雪融化 b纸张燃烧 c水分蒸发 d矿石粉碎2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）a面粉 b牛奶 c白糖 d植物油3碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）a小苏打 b熟石灰 c生石灰 d纯碱4下列符合中，表示2个氢分子的是（）ah2b2h c2h2d2h+5配制50g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）a蒸发皿 b玻璃棒 c烧杯 d量筒6下列实验操作中，正确的是（）a滴加液体 b稀释浓硫酸 c检查气密性 d熄灭酒精灯二、不定项选择题（每题有1-2个答案，6分一题）7根据化学反应3no2+h2o2hno3+x，推断x的化学式为（）ano bn2cn2o3dn2o58下列化学方程式书写正确的是（）a2p+5o2p2o5bfe2o3+3co2fe+3co2ch2o2h2+o2 dnahco3+hclnacl+h2o+co29肼（n2h4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性点燃时，迅速而完全燃烧，生成n2和h2o，并放出大量的热下列有关n2h4的说法不正确的是（）a应密封保存b完全燃烧的反应属于复分解反应c可用作燃料d其中氮元素与氢元素的质量比为14：110先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）a甲乙丙丁 b乙甲丙丁 c丁丙乙甲 d乙甲丁丙11逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理结果正确的是（）a酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物c碱溶液的ph7，则ph7的溶液一定是碱的溶液d点燃h2和o2的混合气体可能发生爆炸，则h2点燃前须检验纯度12在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质abcd反应前质量（g）461114反应后质量（g）待测15084则下列说法中正确的是（）a该反应的反应物为a和cb容器中发生的化学反应，属于分解反应c反应后，生成了84g d物质d反应后，待测a的质量为26 g三、填空题13水是最普通、最常见的物质之一（1）“水”有很多种下列“水”属于纯净物的是（填字母序号）a河水 b自来水 c矿泉水 d蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为（3）水是重要的溶剂和化工原料氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl220时，nacl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为（4）在化学实验中具有重要的作用关闭k，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开k，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：14铜是人类最早利用的金属之一（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为（2）利用废旧电池铜帽（含 cu、zn）制取海绵铜（cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o过程中分离操作的名称是过程中有气体产生，反应的化学方程式为ae中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）15松花蛋，又称皮蛋其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍请回答下列问题：（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式，水能持续保持沸腾，其原因是（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为色（3）取上层清液分析，一定含有的溶质可能还含有其它溶质，但不可能ca（oh）2与na2co3同时存在，理由是（用化学方程式表示）（4）你认为可能含有的溶质，并用实验证明实验步骤实验现象（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）摸底化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题仅有一个答案3分一题）1下列属于化学变化的是（）a冰雪融化 b纸张燃烧 c水分蒸发 d矿石粉碎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，据此分析解答【解答】解：a冰雪融化是水的固态与液态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化，故a不选；b纸张燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故b选；c水分蒸发为水的气态与液态之间转化，属于物理变化，故c不选；d矿石粉碎属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故d不选；故选：b2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）a面粉 b牛奶 c白糖 d植物油【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，据此分析【解答】解：面粉和牛奶放入水中会形成胶体，白糖溶于水形成溶液，植物油难溶于水形成浊液故选c3碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）a小苏打 b熟石灰 c生石灰 d纯碱【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠的俗称为纯碱，苏打，据此进行解答【解答】解：碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打，a小苏打是碳酸氢钠的俗称，故a错误；b熟石灰是氢氧化钙的俗称，故b错误；c生石灰是氧化钙的俗称，故c错误；d碳酸钠俗称纯碱或苏打，故d正确；故选d4下列符合中，表示2个氢分子的是（）ah2b2h c2h2d2h+【考点】分子、原子、离子【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答【解答】解：a、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此h2表示一个氢分子，不符合题意，故a不选；b、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2h表示2个氢原子，不符合题意，故b不选；c、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2h2表示2个氢分子，符合题意，故c选；d、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2h+表示2个氢离子，不符合题意，故d不选故选c5配制50g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）a蒸发皿 b玻璃棒 c烧杯 d量筒【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器【解答】解：配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，将称量好的溶质在烧杯中溶解，用量筒量取适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，用不到蒸发皿；故选：a6下列实验操作中，正确的是（）a滴加液体 b稀释浓硫酸 c检查气密性 d熄灭酒精灯【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】a滴加液体应悬空正放；b应将浓硫酸注入水中；c用手捂热试管，空气受热；d用嘴吹灭易失火【解答】解：a滴加液体应悬空正放，不能伸到试管中，故a错误；b应将浓硫酸注入水中，并利用玻璃棒不断搅拌，图中试剂顺序不合理，故b错误；c用手捂热试管，空气受热，若装置不漏气，可观察到烧杯中气泡冒出，故c正确；d用嘴吹灭易失火，应利用灯冒盖灭，故d错误；故选c二、不定项选择题（每题有1-2个答案，6分一题）7根据化学反应3no2+h2o2hno3+x，推断x的化学式为（）ano bn2cn2o3dn2o5【考点】氧化还原反应的计算【分析】由no2hno3可知，n元素的化合价由+4价升高为+5价，则x中n元素的化合价小于+4，结合电子守恒计算【解答】解：由no2hno3可知，n元素的化合价由+4价升高为+5价，则x中n元素的化合价小于+4，设x中n元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（54）=1（4x），解得x=2，只有no中n元素的化合价为+2价，故选a8下列化学方程式书写正确的是（）a2p+5o2p2o5bfe2o3+3co2fe+3co2ch2o2h2+o2 dnahco3+hclnacl+h2o+co2【考点】化学方程式的书写【分析】化学方程式的书写要注意以下几个方面：反应是否符合客观事实，是否已配平，条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误，据此分析解答【解答】解：a磷和氧气反应生成五氧化二磷，该反应方程式未配平，正确的为：4p+5o22p2o5，故a错误；b氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应需加热条件，所以反应为：fe2o3+3co2fe+3co2，故b错误；c过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下分解生成水和氧气，反应为：2h2o22h2o+o2，故c错误；d盐酸的酸性强于碳酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应为：nahco3+hclnacl+h2o+co2，故d正确；故选d9肼（n2h4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性点燃时，迅速而完全燃烧，生成n2和h2o，并放出大量的热下列有关n2h4的说法不正确的是（）a应密封保存b完全燃烧的反应属于复分解反应c可用作燃料d其中氮元素与氢元素的质量比为14：1【考点】含氮物质的综合应用【分析】a肼（n2h4）有吸湿性，应该密封保存；b肼（n2h4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成n2和h2o，结合复分解反应的特征进行分析；c根据题意，肼（n2h4）点燃时，迅速而完全燃烧；d根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比【解答】解：a根据题意可知，肼（n2h4）具有吸湿性，应密封保存，故a正确；b复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，肼（n2h4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成n2和h2o，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，则该反应不属于复分解反应，故b错误；c肼（n2h4）点燃时，迅速而完全燃烧，说明它具有可燃性，可用作燃料，故c正确；dn2h4中氮元素与氢元素的质量比为（142）：（14）=7：1，故d错误；故选bd10先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）a甲乙丙丁 b乙甲丙丁 c丁丙乙甲 d乙甲丁丙【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面所以，四种金属的活动性顺序为：乙甲丁丙由以上分析可知，d正确，a、b、c错误故选d11逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理结果正确的是（）a酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物c碱溶液的ph7，则ph7的溶液一定是碱的溶液d点燃h2和o2的混合气体可能发生爆炸，则h2点燃前须检验纯度【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【分析】a酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应；b两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，含氧酸、碱、含氧酸盐等都氧元素；c盐溶液ph也可以大于7；d可燃性气体点燃前需要验纯，防止混有空气发生爆炸；【解答】解：a酸碱中和反应是发生的复分解反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如nahso4和naoh反应，nahso4+naoh=na2so4+h2o，故a错误；b含氧酸、碱、含氧酸盐等都氧元素不是氧化物，故b错误；c碱溶液ph7，但溶液ph7的溶液可以是水解显碱性的盐，如碳酸钠溶液ph7，故c错误；d氢气是可燃性气体，点燃h2和o2的混合气体可能发生爆炸，则h2点燃前须检验纯度，故d正确；故选d12在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质abcd反应前质量（g）461114反应后质量（g）待测15084则下列说法中正确的是（）a该反应的反应物为a和cb容器中发生的化学反应，属于分解反应c反应后，生成了84g d物质d反应后，待测a的质量为26 g【考点】化学方程式的有关计算【分析】b的质量增大15g6g=9g，d的质量增大84g4g=80g，则b、d为生成物，c的质量减少111g，c为反应物，由于111g9g+80g=89g，故a为生成物，根据质量守恒定律可以计算生成a的质量，可得反应后a的总质量【解答】解：b的质量增大15g6g=9g，d的质量增大84g4g=80g，则b、d为生成物，c的质量减少111g，c为反应物，由于111g9g+80g=89g，故a为生成物a该反应中反应物为c，生成物为a、b、d，故a错误；b一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，故b正确；c反应后生成d的质量为84g4g=80g，故c错误；d根据质量守恒定律，生成a的质量为111g89g=22g，则反应后，待测a的质量为4g+22g=26 g，故d正确故选：bd三、填空题13水是最普通、最常见的物质之一（1）“水”有很多种下列“水”属于纯净物的是d（填字母序号）a河水 b自来水 c矿泉水 d蒸馏水（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2h2o2h2+o2（3）水是重要的溶剂和化工原料氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl220时，nacl 的溶解度是36g，该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2naoh+h2so4=na2so4+2h2o（4）在化学实验中具有重要的作用关闭k，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升；打开k，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，请解释导管内液面上升和下降的原因：铁丝生锈消耗烧瓶中的o2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开k后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降【考点】电解原理【分析】（1）由一种物质组成的为纯净物，由两种或多种物质组成的为混合物；（2）电解水时，阴极上水得电子生成氢气，阳极上水失电子生成氧气；（3）20时，nacl 的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36gnacl；naoh属于碱，具有碱性，能和酸反应生成盐和水；（4）铁丝在酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性条件下发生吸氧腐蚀【解答】解：（1）由一种物质组成的为纯净物，由两种或多种物质组成的为混合物，这几种物质只有蒸馏水只含一种物质，为纯净物，其它都是混合物，故答案为：d；（2）电解水时，阴极上水得电子生成氢气，阳极上水失电子生成氧气，反应方程式为2h2o2h2+o2，故答案为：2h2o2h2+o2；（3）20时，nacl 的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36gnacl，则该饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比=36g：100g=9：25，故答案为：9：25；naoh属于碱，具有碱性，能和酸反应生成盐和水，则naoh和稀硫酸反应方程式为2naoh+h2so4=na2so4+2h2o，故答案为：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o；（4）中性条件下，铁丝发生吸氧腐蚀，在酸性条件下铁丝发生析氢腐蚀，所以关闭k时，fe丝在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开k后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降，故答案为：铁丝生锈消耗烧瓶中的o2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开k后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降14铜是人类最早利用的金属之一（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为fe+cuso4=cu+feso4（2）利用废旧电池铜帽（含 cu、zn）制取海绵铜（cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o过程中分离操作的名称是过滤过程中有气体产生，反应的化学方程式为zn+h2so4=znso4+h2ae中含铜、锌两种元素的物质有ac（填字母序号）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】（1）硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和cu；（2）由实验流程可知，i中发生2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o、zn+h2so4=znso4+h2，溶液a中含cuso4、znso4，中发生zn+cuso4=znso4+cu，则物质b为zn，溶液e为znso4溶液，固体c中含zn、cu，物质d为稀硫酸，中发生zn+h2so4=znso4+h2，过滤得到cu和溶液e，以此来解答【解答】解：（1）硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和cu，化学反应方程式为fe+cuso4=cu+feso4，故答案为：fe+cuso4=cu+feso4；（2）由实验流程可知，i中发生2cu+2h2so4+o22cuso4+2h2o、zn+h2so4=znso4+h2，溶液a中含cuso4、znso4，中发生zn+cuso4=znso4+cu，则物质b为zn，溶液e为znso4溶液，固体c中含zn、cu，物质d为稀硫酸，中发生zn+h2so4=znso4+h2，过滤得到cu和溶液e，过程中分离不溶于固体与溶液，则分离操作的名称是过滤，故答案为：过滤；过程中有气体产生，反应的化学方程式zn+h2so4=znso4+h2，故答案为：zn+h2so4=znso4+h2；由上述实验流程分析可知，a、c中物质含铜、锌两种元素，故答案为：ac15松花蛋，又称皮蛋其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍请回答下列问题：（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式cao+h2o=ca（oh）2，水能持续保持沸腾，其原因是反应过程放热（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色（3）取上层清液分析，一定含有的溶质naoh、nacl可能还含有其它溶质，但不可能ca（oh）2与na2co3同时存在，理由是ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3（用化学方程式表示）（4）你认为可能含有的溶质na2co3或ca（oh）2，并用实验证明实验步骤实验现象（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是发生酸碱中和反应