湖北省仙桃市汉江高级中学高一化学下学期期末考试试题.doc

汉江中学2016年春季学期期末考试高一化学试卷卷面分值：100分 考试时间：80分钟1、 选择题(每小题4分，共56分)1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）a. 原子核内含有4个质子 b. 与互为同位素c. 与在元素周期表中占有不同的位置d. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子2. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )a原子半径逐渐增大b单质的氧化性逐渐增强c单质熔、沸点逐渐降低d气态氢化物稳定性逐渐增强 3、下列事实不能用元素周期律解释的有( )a碱性：koh naoh b相对原子质量：ar kc酸性：hclo4 h2so4 d元素的金属性：mg al4、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是( ) a除短周期外，其他周期均有18种元素 b副族元素中没有非金属元素 c周期表中的第三列是a族 d在过渡元素区能找到大量单质半导体材料5、下列物质的电子式书写正确的是 ( ) a b c d6. 下列说法中，不正确的是 （ ）a. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭b. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁c. 将石油裂解制得乙烯等化工原料d. 煤的气化主要反应是7. 已知反应a+b = c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )a. 该反应是放热反应 b. 只有在加热条件下才能进行c. 反应物的总能量高于生成物的总能量d. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量8、热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj9 25 .101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、890.3 kjmol1、2 800 kjmol1，则下列热化学方程式正确的是() a.c(s)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1 b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1d.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol110、已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2 o2 (g)=co(g) h1 = 110.5kj/mol c(s)+o2(g)=co2 (g), h 2= 393.5kj/mol 则c(s)+co2 (g)=2co(g) 的h 为 ( ) a. +283.5kj/mo b. + 172.5kj/mol c. 172.5kj/mol d. 504 kj/mol11. 在2l密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为 （ ）a. b. c. d. 12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2so3（g）。下列说法不正确的是 ( )a. 改变反应条件可以改变该反应的限度b. 达到平衡后，so3、so2、o2在密闭容器中共存c. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零d. so3、so2、o2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态13.合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1， 在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度14. 在恒温恒压、不做功时，反应ab= cd在下列哪种情况下，一定能自发进行()ah0、s0、s0 ch0 dh0、s0二、非选择题（本题包括5小题，共44分）15. （8分）下图为元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期ia01iiaiiiaavaaviia23（1）在元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是_（填元素符号）。（2）用电子式表示的气态氢化物的形成过程_。（3）、中原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）16（8分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/l的naoh溶液50ml与0.25mol/l的硫酸50ml置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，(2)若改用60ml 0.25moll-1h2so4和50ml 0.55moll-1naoh溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）(3)结合实验数据填空：由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2t1的均值为：_。近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_。17. （10分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a. ba（oh）28h2o与nh4cl混合搅拌 b. 高温煅烧石灰石 c. 铝与盐酸反应（2）已知稀溶液中，1 mol h2so4与naoh溶液恰好完全反应时，放出114.6 kj热量，写出表示h2so4与naoh反应的中和热的热化学方程式_. （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94 kj热量，此反应的热化学方程式为_。（4）已知热化学方程式：c(s，金刚石)o2(g)=co2(g)h395.41 kj/molc(s，石墨)o2(g)=co2(g)h393.51 kj/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_。18. （8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?（1）熔化的kclo放出气泡很慢，加入少量mno很快产生气体：_；（2）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/l的盐酸和1mol/l的盐酸中反应速率不同：_（4）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：_。19.（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3fe2o3(s)+ co(g) 2/3fe(s)+co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式k=_，h_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(co2)= _、co的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。 a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2d提高反应温度 e减小容器的容积 f加入合适的催化剂汉江中学2016年春季学期期末考试高一化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个选项，共144分