海南省洋浦中学高二化学上学期期末考试试题.doc

20162017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：90分钟一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题2分）1下列叙述正确的是（ ） a化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 b化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应c化学反应中放出的热量就是反应热d化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2下列说法中正确的是 （ ）a. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 b. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 c. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 d. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应3下列关于平衡常数k的说法中正确的是（ ） a在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 b改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k c平衡常数k只与温度有关，与反应浓度、压强无关 d从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度 4在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）a（a） 0.5 mol/（l） b.（d） 1 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d.（b） 0.3 mol/（l）5下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）a25时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25时，ph均为13的氨水和naoh溶液中溶质的物质的量浓度oabx的转化率时间6.右图曲线a表示放热反应 x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s) h 0进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）a.升高温度 b.加大x的投入量c.加催化剂 d.增大体积 二、不定项选择题（每小题4分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7下列溶液一定是碱性的是 ( ) aph8的某电解质的溶液bc(oh)1107mol/lc溶液中含有ohd溶液中c(oh)c(h)8已知水的离子积在不同温度下分别为：kw(25 )1.01014 mol2l2，kw(35 )2.11014 mol2l2，则下列关于水的叙述正确的是()a水电离的h随着温度的升高而降低 b在35 时，水电离的hohc水的电离程度：35 25 d水电离的oh随温度升高而增大 9、一定条件下恒容容器内反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内生成nmol a2 ，同时生成2n mol abb反应混合气体总压强不随时间而变化 c反应混合气体密度不随时间而变化d容器中各组分的质量分数不随时间而变化10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是aph=1的溶液中w w w k s 5 u . c o m：fe2+、no3、so42、na+bc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clc由水电离的c(h+)=1014mol.l1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3dc(fe3+)=0.1mol.l1的溶液中：k+、clo、so42、scn11、某温度下，向容积为2l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数为（ ） a400mol1l b800mol1l c1600mol1l d3200mol1l12已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是aa = b b混合溶液的ph=7 c混合溶液中，c(h)= moll1 非选择题（共64分）13、（8分）写电离方程式（1）硫酸钠（2）碳酸铵（3）氨水（4）醋酸14、(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/l的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙b石蕊c酚酞d甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/l，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0015、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h+131.3 kjmol1该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式k 。在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 。ac(co)c(h2) bv正(h2o)v(c)正c容器内压强保持不变 在体积为1l的恒容密闭容器中，充入1molco和1molh2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(co)增大的是 。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来 d将h2(g)从体系中分离出来（2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) hqkjmol1，并得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.63实验1中h2o的转化率为 。结合实验1和2的相关数据分析，q 0(填“”、“”或“”)。16(6分) (1) 肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kpa，298k时，1mol液态n2h4在氧气中完全燃烧生成n2和水蒸气，放出热量624kj，该反应的热化学方程式是_ 。又知：h2o(g )h2o (l) h44 kjmol1，若1mol液态n2h4在氧气中完全燃烧生成n2和液态水，则放出热量为_kj。(2)已知拆开1molh-h键、1moln-h键、1molnn键分别需要能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式是_。17. (12分) 某化学学习小组为研究ha、hb和moh的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将ph=2的两种酸溶液ha、hb和ph=12的moh碱溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1) ha为_酸，hb为_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3) 将稀释后的ha溶液和moh溶液取等体积混合，则所得溶液中c(a-)与c(m+)的大小关系为c(a-)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(m+)。(4) 若b+c=14，则moh为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。18、 (12分) 已知某溶液中只存在oh-、h+、nh4+、cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) c(nh4+)c(oh-)c(cl-)c(h+) c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+) c(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。 (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h+)和碱中c(oh-)的关系为c(h+)_c(oh-)。学校 班级 姓名 学号 海南省洋浦中学 20162017学年第一学期期末考试高二年级化学答题卷一、 选择题（16题每题2分，712题每题4分，共36分）123456789101112非选择题（共64分）13、（8分）写电离方程式(略)（1）硫酸钠 （2）碳酸铵 （3）氨水 （4）醋酸 14、(14分) （1） （2） （3） ； （4） 15、（12分） （1） (2) 16(6分) （1） （2） 17. (12分)（1） ha为_酸，hb为_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3) c(a-)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(m+)。(4) 若b+c=14，则moh为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。18、 (12分)(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。 (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h+)和碱中c(oh-)的关系为c(h+)_c(oh-)。答 案一、选择题123456dbcddc789101112dcdadbdc非选择题（共64分）13、（8分）写电离方程式(略)（1）硫酸钠 （2）碳酸铵 （3）氨水 （4）醋酸 14、(14分)（1） a （2） b （3） 锥形瓶内液体颜色的变化 ； 便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差 （4） 0.40 97.6% 15、（12分） （1） s0 bc a (2) 80% 16(6分) （1） n2h4（l）+ o2(g)= n2(g)+ 2h2o(g) h=-624kj/mol 712 （2） n2（g）+3 h2 (g) 2nh3(g) h=-92kj/mol 17、(12分)（1） ha为_强_酸，hb为_弱_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为mohhahb_(用酸、碱化学式表示)。(3) c(a-)_等于_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(m+)。(4) 若b+c=14，则moh为_弱_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的hb溶液和moh溶液取等体积混合，所得混合溶液的ph_等于_7(选填“大于”、“小于”或“等于