湖北省天门市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2016-2017学年湖北省天门市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c逆反应的活化能大于正反应的活化能d催化剂能降低反应的活化能2对于可逆反应3h2+n22nh3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）a使用高效催化剂b充入更多n2c降低温度d增大压强3下列关于s、so2、h2so4的叙述中，正确的是（）a硫是一种易溶于水的黄色晶体bso2溶于水生成h2so4c用氢氧化钠溶液处理含有so2的尾气d浓h2so4不稳定，光照易分解4相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中h最小的是（）a2a（l）+b（l）2c（g）hb2a（g）+b（g）2c（g）hc2a（l）+b（l）2c（l）hd2a（g）+b（g）2c（l）h5下列叙述正确的是（）anh3易液化，液氨常用作制冷剂b与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处d稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气6自来水是用适量氯气杀菌消毒过的不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）a酚酞试液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液7下列有关叙述正确的是（）a元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化bbf3和co2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构c已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298d14nh3t+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：98将 4mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经 2s （秒）后测得 c 的浓度为 0.6moll1，现有下列几种说法，其中正确的是（）a用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1b用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s1c2 s 时物质a的转化率为70%d2 s 时物质b的浓度为1.4 moll19以na表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300kjmol1的说法中，正确的是（）a当有6 na个电子转移时，该反应放出1300 kj的能量b当有na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量c当有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量d当有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量10反应ch3oh （ l ）+nh3（ g ）ch3nh2（ g ）+h2o （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|h|=17kj/mol，|hts|=17kj/mol，对于该反应下列关系正确的是（）ah0，hts0bh0，hts0ch0，hts0dh0，hts011一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，缩小体积，平衡右移，so2浓度增大12已知：p4（g）+6cl2（g）4pcl3（g）h=a kjmol1，p4（g）+10cl2（g）4pcl5（g）h=bkjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1下列叙述正确的是（）app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2（g）+pcl3（g）pcl5（s）的反应热hcclcl键的键能为 （ba+5.6c）/4 kjmol1d磷元素的非金属性比氯强13如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）ahcl和浓h2so4bcl2和氯水ccl2和nahco3溶液dso2和nahco3溶液14某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a 克hmx中所含质子的物质的量是（）a （an+m） molb （a一n） molc（an） mold（a一n+m） mol15一定温度下，在三个体积均为1.0l 的恒容密闭容器中发生反应：2a（g）b（g）+c（g）h容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）a（g）b（g）c（g）3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法不正确的是（）a该反应的正反应为h0b207，k=4c达到平衡时，容器中的a体积分数与容器中的相同d容器中反应到达平衡所需时间比容器中的短16下列化学反应的离子方程式正确的是（）a将少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclob向稀氨水中通入少量co2：2nh3h2o+co22nh4+co32+h2oc用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+fe2+h2sd将醋酸滴入硅酸钠溶液中：sio32+2h+h2sio3二、解答题（共6小题，满分52分）17（6分） 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（c3h8）完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式： （3）二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 18（4分）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1 kjmol1c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kjc（s）在氧气供应不充足时会生成co，但还是无法通过实验直接测得反应：c（s）+o2（g）co（g）的h，其原因是 19（15分）a、b、c、d、e、f是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子是半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐x；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，a、b、d、f这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应请回答下列问题：（1）写出b、c、e元素的名称b 、c 、e （2）写出c、d两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为 （3）可以验证c和f两种元素非金属性强弱的结论是（填编号） ；比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4）a、c、d、f四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 （5）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 （6）向含有a mol e的氯化物的溶液中加入含b mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 a mol b mol mol mol 0 （4ab）mol20（8分）在一定条件下，x a+y bz c的反应达到平衡（1）已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；（2）已知c是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；（3）已知b、c是气体，当其他条件不变，增大a的物质的量时，平衡不发生移动，则a是 态物质（4）若加热后c的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应21（4分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（nox）等气体已成为大气污染的主要因素（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3g）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa该反应的平衡常数等于 平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a） k（b）（填“”“”或“=”）22（15分）甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 （用化学方程式表示）（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的nh4hco3固体能否用nh4cl固体代替？ （填“能”或“不能”）2016-2017学年湖北省天门市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c逆反应的活化能大于正反应的活化能d催化剂能降低反应的活化能【考点】bb：反应热和焓变【分析】a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、据图象分析判断；d、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；【解答】解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、可逆反应中正逆反应的活化能是相等的，故c错误；d、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键2对于可逆反应3h2+n22nh3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）a使用高效催化剂b充入更多n2c降低温度d增大压强【考点】ca：化学反应速率的影响因素【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题【解答】解：a使用催化剂，平衡常数不变，故a错误；b多充n2，活化分子百分数、平衡常数不变，故b错误；c降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故c正确；d增大压强，活化分子百分数不变，平衡常数不变，故d错误故选c【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累3下列关于s、so2、h2so4的叙述中，正确的是（）a硫是一种易溶于水的黄色晶体bso2溶于水生成h2so4c用氢氧化钠溶液处理含有so2的尾气d浓h2so4不稳定，光照易分解【考点】fo：含硫物质的性质及综合应用【分析】a硫单质难溶于水；b二氧化硫和水反应生成亚硫酸；c二氧化硫是有毒气体，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应；d浓硫酸比较稳定，见光不会分解【解答】解：a硫单质是一种难溶于水、易溶于二硫化碳的黄色固体，故a错误；b二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸是三氧化硫与水反应生成的，故b错误；c、二氧化硫是无色易溶于水的有毒气体，可用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；d浓硫酸性质稳定，见光不分解，故d错误；故选c【点评】本题考查了硫单质及其化合物的性质及应用，题目难度不大，明确硫单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力4相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中h最小的是（）a2a（l）+b（l）2c（g）hb2a（g）+b（g）2c（g）hc2a（l）+b（l）2c（l）hd2a（g）+b（g）2c（l）h【考点】bb：反应热和焓变【分析】均为放热反应，物质的能量气态液态固态，而焓变为负，放出热量越多，焓变越小，以此来解答【解答】解：四个选项中物质相同，状态不同，反应物中a（g）、b（g）的总能量最高，而生成物中c（l）能量最低，可知2a（g）+b（g）2c（l）中放出热量最多，h最小，故选d【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、热量与焓变的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同种物质不同状态时能量比较，题目难度不大5下列叙述正确的是（）anh3易液化，液氨常用作制冷剂b与金属反应时，稀hno3可能被还原为更低价态，则稀hno3氧化性强于浓hno3c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处d稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】anh3易液化，气化时吸热；b浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；c铵盐不稳定，受热易分解；d硝酸具有强氧化性【解答】解：anh3易液化，气化时吸热，则液氨常用作制冷剂，故a正确；b与金属反应时，稀hno3被还原为no，反应缓慢，浓hno3被还原为no2，反应剧烈，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故b错误；c氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故c错误；d由于稀hno3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大6自来水是用适量氯气杀菌消毒过的不法商贩常用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是（）a酚酞试液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液【考点】em：氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在，自来水中含氯离子，而纯净水中不含氯离子，以此来解答【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而a、b、c现象相同，不能鉴别，故选d【点评】本题以生活中知识考查氯离子的检验，注意化学知识运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大7下列有关叙述正确的是（）a元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化bbf3和co2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构c已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298d14nh3t+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9【考点】8f：原子结构与元素周期律的关系；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】a元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化；b若|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则满足8电子结构；c元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值；d结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判断【解答】解：a元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，故a错误；bco2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而bf3中|b元素化合价|+b原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故b错误；c元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，故c错误；d14nh3t+ 中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（147+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，故d正确，故选d【点评】本题考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等，比较基础，注意理解8电子结构的判断8将 4mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经 2s （秒）后测得 c 的浓度为 0.6moll1，现有下列几种说法，其中正确的是（）a用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1b用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s1c2 s 时物质a的转化率为70%d2 s 时物质b的浓度为1.4 moll1【考点】cp：化学平衡的计算【分析】反应2s后测得c的浓度为0.6mol/l，c的物质的量=0.6mol/l2l=1.2mol，则： 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2结合v=、c=及转化率=100%计算【解答】解：反应2s后测得c的浓度为0.6mol/l，c的物质的量=0.6mol/l2l=1.2mol，则： 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2a用物质a表示的反应的平均速率为=0.3 moll1s1，故a正确；b物质b表示的反应的平均速率为=0.15 moll1s1，故b错误；c.2 s 时物质a的转化率为100%=30%，故c错误；d.2s时物质b的浓度为=0.7 moll1，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量关系，题目难度不大9以na表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300kjmol1的说法中，正确的是（）a当有6 na个电子转移时，该反应放出1300 kj的能量b当有na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量c当有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量d当有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量【考点】bb：反应热和焓变【分析】对于热化学方程式：c2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）h=1300kjmol1，当有molc2h2参加反应时，断裂1molcc键、2molch键、2.5molo=o键，形成8molc=o键、2moloh键，此时放出热量1300kj，以此解答该题【解答】解：a反应中c元素化合价由1价升高到+4价，则每有1 mol c2h2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kj能量，故a错误；b反应为放热反应，故b错误；c当有4na个碳氧共用电子对生成时，生成1mol二氧化碳，放出650kj的能量，故c错误；d.1 mol co2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8na个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol co2，放出1 300 kj的能量，故d正确故选d【点评】本题考查热化学反应的能量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键10反应ch3oh （ l ）+nh3（ g ）ch3nh2（ g ）+h2o （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|h|=17kj/mol，|hts|=17kj/mol，对于该反应下列关系正确的是（）ah0，hts0bh0，hts0ch0，hts0dh0，hts0【考点】br：反应热的大小比较【分析】反应能自发进行，应满则g=hts0，以此解答该题【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明hts一定是小于0，根据方程式可知该反应的s0，所以如果h0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热h0，故选a【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大该题的关键是掌握g=hts，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力11一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，缩小体积，平衡右移，so2浓度增大【考点】cb：化学平衡的影响因素【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡正向移动，但因体积减小，则so2浓度增大，故d正确故选d【点评】本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡影响原理是解本题关键，题目难度不大12已知：p4（g）+6cl2（g）4pcl3（g）h=a kjmol1，p4（g）+10cl2（g）4pcl5（g）h=bkjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1下列叙述正确的是（）app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2（g）+pcl3（g）pcl5（s）的反应热hcclcl键的键能为 （ba+5.6c）/4 kjmol1d磷元素的非金属性比氯强【考点】bb：反应热和焓变【分析】a依据p和cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；b依据盖斯定律分析判断；c依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析；dp、cl位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性增强【解答】解：a原子半径pcl，因此pp键键长大于pcl键键长，则pp键键能小于pcl键键能，故a错误；b利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）h=kjmol1，但不知pcl5（g）=pcl5（s）的h，因此无法求出cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的h，故b错误；c利用cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（g）h=kjmol1可得e（clcl）+31.2c5c=，因此可得e（clcl）=kjmol1，故c正确；dp、cl位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性cl的较强，故d错误故选c【点评】本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用等问题，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生对反应热知识的综合应用能力，注意把握元素周期律、盖斯定律等知识的运用13如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）ahcl和浓h2so4bcl2和氯水ccl2和nahco3溶液dso2和nahco3溶液【考点】qb：实验装置综合【分析】若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体中不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明含有co2或so2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明气体具有漂白性、酸性，且含有co2或so2，以此解答该题【解答】解：ahcl和浓h2so4，hcl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，故a错误；bcl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，故b错误；ccl2和nahco3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，故c错误；dso2和nahco3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，故d正确；故选d【点评】本题综合考查了二氧化硫、二氧化碳和氯气的检验方法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频高频考点，注意把握物质的性质，难度中等，注意相关基础知识的积累14某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a 克hmx中所含质子的物质的量是（）a （an+m） molb （a一n） molc（an） mold（a一n+m） mol【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算【解答】解：同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为an故hmx分子中的质子数为m+an，又由于hmx中h为11h，故aghmx分子中所含质子的物质的量为：（a+mn）mol故选a【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握15一定温度下，在三个体积均为1.0l 的恒容密闭容器中发生反应：2a（g）b（g）+c（g）h容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）a（g）b（g）c（g）3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法不正确的是（）a该反应的正反应为h0b207，k=4c达到平衡时，容器中的a体积分数与容器中的相同d容器中反应到达平衡所需时间比容器中的短【考点】cp：化学平衡的计算【分析】ai与比较，起始量相同，i中温度高，生成b的平衡浓度小，则升高温度平衡逆向移动；b.207时，2a（g）b（g）+c（g） 开始 0.2 0 0 转化 0.18 0.09 0.09 平衡 0.02 0.09 0.09k为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；ci与ii比较，温度、体积不变，物质的量为2倍关系，二者为等效平衡，且增大压强平衡不移动；di与比较，起始量相同，i中温度高，反应速率快【解答】解：ai与比较，起始量相同，i中温度高，生成b的平衡浓度小，则升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为h0，故a正确；b.207时，2a（g）b（g）+c（g） 开始 0.2 0 0 转化 0.18 0.09 0.09 平衡 0.02 0.09 0.09k=20.25，故b错误；ci与ii比较，温度、体积不变，物质的量为2倍关系，二者为等效平衡，且增大压强平衡不移动，则平衡时，容器中的a体积分数与容器中的相同，故c正确；di与比较，起始量相同，i中温度高，反应速率快，则中反应到达平衡所需时间比容器中的短，故d正确；故选b【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、k的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大16下列化学反应的离子方程式正确的是（）a将少量so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclob向稀氨水中通入少量co2：2nh3h2o+co22nh4+co32+h2oc用稀hno3溶解fes固体：fes+2h+fe2+h2sd将醋酸滴入硅酸钠溶液中：sio32+2h+h2sio3【考点】49：离子方程式的书写【分析】a次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；b二氧化碳少量，反应生成碳酸铵和水；c稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫离子；d醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开【解答】解：a将少量so2通入ca（clo）2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ca2+3clo+h2o+so2caso4+2hclo+cl，故a错误；b向稀氨水中通入少量co2，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：2nh3h2o+co22nh4+co32+h2o，故b正确；c稀硝酸具有强氧化性，能够氧化硫化亚铁，正确的离子方程式为：no3+fes+4h+=fe3+s+no+2h2o，故c错误；d醋酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸和醋酸钠，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：ch3cooh+sio32=ch3coo+h2sio3，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等二、解答题（共6小题，满分52分）17 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（c3h8）完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol（3）二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3【考点】be：热化学方程式【分析】（1）分析图象得到生成1mol水的焓变h=553.75kj/mol；（2）依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；（3）依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比【解答】解：（1）图象是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热h=553.75kj/mol，故答案为：；（2）丙烷完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，反应放热h=553.75kj/mol；则写出的热化学方程式为：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol，故答案为：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol；（3）1mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1x，c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h1=2215.0 kj/mol，得到丙烷燃烧放热（1x）2215kj；依据条件得到：1645kj1455xkj=（1x）2215kj，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等18盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：已知：h2o（g）h2o（l）h1=q1 kjmol1c2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2kjmol1c2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3kjmol1若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3q1q2+q3 kjc（s）在氧气供应不充足时会生成co，但还是无法通过实验直接测得反应：c（s）+o2（g）co（g）的h，其原因是会有部分二氧化碳生成（或c不能完全转化为co或其它合理答案）【考点】bb：反应热和焓变【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，46g液态无水酒精物质的量=1mol，以此可计算反应放出的热量；碳易与氧气反应生成二氧化碳，难以与氧气反应全部生成一氧化碳【解答】解：已知：ah2o（g）h2o（l）h1=q1 kj/mol，bc2h5oh（g）c2h5oh（l）h2=q2 kj/mol，cc2h5oh（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h3=q3 kj/mol，依据盖斯定律计算3a+cb得到液态无水酒精完全燃烧，生成气态co2和液态h2o的热化学方程式为：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h3=（ 3q1q2+q3） kj/mol，46g液态无水酒精物质的量=1mol，则完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为3q1q2+q3，故答案为：3q1q2+q3；碳易与氧气反应部分生成二氧化碳，难以与氧气反应全部生成一氧化碳，导致无法测定反应热，故答案为：会有部分二氧化碳生成（或c不能完全转化为co或其它合理答案）【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等19（15分）（2017春湖北期末）a、b、c、d、e、f是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的原子是半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐x；d与a同主族，且与f同周期；f元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，a、b、d、f这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应请回答下列问题：（1）写出b、c、e元素的名称b氮、c氧、e铝（2）写出c、d两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为（3）可以验证c和f两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；比较这两种元素常见单质的熔点比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度比较这两种元素的气态氢化物的还原性（4）a、c、d、f四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为nahso3、nahso4，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为h+hso3=so2+h2o（5）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为hs+oh=s2+h2o（6）向含有a mol e的氯化物的溶液中加入含b mol d的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为a mol b mol mol mol 0 （4ab）mol【考点】8j：位置结构性质的相互关系应用【分析】a、b、c、d、e、f是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的原子是半径最小的原子，则a为氢元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐x，则b为氮元素，x为nh4no3；d与a同主族，且d的原子序数大于n元素，故d为na；f元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，f原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故f为硫元素；a、b、d、f这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则c为氧元素；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知e为al，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e、f是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a元素的原子是半径最小的原子，则a为氢元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐x，则b为氮元素，x为nh4no3；d与a同主族，且d的原子序数大于n元素，故d为na；f元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，f原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故f为硫元素；a、b、d、f这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则c为氧元素；d、e、f三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知e为al（1）由上述分析可知，b、c、e元素的名称分别为：氮、氧、铝，故答案为：氮；氧；铝；（2）o、na两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为na2o2，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（3）单质越容易与氢气反应，氢化物的还原性越强，元素的非金属性越强，单质的熔点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故正确、错误，故答案为：；（4）h、o、n、s四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成）分别为nahso3、nahso4，二者相互反应的离子方程式为：h+hso3=so2+h2o，故答案为：nahso3；nahso4；h+hso3=so2+h2o；（5）h、o、s间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为hs，乙为oh，则甲与乙反应的离子方程式为：hs+oh=s2