湖北省宜昌市高二化学下学期期末考试试题.doc

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 第i卷 选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是a“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃b可用和hcho为原料合成c漂白粉因主要成分是cacl2故暴露在空气中不易变质d按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型2设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目小于nab1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2nac氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2nad104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4na3下列关于有机物的叙述中正确的是a甲苯分子中所有原子均在同一个平面上b糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应c分子式为c3h8o的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种d在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh4下列离子方程式正确的是a成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+ cl2+ h2obna2o2与h2o反应：2o22-+2h2o4oh-+o2cnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2：h+ +so42- +ba2+ +oh- baso4 +h2odfei2溶液中滴入过量溴水：2fe2+ +2i- +2br22fe3+ +i2+4br525时，已知几种弱酸的电离常数：k(ch3cooh)1.8 105；k1(h2co3)4.4 107；k2(h2co3)4.7 1011；k(hclo)4.0 108。则下列说法正确的是a新制氯水与碳酸氢钠不反应b25时，0.1mol/l的醋酸溶液与0.01mol/l的醋酸溶液中，ka前者小于后者cnaclo溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2naclo+co2+ h2o = na2co3 +2hclod等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph大小关系是：ph(na2co3)ph(naclo)ph(ch3coona)6下列实验事实可用同一原理解释的是 a乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色b氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化c将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色d分别加热盛有i2和nh4cl固体的试管，管口都有固体凝结7 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。下列说法中正确的是a该物质分子式为c17h20o4b该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应c1mol该物质分别与浓溴水和h2反应时最多消耗br2和h2分别为4mol和7mold该物质有酸性，1mol该物质与naoh反应时最多消耗naoh为3mol8 右图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为na和s），则下列说法中正确的是a放电时，na由石墨b向石墨a迁移b充电时石墨b与外接电源负极相连c可将装置中的固体电解质改成nacl溶液d放电时石墨b上发生的反应为：2naxs2e=na2sx9下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥； 除去al2o3中少量的sio2：加足量naoh溶液，过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。a b c d 10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 a常温下，水电离的c(h+)110-14mol/l的溶液中：k+、na、alo2、sio32b使甲基橙变红的溶液中：na+、fe3+、no3-、so32-c常温下，在 的溶液中：k+、ba2+、no3、id中性的溶液中：co32、na、so42、alo211用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为h2so4 h2c2o4混合溶液。下列叙述错误的是a待加工铝质工件为阳极 b阴极的电极反应式为： al3+3e-alc可选用不锈钢网作为阴极 d硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12某有机物a的化学式为c6h12o2，已知ae有如下图所示的转化关系，c能发生银镜反应而e不能，则a的结构可能有a2种 b3种 c4种 d8种13一定温度下，在三个体积均为1.0l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3ch2oh（g）ch3ch2och2ch3（g）+h2o（g）。下列说法正确的是容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）ch3ch2oh（g）ch3ch2och2ch3（g）h2o（g）4870.200.0800.0804870.403070.200.0900.090a 该反应的正反应为吸热反应b达到平衡时，容器中的ch3ch2oh体积分数比容器中的小c若起始时向容器中充入ch3ch2oh 0.1mol、ch3ch2och2ch3 0.15mol和h2o 0.10mol，则反应将向正反应方向进行d容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长14 a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子l层电子数为x+y，m层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2:1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是 a 最高价氧化物水化物的酸性edc bb氢化物的沸点比e氢化物的沸点高ca、c的氧化物都具有两性 de的氧化物通入ba(no3)2溶液中有沉淀产生15如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o。下列说法不正确的是a甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-2h2oco32-8h+b甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体c反应一段时间后，向乙池中加入一定量cuco3固体，能使cuso4溶液恢复原浓度d甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置16下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是物质mgcl2mg(oh)2mgco3溶解度（g/100g）740.000 840.01a已知mgco3的ksp6.8210-6(mol/l)2，则所有含固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+)c(co32-)，且c(mg2+)c(co32-)6.8210-6 (mol/l)2b除去粗盐中的mgcl2杂质，最佳除杂试剂为na2co3溶液c将表中三种物质与水混合，加热蒸干后灼烧，最终的固体产物相同d用石灰水处理含有mg2+和hco3-的硬水，发生的离子反应方程式为：mg2+2hco3-+ca2+2oh-caco3+mgco3+2h2o第卷 非选择题（共52分）17.（10分）x、y、z、w、q、r均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。所有短周期主族元素中z的原子半径最大；y、q同族，q的最外层电子数是电子层数的2倍；x的最高价氧化物会造成温室效应；w是地壳中含量最高的金属元素。（1）r的简单离子结构示意图为 ，xq2的电子式为 。（2）y与z形成的个数比为1:1化合物中含有的化学键类型有 。（3）y、z、w、q的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。（4）w、r各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为 。18.（12分）na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备na2s2o35h2o反应原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)实验步骤：称取15 g na2so3于圆底烧瓶中，加80 ml蒸馏水。另取5 g硫粉，用3 ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品na2s2o35h2o。（1）仪器a的名称是_。（2）步骤中由滤液得到产品na2s2o35h2o的一系列操作包括加热浓缩、_、_、洗涤、干燥。（3） 产品中除了未反应完的na2so3外，最可能存在的无机杂质是_（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加_，过滤后取滤液，再加_。测定产品纯度准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2s4o2i。（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度的表达式为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)_（用含m、w的代数式表示）。na2s2o3的应用（6）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为_。19.（10分）已知25时草酸的电离常数为k1=5.0010-2，k2=5.4010-5，草酸钙的ksp=4.0010-8，碳酸钙的ksp=2.5010-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/0102025405090100kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0（1） 草酸在水溶液中所有的电离反应方程式 ；计算25时khc2o4溶液的水解平衡常数kh= ；（2）常温下将0.2 mol/l的koh溶液20 ml与0.2 mol/l的草酸溶液20 ml混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 ；（3）90 时，将0.005 mol/l的ba(oh)2溶液20 ml与0.0024 mol/l的hcl溶液20 ml混合，混合后溶液的ph= ；（4）25时向20 ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 mol/l的草酸钾溶液10 ml， （填“能”或“不能”）产生沉淀；20.（8分）人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的k2co3 溶液吸收co2，再利用电解法使k2co3溶液再生，再生过程装置如右图所示，中间虚线代表离子交换膜：在阳极区发生的反应包括 和h + hco3- h2o + co2。简述co32-在阴极区再生的原理 。（2）上述装置中产生的co2可以和h2在一定条件下合成甲醇。已知：25 ，101 kpa下：h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(g) h1 -242 kj/molch3oh(g) + 3/2 o2(g) = co2 (g) + 2 h2o(g) h2 -676 kj/mol写出co2和h2生成气态甲醇的热化学方程式 。（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填“从a到b”或“从b到a”）。工作结束后，b室溶液的ph与工作前相比将 （填“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。21.（12分）芳香族化合物a（化学式为（c9h9bro2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molc与na完全反应生成1molh2，若与nahco3完全反应也能产生1molco2，d和e互为同分异构体，但d可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而e分子中有一个苯环和一个五元环。（1） c的分子式为 ，d中含氧官能团的名称是 ；（2） 反应的反应类型为 ，该反应中浓硫酸的作用是 ；（3）e的结构简式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；已知有机物r属于c的同分异构体，其性质如下图所示：（5）满足上述条件的r可能的结构有 种，其中一种核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2：2：1，其结构简式为 。化学试题参考答案选择题（每个3分）1-16：cbcad/abdbc/bbcca/c非选择题17:（10分）（1）cl (2分) (2分) （2） 离子键、（共价键）非极性键 (2分) （3） s2- o2- na+ al3+ (2分) （4）al(oh)3 + 3hclo4= al(clo4)3 + 3h2o (2分) 18:（12分）（1） 冷凝管 或者 球形冷凝管 (1分) （2）冷却结晶(1分) 过滤(1分) （3）na2so4 (1分) 稀盐酸(1分) bacl2溶液(1分) （4）由无色变蓝色 (1分) （5） 18.10 (1分) (2分) （6） s2o324cl25h2o=2so428cl10h (2分) 19：（10分）（1）h2c2o4hc2o4+h，hc2o4c2o42+h (2分) 2.0010-13 (2分) （2）c(k)c(hc2o4)c(h)c(c2o42)c(oh) (2分)（3）10 (2分)（4） 不能 (2分)20：（8分）（1）