湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

湖北省宜昌市示范高中教学协作体2015-2016学年高一下学期期中考试化学一、单选题：共20题1关于-微粒的叙述正确的是a.质量数为19，电子数为9b.质子数为9，中子数为9c.质子数为9，电子数为10d.中子数为10，电子数为8【答案】c【解析】本题考查了质子数、中子数和核外电子数之间的关系。该离子质量数为19，电子数为9+1=10，故a、d错误；质子数为9，中子数为19-9=10，故b错误，c正确。2下列反应过程中，能量变化符合下图的是a.zn与盐酸反应b.cao与h2o反应c.naoh溶液与盐酸反应d.消石灰与nh4cl固体反应【答案】d【解析】本题考查了化学反应与能量变化的关系。根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应。锌与盐酸反应是放热反应，故a错误；生石灰与水反应是放热反应，故b错误；氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，故c错误；氯化铵和消石灰反应是吸热反应，故d正确。3下列试剂保存或盛放方法正确的是a.浓硝酸盛放在铜质器皿中b.稀硝酸盛放在铁质器皿中c.naoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中d.naoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】c【解析】本题考查了常见化学试剂的保存方法。浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故a错误；稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故b错误；naoh溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故c正确，d错误。4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是a.与得电子能力相同b.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同c.cl、s2、ca2、k半径逐渐减小d.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】a【解析】本题考查了元素周期律的判断。两种原子的中子数不同，但质子数和核外电子数相同，所以得电子能力相同，故a正确；核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如s2-具有还原性，而ar不具有还原性，故b错误；cl、s2、ca2+、k+的电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以硫离子半径最大，故c错误； 同主族的最高价含氧酸的酸性，随核电荷数的增加而减弱，未指明最高价含氧酸，故d错误。5已知原子序数为a的a族元素x和原子序数为b的a族元素y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是a.ba30b.ab11c.ba25d.ab1【答案】a【解析】本题考查了元素周期表的结构。若元素为短周期，a族元素、a族元素的原子序数相差1，即a=b-1，故d正确；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，a族元素、a族元素的原子序数相差11，即a=b-11，故b正确；若元素在六、七周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，a族元素、a族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故c正确；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故a错误。6亚硝酸(hno2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是a.nh3b.n2 c.n2o3 d.hno3【答案】d【解析】本题考查了氧化还原反应相关知识。亚硝酸作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价。nh3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故a错误；n2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故b错误；n2o3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故c错误；硝酸中氮元素的化合价为+5价，大于+3价，故d正确。7下列各项中表达正确的是a.h、d、t表示同一种核素b.f离子结构示意图c.用电子式表示hcl形成过程d.次氯酸电子式【答案】b【解析】本题考查化学用语。a.h、d、t表示氢的三种不同核素，错误；b.f离子结构示意图，正确；c.hcl是共价化合物，电子式为，用电子式表示hcl形成过程，错误；d.次氯酸电子式为，错误，故选b。8下列关于so2的叙述，正确的是a.so2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物b.so2是硫在空气中不完全燃烧的产物，so3是硫在空气中完全燃烧的产物c.大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气d.so2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色【答案】a【解析】本题考查了二氧化硫的性质。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，是硫的中间价态，所以既可以从高价的硫降价得到，也可以从低价的硫升价得到，故a正确；so2是硫在空气中完全燃烧的产物，燃烧不能生成so3，故b错误；大气中so2主要来自含硫煤炭的燃烧，故c错误；so2不能使石蕊试液褪色，故d错误。9下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是a.五氯化磷(pcl5)b.次氯酸(hclo)c.二氧化碳(co2)d.三氟化硼(bf3)【答案】c【解析】本题考查了核外电子的排布。对于abn型的共价化合物，各元素满足|化合价|+最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子的结构，故此推断：五氯化磷中p的化合价为+5，最外层电子数为5，5+5=10，所以p最外层电子数为10，故a错误；次氯酸中h最外层电子数为2，故b错误；二氧化碳中c的化合价为+4，最外层电子数为4，4+4=8，故c最外层电子数为8，氧的化合价为-2，最外层电子数为6，2+6=8，故o最外层电子数为8，故c正确；三氟化硼b的化合价为+3，最外层电子数为3，3+3=6，故b最外层电子数为6，故d错误。10向50 ml18 moll1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是a.等于0.9 molb.大于0.45 mol，小于0.9 molc.等于0.45 mold.小于0.45 mol【答案】d【解析】本题考查了与浓硫酸性质有关的氧化还原反应。每2 mol硫酸参加反应，被还原的硫酸为1 mol，现有0.05l18 moll1=0.90mol硫酸参加反应，则被还原的硫酸为0.45 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能和cu反应，即0.90 mol 硫酸不能完全和cu反应，故被还原的硫酸的物质的量应小于0.45 mol，故a正确。11x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是a.y的阴离子y的还原性强于x的阴离子xb.x的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强c.x的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2d.x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为3价，后者fe为2价【答案】b【解析】本题考查了非金属性强弱的比较。元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，y的阴离子y2-的还原性强于x的阴离子x-，则非金属性：xy，故a正确；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以判断非金属性的强弱，而氢化物的水溶液酸性的强弱不能判断，故b错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，x的单质x2能将y的阴离子y2-氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：xy，故c正确；x、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价，说明x得电子能力强，非金属性强，故d正确。12在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是a.10.45b.11c.10.29d.4.52.9【答案】b【解析】本题考查了物质的量浓度的有关计算。水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积，又因为nh3和hcl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1l，故d正确。13已知w、x、y、z为短周期元素,w、z同主族,x、y、z同周期,w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性,x、y为金属元素,x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是a.x、y、z、w的原子半径依次减小b.w与x形成的化合物中只含离子键c.w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d.若w与y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【答案】a【解析】本题考查元素周期表和周期律,意在考查考生对元素周期表和周期律的理解与应用能力。结合题目描述,w、x、y、z之间的位置关系为,可知w位于第二周期,x、y、z位于第三周期,结合位置关系知:x、y、z、w的原子半径依次减小,a项正确;w与x形成的化合物如na2o2中含有离子键和非极性共价键,b项错误;n、o、f元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高,但若w为c,则z为si,ch4分子间不存在氢键,由于ch4的相对分子质量小于sih4,故ch4沸点较低,c项错误;w与y的原子序数相差5, 可能形成mg3n2或al2o3,d项错误。14已知2hh2放出437.6 kj的热量，下列说法正确的是a.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构b.1 mol h2的能量比2 mol h的能量低c.1 mol h2离解成2 mol h要放出437.6 kj热量d.氢原子不如氢分子活泼【答案】b【解析】本题考查了原子、分子的相互转化的有关判断。h应该是2电子的稳定结构，故a错误；h2变成h吸收能量，h的能量高，故b正确；氢气变成氢原子的过程是吸热的，故c错误；氢原子的还原性强于氢分子，所以氢原子较活泼，故d错误。15下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有a.so2、o2、n2 b.hcl、cl2、co2c.ch4、h2、cod.so2、cl2、o2【答案】c【解析】本题考查常见气体的干燥。a中二氧化硫不能用碱石灰干燥；b中三种气体都不能用碱石灰干燥；d中二氧化硫和氯气不能用碱石灰干燥；c中气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。故选c。16下列说法正确的是a.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了b.失电子难的原子其得电子的能力一定强c.电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【答案】c【解析】本题考查原子结构、元素的性质。如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，故a错误；稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，故b错误；电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小，故c正确；金属的活泼性取决于金属失电子的难易，与最外层电子数的多少无关，故d错误。17x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，t无正价，w单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是a.气态氢化物稳定性：wtb.离子半径：xrc.最高价氧化物对应水化物碱性：xyd.y单质能与冷水剧烈反应【答案】d【解析】本题考查了结构、性质、位置之间的关系以及应用。x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则y为be、x为mg；r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，r原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；t无正价，则t为f元素；w单质用于制造计算机芯片，则w为si元素。t为f元素、w为si元素，非金属性sif，故氢化物稳定性：sih4hf，即：wt，故a正确；x为mg、r为o元素，mg2+与o2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2-mg2+，即离子半径：xr，故b正确；y为be、x为mg，金属性mgbe，故最高价氧化物对应水化物的碱性：mg（oh）2be（oh）2，故c正确；y为be，金属性比mg弱，镁与水的反应不剧烈，则be与水几乎不反应，更不会剧烈反应，故d错误；18下列结论正确的是粒子半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka.b.c.d.【答案】c【解析】本题考查了元素周期律的应用。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是s2clkal3，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是fclspsi，所以氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是clbris，所以离子的还原性：s2ibrcl，不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：cl2ssete，正确；根据(oh)mron可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是硫酸磷酸碳酸hclo，正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：onpsi，正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：bemgcak，正确，故c正确。1914g铜银合金跟足量的某浓度hno3反应，将放出的气体与1.12lo2(标况)混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是a.1.6gb.3.2gc.6.4gd.9.6g【答案】b【解析】本题考查了金属和硝酸反应的有关计算。金属和硝酸反应，金属失去电子，硝酸被还原。由于硝酸的还原产物和氧气反应又生成硝酸，这说明金属失去的电子相当于被氧气获得，氧气的物质的量是1.12l22.4l/mol0.05mol，得到0.05mol40.2mol电子，设铜的物质的量是x、银是y，则64x108y14g、2xy0.2mol，解得x0.05mol，y0.1mol，所以铜的质量是3.2g，故b正确。20现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是a.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键b.处于同一周期，处于同一主族c.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强d.原子结构示意图为：【答案】c【解析】考查元素推断和元素性质。根据表中信息判断为稀有气体元素；最高正价+1价，原子半径：11，则为氢元素，为锂元素，为钠元素；无最高正价，最低负价为-2，为氧元素；和最高正价为+5价，最低负价为-3价，位于第a族，原子半径：，则为氮元素，为磷元素；最高正价+7价，最低负价-1价，为氯元素；最高正价+4价，最低负价-4价，位于第a族，原子半径比磷小，为碳元素；最高正价+3价，位于第a族，原子半径比锂小，为硼元素；最高正价+2价，位于第a，原子半径比锂大比钠小，为镁元素。为稀有气体，单质为单原子分子，不含化学键，故a错误；处于同一主族，处于同一主族，故b错误；为氯元素，高氯酸为最强酸，故c正确；为硼元素，只有两个电子层，故d错误。二、推断题：共2题 21非金属单质a经下图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：(1)若a在常温下为固体单质，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。写出bc的化学方程式 ，写出db的化学方程式 。(2)若a在常温下为气体单质，c是红棕色气体。a、c的化学式分别是：a_；c_。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的离子方程式 。(3)若a在常温下为非金属气态氢化物，c是红棕色气体。写出实验室制取a气体的化学方程式 。【答案】(1)2so2 + o22so3 cu2hso4(浓)cuso4so22h2o(或其它合理答案)(2) n2no2 cu4h+2cu2+2no22h2o(3)2nh4cl + ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3【解析】本题考查了硫和氮及其化合物的性质。(1)b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，说明b是so2，s被o2氧化生成so2，so2再被o2氧化生成so3，so3与水反应生成硫酸，故a是s，c是so3，d是硫酸；(2)c是红棕色气体说明c是no2，n2被o2氧化生成no，no再被o2氧化生成no2，no2与水反应生成硝酸，故a是n2，b是no，d是硝酸；(3)c是红棕色气体说明c是no2，a在常温下为非金属气态氢化物是nh3，b是no，d是硝酸，实验室制取氨气用碱石灰和氯化铵。22下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。【答案】(1)ar 溴 第四周期第a族(2)hclo4 (3) 离子(4) 极性(5)s2clo2(6)hohcl2h2ohclohcl(用也对)【解析】本题考查了元素周期表的结构以及元素周期律的应用。(1)根据元素在周期表中的相对位置可知，在这些元素中,化学性质最不活泼的是ar，其原子结构示意图为。元素名称为溴，在周期表中的位置第四周期第a族；(2)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是高氯酸。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是氢氧化钾，其电子式是； (3) 是na，是s，na2s是离子化合物；(4)与形成的化合物是四氯化碳，是含有极性键的共价化合物，其电子式是；(5)核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以、形成的简单离子的半径大小顺序是s2- cl- o2；(6)元素的氢化物是水，结构式为