湖北省宜昌市高二化学上学期10月阶段性检测试题.doc

湖北省宜昌市2017-2018学年高二化学上学期10月阶段性检测试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：o16，s3，ba137第i卷 选择题每题有一个选项符合题意，请将符合题意的选项涂在答题卡上。每小题3分，共48分1反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 a v(d)24 mol /(l min) bv(c)0.5 mol/(l s) c v(b)30 mol /(l min) dv(a)0.15 mol/(l s)2 在密闭容器中进行反应：2x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.4mol/l、0.2mol/l、0.4mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 az为0.8mol/l by2为0.4 mol/lcx2为0.5mol/l dx2、z均为0.3mol/l3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)。若c(hi)由0.1 mol/l 降到0.07 mol/l时，需要15 s，那么c(hi)由0.07 mol/l 降到0.05 mol/l时，所需反应的时间为 a等于5 s b等于10 s c大于10 s d小于10 s4下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅5 已知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，co的燃烧热为282.8 kj/mol。现有h2和co组成的混合气体56.0 l(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kj，并生成液态水。下列说法正确的是 aco燃烧的热化学方程式为：2co(g)o2(g)=2co2(g) h282.8 kj/molbh2燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kj/molc燃烧前混合气体中，h2的体积分数为40%d燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol6已知：nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h1176 kj/molnh3(g)nh3(aq)h235.1 kj/molhcl(g) hcl(aq)h372.3 kj/molnh3(aq)hcl(aq)=nh4cl(aq)h452.3 kj/mol则反应nh4cl(s) nh4cl(aq)的h5为 a16.3 kj/mol b16.3 kj/mol c335.7 kj/mol d335.7 kj/mol7下列推论正确的是 as(g)o2(g)=so2(g)ha；s(s)o2(g)=so2(g)hb；则abbc(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kj/mol，则可判定金刚石比石墨稳定cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol，则含20 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kjdcaco3(s)=cao(s)co2(g)h0，则该反应任何温度下都能自发进行8 对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) h0 ，下列图象中正确的是9对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0，有下列判断，其中正确的是 a若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时a的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqd加催化剂或增大压强，可实现右图中ab的变化102so2（g）+o2（g）2so3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是a使用催化剂不改变该反应的逆反应速率b增大反应体系的压强，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，so3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，so3（g）生成的平均速率为11反应2a(g)b(g)xc(g)2d(s)，在一定条件下的2升容器中，1 mol a与0.5 mol b反应达到平衡时a为0.3 mol/l，在1升容器中1 mol a与0.5 mol b在相同温度下反应达到平衡时a为0.5 mol/l，则x值最合适为a2 b1c大于3 d小于312一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是a保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3(g)b保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)c保持温度和容器体积不变，充入2 mol so2(g)和1 mol o2(g)d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol ar(g)13某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/mol/l0.0100.0200.020c(co2)/mol/l0.0100.0100.020下列判断不正确的是a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14t 时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是n(h2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468a从反应开始至a点的平均速率v(h2)1 mol /(l min)b曲线对应的条件改变是降低压强c若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 h0dt 时，该反应的化学平衡常数为0.12515某恒温密闭容器发生可逆反应z（?）+w（?）x（g）+y（?），在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是 az和w在该条件下一定不为气态bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩 尔质量不可能相等c若在该温度下此反应平衡常数表达式为kc（x），则t1 t2时间段与t3时刻后的x浓度相等d若该反应只在某温度t0以上自发进行，则该反应的平衡常数k随温度升高而增大16可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)gd(g)的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为 a b c d第卷 非选择题（共52分）17 (10分)一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_。x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_ _。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。at1时刻，增大了x的浓度 bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积 dt1时刻，使用了催化剂18(10分)将一定量的so2和含0.7 mol氧气的空气(忽略co2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2o2 2so3 h（1分）(2)0.0052（2分）(3)kmno4