湖北省宜昌市高二化学下学期第一次月考试题.docVIP

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题本试题卷共6页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-35.5 ag-108 第卷（选择题 共48分）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是( )a焰色反应 b节日里燃放的焰火 c金属导线可以导电 d夜空中的激光2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x（g） y（g）+z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）ax的分解速率是y的消耗速率 的2倍b混合气体的压强不再变化c混合气体的密度不再变化d单位时间内生成lmoly的同时分解2mol x4下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）abf3 bpcl5 chcl dccl45下列事实与氢键有关的是（） a水加热到很高温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱6下列说法中正确的是（）a常温下，2a（s）+b（g）=2c（g）+d（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零b同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照条件下和点燃条件下的h不同c含1mol硫酸的稀溶液与含1molba（oh）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热d在25、101kpa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7下列说法中正确的是（ ）a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c等电子体结构相似，化学性质相同d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系8室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）aph=1的溶液中：na+、fe2+、no3、so42b水电离出的c（h+）=11012moll1的溶液中：k+、al3+、cl、so42c加入酚酞溶液显红色的溶液中：na+、k+、hco3、cld无色溶液中：k+、nh4+、cl、no39下列叙述中不正确的是（ ）a卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，分子越稳定b以极性键结合的分子，不一定是极性分子c判断a2b或ab2型分子是极性分子依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构d非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p63s23p5则下列有关比较中，正确的是（）a电离能：b原子半径：c含氧酸的酸性：d电负性：11对于可逆反应：2a(g)+b(g) 2c(g)；h0，下列各图中正确的是（ ）12关于原子轨道的说法正确的是（ ）a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键13化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a铅蓄电池放电的正极电极反应式：pbo2+4h+2epb2+2h2ob氢氧碱性燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohc粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2+2ecud钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+14在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：limg、be al 、b si相似等，下列说法不正确的是（）a氢氧化铍是两性氢氧化物 bb、si的电负性数值相似cli和mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 dli在n2中燃烧能生成li3n15常温时，kspmg（oh）2=1.11011，ksp（agcl）=1.81010，ksp（ag2cro4）=1.91012 ，ksp（ch3cooag）=2.3103，下列叙述不正确的是（）a浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4的混合溶液中，先产生ag2cro4沉淀cc（mg2+）为0.11 moll1的溶液中要产生mg（oh）2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp（agcl）不变16常温下，向20.00 ml 0.100 moll1ch3coona溶液中逐滴加入0.100 moll1盐酸，溶液的ph与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是a点所示溶液中：c(na)c(cl)c(h)c(oh)b点所示溶液中：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)c点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)d整个过程中可能出现：c(h)+c(na)c(ch3coo)+c(ch3cooh)第卷（非选择题 共52分）17(5分)常温下，下列四种溶液：0.10moll1（nh4）2so4 0.10moll1 nh3h2o0.10moll1 ch3coonh4 0.10moll1 nh4hso4请根据要求填空：（1）溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： 。（2）若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（oh）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）实验测得溶液的ph=7，则c（ch3coo）c（nh4+）（填“”、“”或“=”）。（4）上述四种溶液中，c（nh4+）由大到小的顺序为（填序号） 。（5）将溶液混合，写出反应的离子方程式： 。18(12分)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请画出元素m的基态原子的价电子排布图_。(2)元素c、j形成的气态氢化物沸点更高的是_(填化学式)，原因是 。(3)me2l2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断me2l2是_(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：no中氮原子的杂化类型是_，1 mol o中含有键的数目为_。(4)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_(选填序号)，cs2分子的空间构型是_。(5)元素n可以形成分子式为n(nh3)5brso4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象，若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。19（8分）已知：o2（g）+2h2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1co2（g）+c（s，石墨）=2co（g）h=+172.5kjmol1（1）请写出co与水蒸汽反应的热化学方程式 。9（2）在一体积为10l的密闭容器中，通入一定量的co和水蒸汽，在850时发生反应，容器中co和水蒸汽浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v（co）= ，请计算此时的平衡常数k= 。（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。表中3min4min之间反应处于 状态；c1数值 0.08mol/l （填大于、小于或等于）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因 （填字母），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 。（填字母）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度时间/mincoh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.10420(13分)电极a、b分别为ag电极和pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，m为极。(2)pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2 。(4)agno3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”。下同) ，agno3溶液的ph，h2so4溶液的浓度，h2so4溶液的ph。(5)若h2so4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的h2so4溶液为 g。21（14分）已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中a、b、c、d、e为不同主族的元素。a、c的最外层电子数都是其电子层数的2倍，b的电负性大于c，透过蓝色钴玻璃观察e的焰色反应为紫色，f的基态原子中有4个未成对电子，g的+1价阳离子正好充满k,l,m三个电子层。回答下列问题：（1）a、b、c、d、e、f、g几种元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号)，d元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的f3+核外电子排布式是 。（2）b的气态氢化物在水中的溶解度远大于a、c的气态氢化物，原因是 。（3）化合物ecab中的阴离子与ac2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。 f2 f3 ab（4）fd3与ecab溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。（5）化合物eff(ab)6是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的（e未画出）。该晶胞中ab-的个数为 。（6）g的二价阳离子能与乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）形成配离子：g该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键阴离子cab中的a原子的杂化方式为 ,乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）中c原子的杂化方式为 。高二化学答案题号12345678910答案cbddbabddd题号111213141516答案acccbc17、（每空1分）（1）nh4+h2o nh3h2o+h+；（2）大于；（3）=；（4）；（5）nh3h2o+h+=nh4+h2o18、（1） （1分）（2）sih4 （1分）sih4的相对分子质量比ch4的大，故范德华力sih4 大于c h4所以sih4的沸点更高（2分）（3）非极性（1分） sp杂化（1分） 2na（1分）（4）（2分） 直线形（1分）（5）co（nh3）5so4br （2分）19、（1）co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）h=41.2kjmol1；（2分）（2）0.03 mol/（lmin）；1；（每空1分）（3）平衡；大于；（每空1