湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2.1 原子核外电子排布 元素周期律学案（无答案）新人教版必修2.doc

第二节 元素周期律第一课时 原子核外电子排布 元素周期律学习目标1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律；2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。3、会比较微粒半径的大小。新知预习知识点一：原子核外电子的排布：1、电子层电子层的含义多电子原子里，电子分别在 的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。电子层的表示方法电子层(n)1234567对应符号电子的能量与运动区域在离核较近区域运动的电子能量较 。在离核较远区域运动的电子能量较 。离核最近的电子层是 层，该电子层上的电子的能量 。2、原子核外电子排布的规律“五最”“一个最低”能量最低原理核外电子总是尽先排在 的电子层，然后由内向外从能量 的电子层逐步向 的电子层排布，即：排满k层后，再排 层等。“四个最多”各电子层最多容纳的电子数是 个，如k、l、m、n最多容纳的电子数分别是 。最外层电子数最多不超过 个，（k层为最外层时，最多不超过 个）次外层电子数最多不超过 个。倒数第三层电子数最多不超过 个。知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化1、原子结构的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化（除第一周期外）元素原子半经的周期性变化。规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由 到 的周期性变化（不考虑稀有气体元素）。2、元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化规律:随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现 到 的周期性变化，从中间元素开始出现负价，最低负化合价呈现 到 的周期性变化。金属只有正价，非金属才有负价主族元素：最高正价 = 最外层电子数(o、f除外)；同种元素最低负价数+最高正价数=8特例：f元素无正价，0元素无最高正价。元素的金属性和非金属性的周期性变化第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律单质与水（或酸）的反应现象最高价氧化物对应水化物的碱性强弱na 与冷水 与酸反应 naoh： mg 与冷水反应缓慢；与沸水反应 与酸反应 mg(oh)2： al 常温或加热下遇水 与酸反应 al(oh)3： 结论na 、mg 、al的金属性逐渐 第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律同周期元素性质递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。金属性最强的元素是 (不考虑放射性元素)，在周期表中的位置是 。非金属性最强的元素是 ，在周期表中的位置是 。【思考与交流】仔细观察元素周期表判断原子最外层只有一个电子的元素一定是第a族元素吗？ ， 。原子最外层只有2个电子的元素一定是主族元素吗？ ， 。知识点三：元素周期律1、内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律。2、实质：元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果。课内达标 1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+14284+16286+927+11281 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_2、在原子序数为118的元素中（用化学用语回答）与水反应最剧烈的金属是 ；原子半经最大的是 ；无正化合价的元素是 ；气态氢化物水溶液呈碱性的是