湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3 化学键二练习（无答案）新人教版必修2.docVIP

第三节 化学键（ ）1某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 a一定是离子键 b一定是共价键 c可能是离子键，也可能是共价键 d以上说法都不正确（ ）2下列化合物的电子式书写正确的是 （ ）3已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 d化合物ae与ce含有相同类型的化学键（ ）4下列说法正确的是 a由共价键形成的分子一定是共价化合物 bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性依次减弱 c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果（ ）5关于化学键的下列叙述中，正确的是 a离子化合物中不含有共价键 b共价化合物中可能含有离子键 c离子化合物中只含有离子键 d共价化合物中不含有离子键（ ）6元素x、y和z可结合形成化合物xyz3；x、y和z的原子序数之和为26； y和z在同一周期。下列有关推测正确的是 axyz3是一种可溶于水的酸，且x与y可形成共价化合物xy bxyz3是一种微溶于水的盐，且x与z可形成离子化合物xz cxyz3是一种易溶于水的盐，且y与z可形成离子化合物yz dxyz3是一种离子化合物，且y与z可形成离子化合物yz3（ ）7依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ah3bo3的酸性比h2co3的强 bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强 chcl、 hbr 、hi的热稳定性依次增强 d若m+和r2-的核外电子层结构相同，则原子序数：m（ ）8化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 an2的电子式： bs2的结构示意图： c次氯酸的结构式：hocl d氢氧化钠的电子式：9x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础 元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 z、x两元素按原子数目比l3和12构成分子a和b，a的电子式为_ _， b的结构式为_ _。 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。10填写下表，并写出的电子式，用电子式表示的形成过程。物质的化学式属离子化合物还是共价化合物（单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）电子式或电子式形成过程h2obr2naina2o2naohco2h2o2附加题：1短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲和乙形成气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等 a简单离子半径：丙丁乙 b单质的还原性：丁丙甲 c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应（ ）2有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m 同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ax、m两种元素只能形成x2m型化合物 b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 c元素y、z、w的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 d元素w和m的某些单质可作为水处理的消毒剂3已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18 个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答： 组成a分子的原子的原子结构示意图是 ； b和c的分子相对稳定的是