湖北省宜昌市葛洲坝高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

湖北省宜昌市葛洲坝2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析） 可能用到的相对原子质量 c - 12 o - 16 h - 1 na - 23第i卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）a氢氧化钠与稀硫酸反应 b钠箔在cl2中的燃烧cba（oh）28h2o与nh4cl的反应d灼热的炭与水蒸气反应【答案】b【解析】试题分析：a、氢氧化钠与稀硫酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，错误；b、钠箔在cl2中的燃烧既是氧化还原反应，又是放热反应，正确；c、ba（oh）28h2o与nh4cl的反应不是氧化还原反应，属于吸热反应，错误；d、灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，错误。考点：考查化学反应的热效应2强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为h+（aq）+oh（aq）=h2o（l） h=57.3kj/molhcl（aq）+nh3h2o（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l） h=akj/molhcl（aq）+naoh（s）=nacl（aq）+h2o（l） h=bkj/molba（oh）2（aq）+h2so4（aq）=baso4（s）+2h2o（l） h=ckj/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）ac114.6 ba57.3 cb57.3 d2a=2b=c【答案】d【解析】试题分析：hcl（aq）+nh3h2o（aq）=nh4cl（aq）+h2o（l） h=akj/mol，nh3h2o 是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kj；hcl（aq）+naoh（s）=nacl（aq）+h2o（l） h=bkj/mol，naoh固体溶于水放热，所以反应放出的热量大于57.3kj；ba（oh）2（aq）+h2so4（aq）=baso4（s）+2h2o（l） h=ckj/mol，硫酸根和钡离子反应放热，c114.6，综上所述选d。考点：考查化学反应的热效应3已知反应：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a稀盐酸与稀naoh溶液反应的中和热为h=57.3kj/mol b的反应热为221 kj/molc稀醋酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold碳的燃烧热h =-110.5 kj/mol 【答案】a考点：考查化学反应的热效应，燃烧热、中和热的概念4决定化学反应速率的主要因素是（） a反应物的浓度 b反应温度 c使用催化剂 d反应物的性质【答案】d【解析】试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选d。考点：考查影响化学反应速率的因素5下列对化学反应的说法正确的是（）a化学反应过程中，分子的种类一定发生改变b已知2a（g）+b（g）c（g）+d（s）h0，则该反应一定能自发进行c有化学键发生断裂，就有化学反应的发生d放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大【答案】a考点：考查化学反应速率和方向6 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （） a合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 b黄绿色的氯水光照后颜色变浅 c由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深 d在含有fe（scn）2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去【答案】c【解析】试题分析：a、合成氨的反应为n2+3h22nh3，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，错误；b、黄绿色的氯水中存在平衡：cl2+hclohclo+hcl，光照，次氯酸见光分解，浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；c、由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系中存在平衡：h2(g)+i2(g)2hi(g)，反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，颜色变深是由于体积变小造成碘蒸气浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，正确； d、在含有fe（scn）2的红色溶液中存在平衡：fe3+scn fe（scn）2，加铁粉，fe3和铁粉反应生成fe2，fe3浓度减小，平衡逆向移动，fe（scn）2浓度减小，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，错误。考点：考查化学平衡移动原理7反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （） a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)【答案】b【解析】试题分析：同一反应，在不同情况下不同物质表示的化学反应速率比较，要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。a、=1/2(d)=0.2 mol / (ls)；b、=1/2(c)=0.25 mol / (ls) ；c、=1/3(b)=0.2 mol / (ls)；d、=(a)=0.15 mol / (ls)；其中反速率最快的是b。考点：考查化学反应速率比较8i2在ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）+i（aq）i3（aq），某i2、ki混合溶液中，c（i3）与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）a反应 i2（aq）+i（aq）i3（aq）h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高【答案】c【解析】试题分析：a、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3-的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，h0，错误；b、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，则k1k2，错误；c、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的i3-方向移动，则v正v逆，正确；d、温度升高，平衡向逆方向移动，i2的转化率降低，故状态a与状态b相比，状态a时i2的转化率更高，错误。考点：考查化学平衡图像分析9在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动 cd的体积分数变大 dac+d【答案】d【解析】试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即ac+d。a、平衡向逆反应方向移动，a的转化率变小，错误；b、平衡向逆反应方向移动，错误；c、平衡向逆反应方向移动，d的体积分数变小，错误；d、压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，正确。考点：考查化学平衡的移动10某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）h0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）at5时增大了压强bt3时降低了温度ct2时加入了催化剂dt4t5时间内转化率一定最低【答案】c【解析】试题分析：a、由图可知，t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，错误；b、由图可知，t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强，错误；c、由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，正确；d、t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，x的转化率不变，t3时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，x的转化率继续降低，故在t6时刻后，x的转化率最低，错误。考点：考查化学平衡图像分析11下列说法中正确的是（）a凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变ch0、s0的反应一定能自发进行dh0、s0的反应一定不能自发进行【答案】d【解析】试题分析：a、化学反应的方向受焓变和熵变两个因素影响，不能只考虑焓变，错误；b、化学反应的方向受焓变和熵变两个因素影响，不能只考虑熵变，错误；c、h0、s0的反应低温下能自发进行，错误；d、h0、s0的反应，hts0，正确。考点：考查化学反应的方向12下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）a稀硫酸是强电解质 b弱电解质在水溶液中一定不能完全电离c强电解质的水溶液中不存在分子d弱电解质溶液的导电能力一定很弱【答案】b【解析】试题分析：a、稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；b、弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，正确；c、强电解质的水溶液中存在水分子，错误；d、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误。考点：考查强、弱电解质13相同温度下两种ch3cooh溶液a和b浓度分别为0.6mol/l和0.2mol/l，则a和b溶液中h+浓度之比为（）a小于3 b大于3c等于3d不能确定【答案】a【解析】试题分析：ch3cooh是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，ch3cooh的浓度越大，ch3cooh电离程度越小，ch3cooh溶液a的浓度是ch3cooh溶液b的浓度的3倍，因弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则a和b溶液中h+浓度之比小于3，选a。考点：考查弱电解质的电离平衡14向0.5l下列溶液中加入10gnaoh固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）a0.5 moll1醋酸 b0.5 moll1 naoh溶液c0.5 moll1硝酸 d0.5 moll1k2so4【答案】c【解析】试题分析：a、醋酸是弱酸，溶于水部分电离，加入氢氧化钠固体，二者反应生成醋酸钠和水，醋酸钠为强电解质，全部电离，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，错误；b、向0.5 moll1 naoh溶液中加入naoh固体，氢氧化钠电离，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，错误；c、硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，正确；d、向0.5 moll1k2so4溶液中加入naoh固体，氢氧化钠电离，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，错误。考点：考查溶液导电性分析15常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（）aph值升高 b碱性减弱 c水的离子积增大 dc(oh-)不变【答案】b【解析】试题分析：水的电离平衡为：h2oh+oh-，加入少量的khso4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离。a、加入硫酸氢钾后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，错误；b、硫酸氢钠电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，碱性减弱，正确；c、由于温度不变，水的离子积不变，错误；d、加入硫酸氢钾固体后，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，错误。考点：考查水的电离16常温下在0. 1mol/l醋酸溶液中，能说明ch3cooh电离达到平衡的是 （）a溶液显电中性 b溶液中ch3cooh不再电离c溶液中氢离子浓度不再改变 dc(h+)c(ch3coo)【答案】c【解析】试题分析：a、任何情况下，醋酸溶液都显电中性，不能说明达到电离平衡，错误；b、醋酸达到电离平衡时，ch3cooh电离成离子的速率与离子结合成ch3cooh的速率相等，错误；c、醋酸达到电离平衡时溶液中氢离子浓度不再改变，正确；d、c(h+)c(ch3coo)不能说明醋酸达到电离平衡，错误。考点：考查弱电解质的电离17下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是（） aph计 b蓝色石蕊试纸 c酸碱指示剂 d广泛ph试纸【答案】a【解析】试题分析：a、ph计测定溶液ph可以精确到0.1甚至0.01；b、蓝色石蕊试纸只能测定溶液酸碱性；c、酸碱指示剂只能粗落测定溶液的酸碱性，不能测ph；d、广泛ph试纸测定溶液ph只能精确到1；选a。考点：考查溶液ph的测定18已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是 （） a加少量烧碱固体 b加少量ch3coona固体 c加少量冰醋酸 d加水【答案】d【解析】试题分析：a、加少量烧碱固体，氢氧根离子和氢离子反应，平衡向右移动，醋酸根浓度增大，ka不变，溶液中c(h)/c(ch3cooh)值减小，错误；b、加少量ch3coona固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，溶液中c(h)/c(ch3cooh)值减小，错误；c、加少量冰醋酸，醋酸的电离程度减小，溶液中c(h)/c(ch3cooh)值减小，错误；d、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，故溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，正确。考点：考查弱电解质的电离第ii卷二、填空题（共46分，共五道大题）19（12分）（1）已知：2fe（s）+o2（g）=2 feo（s）h1=544.0kjmol1；4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h2=3351.4kjmol1。al和feo发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。其中b历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。a升高温度 b增大反应物的浓度c降低温度 d使用催化剂（3）已知热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1，该反应的活化能为334.4kjmol1，则其逆反应的活化能为 。【答案】（1）2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol1（2）吸，增大；d；（3）818.0 kjmol1【解析】试题分析：（1）已知：2fe（s）+o2（g）=2 feo（s）h1=544.0kjmol1；4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）h2=3351.4kjmol1。根据盖斯定律：（-3）2得2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol1。（2）据图判断反应物具有的能量比生成物的能量低，该反应是吸热反应；当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率将增大。其中b历程降低了反应的活化能，此反应采用的条件为使用催化剂，选d。（3）化学反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。设逆反应的活化能为x，则483.6kjmol1=334.4kjmol1-x，解得x=818.0 kjmol1。考点：考查反应热的计算，外界条件对化学反应速率的影响20(8分) 某研究小组拟用定量的方法测量al和fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是 。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。【答案】（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升；（2）产生相同体积的气体所需时间；（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快，氢离子浓度减少反应速率减慢。【解析】试题分析：（1）检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量产生相同体积的气体所需时间。（3）金属与酸反应放热，体系温度升高，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢，t2t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是氢离子浓度减少反应速率减慢。考点：考查化学反应速率的影响因素21（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00ml待测硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14moll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用标准0.14moll1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b用待测定的溶液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 。该滴定操作中应选用的指示剂是 。在g操作中如何确定终点？ 。（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。【答案】（1）e c d b a g f，酚酞，无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；（2）偏小；（3）100ml容量瓶；（4）甲；（5）偏小；（6）4.20moll1。【解析】试题分析：（1）根据中和滴定原理以及滴定管的使用注意事项可知，滴定操作的正确顺序应该是e c d b a g f ；该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；由于酸不能使酚酞试液变色，而碱可以是酚酞试液变成红色，所以终点时的实验现象是无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗，则导致待测酸液的浓度降低，消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，因此导致滴定结果偏小。（3）配制稀硫酸的体积是100ml，所以配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是100ml容量瓶。（4）氢氧化钠溶液显强碱性，应该选择碱式滴定管，即选择甲。（5）滴定管刻度自上而下逐渐增大，所以若滴定前仰视，滴定后俯视，则消耗的氢氧化钠溶液体积减少，导致测定结果偏小。（6）消耗氢氧化钠溶液的体积是15.00ml，所以稀释后的硫酸浓度是(150.14 moll1)(252)=0.042 moll1 ，则稀释前硫酸的浓度是0.042mol/l1004.20mol/l。考点：考查酸碱中和滴定22（6分）现有下列物质 液态so3 硝酸钾晶体 ch3cooh 硫酸钡nh3 c2h5oh 熔化的nacl koh溶液氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）（1）属于弱电解质的是 ；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。【答案】（1）；（2）；（3）。【解析】试题分析：液态so3在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是三氧化硫能够与水反应生成硫酸，硫酸属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；硝酸钾晶体在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质，但是硝酸钾晶体不存在自由移动的离子，所以不能导电；纯醋酸在水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，但是纯醋酸不含自由移动的离子，不导电；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，但是固体硫酸钡不含自由移动的离子，不能导电；nh3在水溶液和熔融状态下本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，但是氨气能够与水反应生成一水合氨，一水合氨属于电解质能够电离产生自由移动的离子而导电；c2h5oh在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，与水不反应；熔化的nacl能够完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，熔化的nacl含有自由移动