高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素的性质第2课时教案鲁科版.docx

第3节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素的电负性及其变化规律 【教学目标】1.了解电负性的概念及内涵；2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。3.了解化合价与原子结构的关系。【教学重点】电负性概念及其变化规律。【教学难点】电负性变化规律【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习旧课2分钟第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能学生回答问题复习强化上一节课的知识点二、联想质疑3分钟电子亲和能第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的有如何用定量去描述呢？阅读电子亲和能引起学生知识的冲突，激发学习动机找出电子亲和能的变化规律学生讨论：没有规律研究电子亲和能没有太多的意义三、新课20分钟1.电负性的概念思考与交流：1、电负性的概念：2、电负性的数值：3、电负性的意义：学生自学回答问题1、元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。2、以氟元素的电负性数值为4。无单位。3、（1）、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。（2）、电负性大于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。（3）电负性大，元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。（4）判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7，易形成离子键，差值小于1.7，易形成共价键。培养自学能力2.电负性的变化规律读图，找规律同周期，从左到右：电负性依次增大同主族，从上到下：电负性依次减小培养读图能力和分析归纳的能力。化合价与电子排布的关系3.电负性的意义元素的最高正价等于它所在的族序数（除族和0族外）反映了原子间的成键能力和成键类型阅读课本总结规律：1.一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属元素电负性小于2.0的元素为金属元素。2.一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成离子键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成共价键3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值； 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。四、概括整合5分钟1. 电负性的概念2. 电负性的变化规律3. 电负性的意义分析第一电离能的数据与电负性的数据的关系，将电负性与第一电离能变化规律的统一起来学会比较学习练习分值评分1、下列各组元素按电负性大小顺序排列正确的是：A.FNO B.OCl C.AsPH D.ClSAs20分2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：A.正价 B.负价 C.即显正价有显负价 D.不能确定20分3、电负性差值为零时，可形成：A.极性共价键 B.非极性共价键 C.金属键 D.离子键20分4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三个稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p半充满的元素。（5）136号元素中，未成对电子数最多的元素。（6） 136