海南省海口市高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

海南省海口市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析） (文科1620班)说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间60分钟。请将答案写在答题卷上。 第卷（共60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1以下属于我国科学家在化学研究中取得的重要成果的是a提出原子学说 b发现了苯的结构c合成牛胰岛素 d发现导电聚合物【答案】c【解析】以下属于我国科学家在化学研究中取得的重要成果的是合成牛胰岛素，故选c。2在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4l/mol，则标准状况下1.5molh2的体积约为a44.8l b5l c11.2l d33.6l【答案】d【解析】标准状况下1.5molh2的体积约为v=n=1.5mol22.4l/mol =33.6l，故选d。3关于168o，下列说法正确的是a属于第二周期第via族元素 b原子最外层电子数为8c质子数为16 d与167n互为同位素【答案】a【解析】a正确；b原子最外层电子数为6，故b错误；c质子数为8，故c错误；d质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，它们的质子数不同，不为同位素，故d错误。故选a。【答案】a4决定化学反应速率的主要因素是、温度 b、反应物的性质 c、反应物的浓度 d、催化剂【答案】b【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，故选b。【点睛】内因是变化的根据，外因是变化的条件。决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质。温度、反应物浓度、催化剂是影响化学反应速率的重要因素。5下列物质中，含有离子键的有a钠单质 b氮气 c硫化钠 d氯化氢【答案】c【解析】a含有金属键；b含有共价键；c含有离子键；d含有共价键。故选c。6下列物质分类正确的是碱性氧化物酸盐aco2hclna2co3bcaonahso4kno3cal2o3hno3cuso4dmgoh2so4zncl2【答案】d【解析】aco2是酸性氧化物，故a错误；bnahso4是酸式盐，故b错误；cal2o3是两性氧化物，故c错误；d正确。故选d。7caco3和稀盐酸反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是组号温度（）caco3的状态稀盐酸浓度（mol/l）a20块状1b30粉状1c30粉状2d30块状2【答案】c【解析】反应速率最快的是温度最高、碳酸钙表面积最大、稀盐酸浓度最大的一组，故选c。8右图为番茄电池示意图，下列说法不正确的是a其能量转化的主要方式是化学能转换为电能b其能量转化的主要方式是电能转换为化学能c锌是负极d铜是正极【答案】b【解析】a原电池是化学能转化为电能的装置，故a正确；b原电池能量转化的主要方式是化学能转化为电能，故b错误；c活泼金属作负极，锌是负极，故c正确；d不活泼金属作正极，铜是正极，故d正确。故选b。9某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸，下列说法不正确的是a该元素位于元素周期表的第三周期第a族 b该元素氢化物的水溶液显碱性c该元素的单质是一种常见的氧化剂 d该元素的单质可用于制造漂白粉【答案】b10下列变化过程中，不需要破坏化学键的是a食盐溶于水 b碘的升华c氯气溶于氢氧化钠溶液 d氢氧化钠受热熔化【答案】b【解析】a食盐是离子晶体，溶于水 破坏离子键；b碘是分子晶体，碘的升华破坏分子间作用力； c氯气溶于氢氧化钠溶液发生化学反应 ，破坏化学键；d氢氧化钠是离子晶体，氢氧化钠受热熔化破坏离子键。故选b。【点睛】在分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体中，只有分子晶体存在分子间作用力，其它类型晶体中只有化学键。11以下有关离子检验的说法不正确的是a检验cl时发生的离子反应为：ag+cl=agclb检验so42时发生的离子反应为：ba2+ so42=baso4c待测液中滴入kscn溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在fe3+d待测液中滴入盐酸，若产生co2，则待测液中存在co32【答案】d【解析】a使用硝酸银溶液和稀硝酸检验cl，发生的离子反应为：ag+cl=agcl，故a正确；b使用氯化钡溶液和稀盐酸检验so42，发生的离子反应为：ba2+ so42=baso4，故b正确；ckscn与 fe3+形成血红色，故c正确；d盐酸与发生反应，也会产生co2，故d不正确。故选d。12下列物质既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，并且都放出氢气的是afe bal cal2o3 dsi【答案】b【解析】既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，并且都放出氢气的是铝，故选b。【点睛】高中阶段既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，并且都放出氢气的物质只有铝。13下列离子反应方程式正确的是a盐酸溶解碳酸钙：2h+ + co32= h2o + co2b氧化钙溶于水：o2 + h2o = 2oh c铁和盐酸作用：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2d钠与水反应：2na + 2h2o= 2na+ + 2oh +h2【答案】d【解析】a碳酸钙是不溶物，要表示为化学式，故a错误； b氧化钙溶于水转化为氢氧化钙， 在水中不存在o2，故b错误；c铁和盐酸作用生成fe2+，故c错误；d正确。故选d。【点睛】书写离子方程式时，除了溶液中的强酸、强碱、可溶盐用离子符号表示外，其它物质形式都用化学式表示。14金属铁在氧气中燃烧，实验现象是a产生苍白色火焰 b产生淡黄色火焰c出现火星四射 d产生耀眼白光【答案】c【解析】金属铁在氧气中燃烧，实验现象是火星四射，故选c。15河流入海口通常会形成三角洲，这种现象源于胶体的下列性质的是a聚沉 b电泳 c渗析 d丁达尔现象【答案】a【解析】河流入海口，泥土胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，形成三角洲，故选a。16每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，先预热再集中在药品处加热； 应该使用镊子夹取金属na； 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池必须回收处理。a b c d【答案】d【解析】将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，由于水的密度较小而浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，使加热充分，先预热再集中在药品处加热，可以防止试管炸裂；不能直接用手拿取药品；夜间厨房煤气泄露时，开灯，易产生电火花，引起火灾；废旧电池往往含有污染物，必须回收处理。故选d。17关于甲烷和乙烯，下列说法正确的是a甲烷能燃烧，乙烯不能 b甲烷和乙烯都能使溴水褪色c甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是co2和h2o【答案】d【解析】a烃都有可燃性，故a错误；b甲烷不能使溴水褪色，故b错误；c甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，故c错误；d甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是co2和h2o，故d正确。18乙醇和乙酸是生活中常见的有机物，有关这两种物质的描述中，不正确的是a乙醇可使蛋白质变性，故无水乙醇用作医用酒精b常用白醋清洗水壶中的水垢，这是利用乙酸的酸性c乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应d乙醇是一种可再生的无污染能源【答案】a【解析】a乙醇可使蛋白质变性，75%乙醇用作医用酒精，故a不正确；水壶中的水垢，这是利用乙酸的酸性，使乙酸溶解水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等，故b正确；c乙酸和乙醇在一定条件下可发生酯化反应，故c正确；d乙醇可来自植物，是一种可再生的无污染能源，故d正确。19下列物质中，不能发生水解反应的是a油脂 b葡萄糖 c淀粉 d蛋白质【答案】b【解析】a油脂属于酯，可以发生酯的水解反应；b葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应；c淀粉 是多糖，可以发生糖的水解反应；d蛋白质可以发生水解反应，最终成为氨基酸。故选b。【点睛】能发生水解反应的是卤代烃、酯类、糖类、肽、盐等。第ii卷（共40分）二、填空题20现有a、b、c、d、e、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a组成的单质是最轻的气体；b的原子最外层电子数为次外层的两倍； d为第三周期元素中原子半径最大的元素；c和d两种元素核外电子总数之和为19；e元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：（1）a位于元素周期表中第_周期第_族。（2）画出c的原子结构示意图_。（3）写出含有18个中子的e的一种原子符号_。（4）b的原子半径_（填“大于” 、“小于”或“等于”） c的原子半径。由b和c组成的ab2型化合物属于_化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有_（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。（5）由b、c、d三种元素组成的化合物的化学式是_，其物质分类属于_（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。【答案】 (1)一 (2)a (3)略 (4)1735cl (5)大于 (6)共价 (7)共价键 (8)na2co3 (9)盐【解析】本题分析：本题主要考查元素的性质。现有a、b、c、d、e、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a组成的单质是最轻的气体，a是氢；b的原子最外层电子数为次外层的两倍，b是碳； d为第三周期元素中原子半径最大的元素，d是钠；c和d两种元素核外电子总数之和为19，c是氧； e元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，e是氯。（1）a位于元素周期表中第一周期第a族。（2）c的原子结构示意图：。（3）原子符号左上角是质量数，左下角是质子数，含有18个中子的e的一种原子符号：1735cl 。（4）碳、氧处在同一周期，原子半径随原子序数增大为减小，b的原子半径大于c的原子半径。由b和c组成的ab2型化合物属于共价化合物，该化合物中含有共价键。（5）由b、c、d三种元素组成的化合物的化学式可以是na2co3，其物质分类属于盐。21（）某化学反应ab+c在三种不同条件下进行，b、c的起始浓度为o，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20（1）该反应属于_反应（填“可逆”或“不可逆”）。（2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验_（填1或2）使用了催化剂，理由是_。（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有_。（）右图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_，正极上发生_反应（填“氧化”或“还原” ）。电子流向：由_极，经导线，流向_极。它是一种把_能转化为_能的装置。【答案】 (1)可逆 (2)2 (3)反应速率较快（或反应达到平衡需要时间短） (4)温度 (5)zn (6)还原 (7)zn (8)cu (9)化学 (10)电【解析】本题分析：本题主要考查影响化学反应速率的因素。（1）充分反应，反应物有剩余，该反应属于可逆反应。（2）使用催化剂可以加快反应进行，实验2使用了催化剂，理由是反应速率较快，（或反应达到平衡需要时间短）。（3）该实验表明，在820比800反应快，所以影响化学反应速率的因素还有温度。（）活泼金属作负极，该原电池的负极为zn，正极上发生还原反应。电子流向：由zn极，经导线，流向cu极。它是一种把化学能转化为电能的装置。22实验室制备氯气的反应原理为：mno2+4hcl（ 浓）mncl2+cl2+2h2o（1）上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_；（2）通常状况下，氯气是一种_色的气体；（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是_；（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_；（5）将氯气通入ki溶液时，发生反应的离子方程式_；（6）若反应中消耗0.2mol mno2，则生成的氯气在标准状况下的体积为_l。