湖北省宜昌市部分重点中学高二化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

湖北省宜昌市部分重点中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：cu 64 c 12 o 16 h 1第卷（选择题，共48分）一选择题(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）a泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应b钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快c锅炉水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，后用酸除去d燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】b【解析】a、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；b、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；c、caso4是微溶于水的物质，caco3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；d、原电池中负极上失去电子，化合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。2下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）a醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些 b明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的 cmgo和al2o3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属 d氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁【答案】d3化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应ch4(g)+4f2(g)=cf4(g)+4hf(g)的反应热h为：（ ）化学键chcfhfff键能/（kjmol1）414489565155a+485 kjmol1 b485 kjmol1 c+1940 kjmol1 d1940 kjmol1【答案】d【解析】根据反应热=反应物键能总和生成物键能总和=(4414415544894565)kjmol1=1940kjmol1，故选项d正确。【点睛】利用反应热和键能的关系，难点是了解此物质的结构，1mol该物质中含有多少mol化学键，如甲烷，1mol甲烷中含有4molch，1molcf4中含有4molcf键。4下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【答案】b【解析】a、h2so4和ca(oh)2反应伴随ca2so42=caso4，此反应伴随热效应，因此h2(57.3)kj/mol，中和热是酸与碱反应生成1mol水，故错误；b、co的燃烧热是1molco完全转化成co2时放出的热量，其逆过程是吸热反应，因此2co2=2coo2，时的h=2283.0kjmol1=566kjmol1，故正确；c、有些放热反应也需要加热，达到反应的温度，如碳的燃烧，故错误；d、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定氧化物，cco2，sso2，h2o以液态存在，故错误。5对反应a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）av(a)=002 mol(ls) bv(b)=06 mol(lmin)cv(c)=0.5 mol(lmin) dv(d)=0.01 mol(ls)【答案】d【解析】以d为基准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，a、因为a的状态是固态，浓度视为常数，无法计算化学反应速率，故是最慢的；b、v(d)=v(b)/3=0.2 mol(lmin)；c、v(d)=v(c)/2=0.25 mol(lmin)；d、转化成分钟，v(d)=0.0160mol(lmin)=0.6mol(lmin)，比较数值，故选项d正确。6在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a常温下水电离的c（h+）为110-12mol/l的溶液中：fe2+、na+、so42-、no3-b滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：k+、alo2-、cl-、hco3-c含有大量hco3-的澄清透明溶液中：k+、al3+、so4、na+d常温下c（oh-）/c（h+）=1014的溶液中：k+、ba2+、cl-、br-【答案】d【解析】a、水电离出c(h)=1012c(h)，说明溶液显碱性，然后根据是否发生反应，进行判断，特别强调的是alo2和hco3不能大量共存，是因为hco3电离出h能力强于al(oh)3，发生h2oalo2hco3=al(oh)3co32。7一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1mol y进行反应：2x(g)+2y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molz.下列说法正确的是（ ）a若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h0b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的1/2c以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(ls)d若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点【答案】c【解析】a、升高温度，x的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，h0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（ ）a加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大b某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大n2o4的浓度c保持体积不变，加入少许n2o4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深d保持压强不变，加入少许n2o4，混合气体的相对平均分子质量不变【答案】b【解析】a、加压，组分的浓度都要增大，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故说法正确；b、增大n2o4的浓度，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故说法错误；c、增大n2o4的浓度，平衡向正反应方向移动，气体颜色加深，故说法正确；d、加入n2o4，在恒压下，平衡不移动，因此气体的平均摩尔质量不变，故说法正确。9已知图一表示的是可逆反应a(g)b(g)c(s)d(g)h0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2no2(g)n2o4(g)hv(逆)，故错误；c、在通入z，相当于在原来的基础上增大压强，当反应前后气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；d、根据化学反应速率的表达式，v(y)=(0.160.12)/(102)mol/(lmin)=0.002 mol/(lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(z)=2v(y)= 0.004 mol/(lmin)，故错误。11能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）a用惰性电极电解mgcl2 溶液：2cl+2h2ocl2+h2+2ohb向氯化铝溶液中滴加少量a2co3溶液：2ai3+3co32-=ai2(co3)3c一定量明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液至沉淀的质量最大时： 2ba2+4oh+al3+2so42=2baso4+alo2+2h2odfecl3溶液与aalo2溶液混合：fe3+ 3alo2=fe(alo2)3【答案】c12一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp（25）8.010162.210204.01038对于含fe2(so4)3、feso4和cuso4各0.5mol的混合溶液1l，根据上表数据判断，说法错误的是（ ）a向混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b向溶液中加入双氧水，并用cuo粉末调ph，过滤后可获较纯净的cuso4溶液c该溶液中一定有c（so42）=54d将少量fecl3粉末加入含cu（oh）2的悬浊液中，其中c（cu2+）增大【答案】c【解析】a、fe2(so4)3出现沉淀时需要的oh的浓度:c(oh)= = 21013moll1，feso4溶液，出现沉淀c(oh)= = =4108，cuso4溶液，出现沉淀c(oh)= = =1010，可以得出氢氧化铁先作为沉淀沉降出来，故说法正确；b、加入双氧水的目的是把fe2氧化成fe3，然后加入cuo或ca(oh)2，调节ph，使fe3以fe(oh)3沉淀，从而得到纯净的cuso4溶液，故说法正确；c、假设都为1mol，n(so42)=5mol，n(fe2)n(fe3)n(cu2)=4mol，但这三者金属阳离子发生水解，其物质的量之和小于4mol，因此c（so42）54，故说法错误；d、加入到氢氧化铜悬浊液中，生成fe(oh)3沉淀，溶液中cu2浓度增大，故说法正确。13用图甲装置电解一定量的cuso4溶液，m、n为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。x轴表示电解过程中转移电子的物质的量，y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（ ）aa点所得溶液只需加入一定量的cuo固体就可恢复到起始状态b电解过程中n电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生cq点时m、n两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同d若m电极材料换成cu做电极，则电解过程中cuso4溶液的浓度不变【答案】a【解析】a、cuso4溶液中含有的阳离子是：cu2、h，阴离子是oh、so42，惰性材料作电极，oh的放电顺序大于so42，oh放电，即阳极电极反应式为4oh4e=o22h2o，cu2放电顺序大于h，cu2先放电，即阴极电极反应式为cu22e=cu，p点后，气体体积突然增加，说明p点cu2消耗完全，p点后，阴极反应式是2h2e=h2，即a点电解完cuso4后，又电解了一部分水，应加入cu(oh)2或碱式碳酸铜，才能恢复到原来的状态，故说法错误；b、n极接电源的负极，n极作阴极，根据选项a的分析，先有红色铜析出，然后出现气体，故说法正确；c、q点电解过程分为两个阶段，第一阶段：阴极电极反应式4oh4e=2h2oo2，阳极电极反应式cu22e=cu，第二阶段：阳极反应式：4oh4e=2h2oo2，阴极反应式：2h2e=h2，p点产生的气体为氧气，其体积为a/4l，从p点到q点，通过电子物质的量为amol，因此第二阶段，阴极产生的气体体积为a/2l，阳极产生的气体体积为a/4l，阳极气体总体积为(a/4a/4)l= a/2，故说法正确；d、若m电极换成cu作电极，阳极上发生cu2e=cu2，阴极反应式cu22e=cu，因此电解过程中cuso4溶液的浓度不变，故说法正确。14固体氧化物燃料电池（sofc）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（ ）a固体氧化物的作用是让电子在电池内通过b固体氧化物中o2-从a极向b极移动c电极b为电池的负极，电极反应式为：o2 + 4e- = 2o2-d若以c3h8为燃料气，则接触面上发生的反应为c3h8 20e- + 10o2- =3co2 +4h2o【答案】d【解析】a、根据原电池的工作原理，电池内部没有电子的通过，只有阴阳离子的通过，因此固体氧化物的作用阴阳离子通过，形成闭合回路，故错误；b、阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，燃料电池中通氧气或空气一极为正极，通燃料的一极为负极，因此o2从b向a移动，故错误；c、根据上述分析，b为正极，电极反应式为o24e=2o2，故错误；d、燃料电池相当于燃烧，应为传导o2，c3h8co2h2o，根据化合价的变化，共失去电子20e，c3h820e3co24h2o前后电荷守恒、原子守恒，因此电极反应式为：c3h8 20e- + 10o2- =3co2 +4h2o，故正确。15在50 m l 0.1mol/l na2s 溶液中逐滴加入50 ml 0.1mol/l khso4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（)ac(so42-)= c(hs-)= c(k+)c(oh-)= c(h+)bc(na+) c(k+) c(s2-) c(h+) c(oh-)cc(na+)= c(s2-)+ c(hs-)+ c(h2s)+ c(so42-)dc(k+)+ c(na+)+ c(h+)= c(so42-)+ c(s2-)+ c(hs-)+ c(oh-)【答案】c【解析】a、两者恰好完全反应，反应后溶液中溶质为：na2so4、khs，hs水解：hsh2o h2soh，溶液显碱性，故错误；b、根据选项a的分析，溶质为na2so4、khs，na、k不发生水解，根据投入量，c(na)c(k)，hs水解：hsh2o h2soh，溶液显碱性，c(oh)c(h)c(s2)，因此离子浓度大小顺序是：c(na)c(k) c(oh)c(h)c(s2)，故错误；c、根据物料守恒，c(na)=0.1moll1，c(s2)c(hs)c(h2s)=0.05moll1，c(so42)=0.05moll1，因此有c(na)= c(s2)+ c(hs)+ c(h2s) c(so42)，故正确；d、根据电荷守恒，应有c(k)+ c(na)+ c(h)= 2c(so42)+ 2c(s2)+ c(hs)+ c(oh)，故错误。【点睛】本题考查离子浓度大小的比较，两种溶液混合，判断是否反应，反应后溶液中的溶质是谁，弱酸的酸式根在水中既有水解也有电离，需要判断以水解为主还是电离为主，有些需要记住，如hco3以水解为主，hso3以电离为主等，从而判断溶液的酸碱性；本题容易选错的是d选项，容易忽略所带电荷数，掌握住带有多少电荷，前面系数就是多少。16常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）a等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液ph，则一定有：c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)b1l0.1moll-1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh-)c0.1moll-1nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)+c（h2co3）c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)d物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其ph分别为a和a+1，则c110c2【答案】a【解析】a、混合后溶液的ph7，说明x的水解程度大于hx的电离程度，x发生水解，因此c(na)c(x)，xh2o hxoh，nax与hx是等浓度等体积混合，因此有c(hx)c(na)，水解后溶液显碱性，c(oh)c(h)，水解的程度微弱，因此有c(hx)c(na)c(x)c(oh)c(h)，故说法错误；b、假设nh4不水解，c(nh4)=c(so42)，但nh4属于弱碱根离子，发生水解，因此c(so42)c(nh4)，此溶液中cu2和nh4发生水解，水解的程度是微弱的，或者cu2得oh的能力比nh4强，有c(nh4)c(cu2)，无论cu2还是nh4水解时溶液显酸性，即c(h)c(oh)，即有c(so42)c(nh4)c(cu2)c(h)c(oh)，故说法正确；c、根据电荷守恒，c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)2c(co32)，nahco3的溶液显碱性，hco3的水解大于其电离，因此有c(h2co3)c(co32)，因此有c(na)+c(h)+c（h2co3）c(hco3)+c(co32)+c(oh)，故说法正确；d、假设醋酸是强酸，c1/c2=10a/10(a1)=10，即c1=10c2，但醋酸是弱酸，部分电离，如果c1=10c2，c2的ph小于a1，大于a，需要继续加水稀释，因此c110c2，故说法正确。第卷（非选择题，共52分）二 填空题（本题共 4个小题,注意中的选填题用的是小写的abcd表示的）17合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数k值和温度的关系如下：温 度（）360 440520k值0.0360.0100.0038（1）由上表数据可知该反应为_ (填放热，吸热，无法确定)反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是_。（填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500左右 d需要使用过量的n，提高转化率（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热kj，请你用热化学方程式表示其反应式_。（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1l，且c(nh4+)=c(cl),则一水合氨的电离平衡常数kb_。(用ab表示)（4）原料气h2可通过反应 ch4(g) + h2o (g)co(g) + 3h2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气ch4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：p1_p2（填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会_。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）（5）原料气h2还可通过反应co(g) + h2o(g) co2 (g) + h2(g) 获取。t 时，向容积固定为5l的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08 moll-1，该温度下反应的平衡常数k值为_。保持温度仍为t ，容积体积为5l，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n(co) : n(h2o) : n(co2) : n(h2) = 1 : 16 : 6 : 6【答案】（1）放热（2）ad（3）nh3.h2o（aq）+h2so4（aq）= nh4hso4（aq）+h2o（l）h=-5q kjmol1(写氨气不给分)（4）（b 107）/( a- b)（5）（6）增大（7）2.25（8）cd【解析】（1）本题考查化学平衡常数、勒夏特列原理，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明正反应方向是放热反应；勒夏特列原理是达到平衡，改变某一因素，平衡向消弱这一因素的方向移动，合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，a、组分都是气体，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，增大压强，平衡向正反应反应方向移动，符合勒夏特列原理，故正确；b、催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故错误；c、合成氨是放热反应，升高温度向逆反应方向进行，温度控制在500左右，使催化剂的催化效率达到最大，不符合勒夏特列原理，故错误；d、过量氮气，平衡向正反应方向进行，氢气的转化率增大，符合勒夏特列原理，故正确；（2）考查热化学反应方程式的书写，注意从热化学反应方程式书写的要求入手，两者的物质的量相等，生成的是nh4hso4，消耗1molnh3时，产生热量为q/0.2kj=5qkj，注意是氨气的水溶液，因此热化学反应方程式为：nh3h2o（aq）+h2so4（aq）= nh4hso4（aq）+h2o（l）h=-5q kjmol1；（3）本题考查电离平衡常数的表达式，根据c(nh4)=c(cl)，应从电荷守恒入手，即c(nh4)c(h)=c(oh)c(cl)，因为c(nh4)=c(cl)，所以溶液显中性，kb=c(nh4)c(oh)/c(nh3h2o)，c(nh4)=c(cl)=b/1moll1=bmoll1，根据氮元素守恒，因此c(nh3h2o)=(ab)/1moll1=(ab)moll1，代入上述表达式kb=（b 107）/( a- b)；（4）本题考查勒夏特列原理，作等温线，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大，即p1p2；根据线的走向，随着温度升高，甲烷的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，即正反应方向是吸热反应，升高温度，氢气的产率增大；（5）本题考查化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断，co(g) + h2o(g) co2 (g) + h2(g)起始（moll1） 0.2 0.2 0 0变化 0.12 0.12 0.12 0.12平衡 0.08 0.08 0.12 0.12 根据化学平衡常数定义，其表达式为k=c(h2)c(co2)/=0.122/0.082=2.25；a、因为反应前后气体系数之和相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；b、组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据密度的定义，密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故错误；c、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，消耗氢气，说明反应向正反应方向进行，生成co2，说明反应向逆反应方向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡，故正确；d、根据浓度商进行计算，此时的浓度商为66/(161)=2.25，等于化学平衡常数，说明反应达到平衡，故正确。18研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s)+3c(s，石墨)2fe(s)+3co(g) h1+489.0 kjmol1c(s，石墨)+co2(g)2co(g) h 2+172.5 kjmol1则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为_。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h取一定体积co2和h2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(ch3oh)与反应温度t的关系如图1所示，则该反应的h_0（填“”、“”或“”，下同）。在两种不同条件下发生反应，测得ch3oh的物质的量随时间变化如图2所示，曲线i、对应的平衡常数关系为k_k。（3）以co2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成。开始以氨碳比3进行反应，达平衡时co2的转化率为60%，则nh3的平衡转化率为_。将足量co2通入饱和氨水中可得氮肥nh4hco3，已知常温下一水合氨kb1.810-5，碳酸一级电离常数ka4.310-7，则nh4hco3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。【答案】（1）fe2o3(s)+3co(s，石墨)2fe(s)+3co2(g)h128.5 kjmol1（2）（3）（4）40%（5）碱性【解析】（1）本题考查热化学反应方程式计算，fe2o3(s)+3c(s，石墨)2fe(s)+3co(g)，c(s，石墨)+co2(g)2co(g)，3得出：fe2o3(s)+3co(s，石墨)2fe(s)+3co2(g) h=(4893172.5)kjmol1=28.5kjmol1；（2）本题考查勒夏特列原理、化学平衡常数的计算等知识，考虑影响化学平衡的因素，应先建立一个化学平衡，然后改变某一因素，平衡发生移动，最高点建立化学平衡，最高点以后，随着温度升高，甲醇的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，hkii；（3）反应方程式为co22nh3=co(nh2)2h2o，设n(nh3)=3mol，则n(co2)=1mol，co2的转化率为60%，消耗co2的物质的量为160%mol=0.6mol，消耗nh3的物质的量为20.6mol=1.2mol，即nh3的转化率为1.2/3100%=40%；hco3水解：hco3h2oh2co3oh，kh=c(oh)c(h2co3)/c(hco3)=c(oh)c(h2co3)/=kw/ka1=1014/4.3107=2108，同理nh4的水解平衡常数=1014/1.8105=61010，水解平衡常数越大，说明水解程度越大，因此碳酸氢铵的水溶液显碱性。【点睛】本题考查化学反应原理的应用，涉及内容是热化学反应方程式计算、勒夏特列原理、化学平衡常数、化学平衡的计算、溶液中三大平衡常数的应用，本题难点是勒夏特列原理应用和溶液中三大平衡常数的应用；应用勒夏特列原理，首先建立化学平衡，找出哪个时间段建立平衡，本题中最高点为平衡，然后看平衡点以后，温度对化学平衡移动如何影响；溶液中三大平衡常数之间的关系是kw=khk，熟记该公式，能够快速解决问题。19我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性kmno4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4mno4-5hchohmn25co211h2o 2mno4-5h2c2o46h2mn210co28h2o 步骤：量取5.00ml 1.00103moll1 kmno4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀h2so4，加水20ml稀释备用。取1.00103moll1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100ml新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00ml)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38ml。回答下列问题（1） 5.00ml高锰酸钾用_量取。（2）此实验用指示剂_（填字母）。a甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂（3）计算该居室内空气中甲醛的浓度_mgm3。（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_。a滴定终点俯视读数b滴定前有气泡滴定后无气泡c在高锰酸钾溶液中加入少量水d装草酸的滴定管未润洗（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液当加入的naoh溶液体积为10 ml，请你写出溶液中质子守恒关系式_。当加入的naoh溶液体积为20 ml，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_。【答案】（1）酸式滴定管（2）d（3）3.6（4）a（5）c(h+)+ c(h2c2o4)= c(oh-)+ c(c2o42-)（6）c(na+)c(c2o42-)c(oh-)c(hc2o4-)c(h+)【解析】（1）本题考查滴定实验，注意滴定管选取、误差的分析；高锰酸钾溶液具有强氧化性，碱式滴定管下端有一段橡胶，高锰酸钾对橡胶具有腐蚀性，因此高锰酸钾盛放在酸式滴定管中；（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，因此不需要指示剂，故选项d正确；（3）根据离子反应方程式，与草酸反应的高锰酸钾的物质的量为12.3810311032/5mol=4.952106mol，根据高锰酸钾与甲醛反应的离子反应方程式，消耗甲醛的物质的量为（510311034.952106）5/4mol=6108mol，根据信息，共抽取空气500ml，因此甲醛的浓度为610830103/500106mg/m3=3.6 mg/m3；（4）a、滴定时俯视读数，消耗草酸的体积减小，则与甲醛反应的高锰酸钾的量增加，因此求的甲醛的浓度偏高，故正确；b、滴定前有气泡滴定后无气泡，消耗草酸的体积增加，与甲醛反应的高锰酸钾的量减小，因此求的甲醛的浓度偏低，故错误；c、高锰酸钾溶液加水，高锰酸钾的物质的量不变，则甲醛的浓度不变，故错误；d、盛装草酸的滴定管为润洗，草酸的浓度偏小，消耗草酸的体积增大，与甲醛反应的高锰酸钾的量减小，求的甲醛的浓度偏低，故错误；（5）本题考查离子浓度大小的比较，从弱电解质电离和盐类水解特点入手，一个字：弱；当加入naoh10ml，溶液中溶质为nahc2o4，物料守恒：c(na)=c(hc2o4)c(c2o42)c(h2c2o4) ，电荷守恒：c(na)c(h)=c(hc2o4)c(oh)2c(c2o42)，因此质子守恒为： c(h)+ c(h2c2o4)= c(oh)+ c(c2o42) ；当加入naoh的体积为20ml时，溶液中溶质为na2c2o4，c2o42发生水解：c2o42h2o hc2o4oh，溶液显碱性，其中水也发生电离，h2o hoh，盐类水解的程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(na)c(c2o42)c(oh)c(hc2o4)c(h)。【点睛】本题考查滴定实验、离子浓度大小比较，滴定实验中浓度的计算和误差的分析是难点，浓度计算时，分析清楚反应过程，注意量，如本题中抽取100ml空气后，再重复4次，也就是与高锰酸钾的空气共500ml；误差分析时，列出正确的关系式，像本题以（3）为基础进行分析，主要分析标准液体积的变化；离子浓度大小比较中，分析清楚反应后溶质是谁，量是多少，记住无论盐类水解还是弱电解质的电离，其程度都是微弱，最后别忘了水也能发生电离。20（1）有一种燃料电池，所用燃料为h2和空气，电解质为熔融的k2co3。回答下列问题co移向_极。正极反应式为_。电池中co的物质的量将逐渐_（填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的ph为12，则电源a极是_极。c极上的电极反应式：_。甲、乙两池共可收集到_mol气体。丙装置上某极可析出固体_克，溶液的ph为_。（常温，不考虑溶液体积变化）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，