湖北省宜都市第一中学高一化学上学期第二次月考试题.doc

湖北省宜都市第一中学2016-2017学年高一年级上学期第二次月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列除杂试剂及方法不合理的是选项混合物（括号内是杂质）所加试剂操作方法a乙醇（水）生石灰蒸馏b乙酸乙酯 (乙酸)饱和naoh分液c食盐（沙子）水过滤、蒸发d溴苯（br2）naoh溶液分液2阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如右图所示，根据其结构推断，其可能有的性质为 （ ）a该物质能与浓溴水发生取代反应b该物质能发生酯化反应c该物质属于蛋白质d该物质极易溶于水和有机溶剂3下列有关cuso4溶液的叙述正确的是a通入co2气体产生蓝色沉淀b该溶液中na+、nh4+、no3、mg2+可以大量共存c与h2s反应的离子方程式：cu2+s2=cusd与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+4将2.24l（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g ，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为a1:1b3:1c3:2d2:35实验室保存下列试剂方法错误的是（ ）a过氧化钠密封保存在广口瓶中b氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中c少量的钠保存在煤油中d氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮存在阴暗处6clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 = 2clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法不正确的是aco2是氧化产物 bh2c2o4在反应中被氧化c1mol kclo3参加反应，转移的电子为1mol dh2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性7设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a7.8gna2o2中阴、阳离子总数为0.4nab4.4gco2和c3h8的混合气体中含有的分子总数为0.1nac0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4nad标准状况下，1.12l乙酸中含有氢原子总数为0.2na8实验室中需要配制1mol/l的nacl溶液448ml，配置时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是( )a. 448ml 26.2g b.500ml 29.3g c. 1000ml 29.3g d. 450ml 26.2g9非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是a做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论b观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论c观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论d预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质10下列离子方程式书写正确的是（ ）a将na投入ch3cooh中：2na+2h+=2na+h2b将过量氨水加入到alcl3溶液中：al3+4oh-=+2h2oc向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：ag+br-=agbrd碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：ca2+ + oh-= caco3+h2o11已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o；2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3，下列说法正确的是：a氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2b中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应c中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mold反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：612下列叙述正确的是a物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液，含有cl- 个数为nabv ml硫酸铁溶液中含有mg so42-，则fe3+的物质的量浓度为6.94m/v moll-1c将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 moll-1d用36.5%的浓盐酸(密度为1.25gcm3)配制成浓度为0.1moll1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9ml13根据以下几个反应：cl22kbr2kclbr2 br22ki2kbri2 判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）ai2br2cl2 bcl2br2i2 cbr2i2cl2 dcl2i2br214na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）106 g na2co3晶体中的离子总数大于3na标准状况下，16 go3和o2混合气体中含有的氧原子数为na将01mol nacl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为01na1 mo1 n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2naa b c d15某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：与碱反应生成盐和水；与铁反应生成氢气；该溶液中阳离子只有h+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：a b c d16下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（ ）17下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）a向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32-或hco3-b向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-c向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在nh4+d向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有cl-18能在水溶液中大量共存的一组离子是ak、h+、no3、sio32 bh、nh4、al3、so42cfe2+、h+、clo、so42 dalo2-、mg2+、hco3-、no319向100ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（ ）a原naoh溶液的浓度为0.1mol/lb通入co2的体积为448mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（naoh）：（na2co3）=1：3d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（nahco3）：（na2co3）=2：120在水溶液中能大量共存的一组离子是( )anh、co、cl、no bpb2、fe3、s2、socnh、h、s2o、po dca2、al3、br、co21下列各组离子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、k、al(oh)4、co32c在c(h)1013 moll1的溶液中： nh4、al3、so42、no3d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no322下列反应的离子方程式正确的是 （ ） a铝粉投入到naoh溶液中：2al +2oh- = 2alo2- + h2b铁粉加入三氯化铁溶液中：2fe +fe3+ = 3fe2+ calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3d. fecl2溶液中加入氯水：cl2 +2 fe2+ =2 fe3+ + 2cl-23用10 ml的0.1 moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是ca322b123c133d31124在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、h+、fe2+c在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al(oh)3、oh、co3225如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是a图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物b图可用于实验室制备并收集少量的nh 3c图表示的是实验室配制溶液转移过程d图可用于除去so 2 中的hcl气体26fe（oh）3胶体虽然是由fecl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质fecl3溶液、fe（oh）3胶体共同具备的性质是（ ）a都呈透明的红褐色 b分散质颗粒直径相同c都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀d当有光线透过时，都能产生丁达尔效应27下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是a能使ph试纸变红的溶液中：、k、cl、nab由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：、mg2、na、c在c(oh)/c(h)11012的溶液中：、fe2、cl、d1010 moll1的溶液中：na、cl、k28已知na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a在1 l 0.1 moll1氟化钠溶液中含有f和hf数目之和为0.1nab300 ml 2 moll蔗糖溶液中所含分子数为0.6nac标准状况下，1.8gd2o中含有na个中子d标准状况下，2.24 l三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3na29设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a2.3g金属钠在一定条件下生成na2o和na2o2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1nab22.4l氧气中所含的分子数目为nac1mol/lna2co3溶液中含有na+离子数目是nad17g氨气中所含氢原子数目为4na30在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系，判断下列说法中正确的是()a若m(甲)m(乙)，则分子数：甲乙 b若m(甲)乙c若m(甲)乙 d若m(甲)m(乙)，则气体体积：甲乙第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31(10分)(1)在kcl和cacl2的混合物中，k和ca2+的物质的量之比为2:1，则kcl和cacl2的物质的量之比为 ，若要取出含1mol cl的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。(2)同温、同压下某瓶充满o2时重106克，充满co2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：cu +2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o在该反应中，若消耗了32 g cu，则转移了_ _mol 电子 ，生成 _ _l so2（标准状况）气体。32（12分）粗盐中除含有ca2+、mg2+、so42等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（1）检验溶液中含有so42的方法是 。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量naoh溶液、bacl2溶液和na2co3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加na2co3溶液时发生反应的化学方程式为 。（3）用提纯后的nacl固体配制100ml 1.0 mol/l nacl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_。33（9分）已知某溶液中可能含有no3- 、cl- 、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。（2）由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。34（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o2=6so2+fe3o4，氧化产物为 ，若有3mol fes2参加反应，转移电子数为 （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后，再加入足量的kno3溶液，可使其中的fe2+全部转化成fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式 答案选择：1_5 bbbbb 6_10 dbbcd 11_15 abbbd16_20 ccbda 21_25 bdcbc 26_30 cbaaa31(1) 2:1； 65；(2) 16 ；（3）1 ； 11.232（1）取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有so42。 （2分）（2）依次除去mg2+