湖北省枣阳市高一化学下学期第一次质量检测试题.doc

湖北省枣阳市2016-2017学年下学期第一次质量检测化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )a钡与水反应不如钠与水反应剧烈b钡可以从kcl溶液中置换出钾c氧化性：kba2nad碱性：kohba(oh)2naoh2下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。a.naoh、h2so4、(nh4)2so4b.mgo、na2so4、hno3c.ba(oh)2、na2co3、na3po4d.hcl、al2o3、mgcl23下列对化学反应的认识错误的是a会引起化学键的变化 b会产生新的物质c必然引起物质状态的变化 d必然伴随着能量的变化4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5下列化学用语表达正确的是( )a丙烷的球棍模型：bco2的比例模型：c氢氧化钠的电子式：d次氯酸的结构式：h-cl-o6下列物质中含有离子键的是ah2 bco2 cnh3 dnacl7在下列元素中，不属于主族元素的是a铁 b钙 c氧 d溴8某元素气态氢化物化学式为h2r，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）ah2ro3 bh2ro4 chro3 dh3ro49下列有关表述不正确的是aoh与组成元素相同，含有的电子数也相同 b丙烷的分子结构模型示意图：c次氯酸的电子式为d熔化时nahso4的电离方程式为nahso4=nahso10元素性质呈现周期性变化的根本原因是a原子半径呈周期性变化b元素化合价呈周期性变化c元素原子的核外电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化11a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物dc、d形成的气态氢化物的还原性：dc12下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是a3和17 b1和8 c6和8 d1和613四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径：mxyzbm的氯化物是弱电解质cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dx的最高价氧化物不溶于任何酸14x、y、z和r分别代表4种元素。如果axm、byn、czn、drm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：aacmn babnm ccdmn dbdnm1513cnmr （核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构kurtwuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）a13c与15n有相同的中子数 b13c与c60互为同位素c15n与14n是n元素的两种同位素 d15n的核外电子数与中子数相同16有四组同族元素的物质，在101.3 kpa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组he 268.8(a) 249.5ar 185.8kr 151.7第二组f2 187.0cl2 33.6(b) 58.7i2 184.0第三组(c) 19.4hcl 84.0hbr 67.0hi 35.3第四组h2o 100.0h2s 60.2(d) 42.0h2te 1.8下列各项中正确的是aa、b、c的化学式分别为ne2、br2、hfb第二组物质只表现氧化性，不表现还原性c第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键d第四组中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2sh2seh2te17第三周期元素中非金属性最强的是aal bcl cmg dsi18下列说法正确的是a. hcl、hbr、hi的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强b. n2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构c. 在o2、co2和sio2中，都存在共价键，它们均由分子构成d. koh和mgcl2都是离子晶体，均在共价键和离子键19氮和钠可形成化合物na3n，它能与水剧烈反应产生nh3，下列叙述正确的是：（ ） ana3n与水的反应是氧化还原反应bna3n 是共价化合物cna3n中4个离子均满足最外层8电子稳定结构dna3n中钠离子半径大于氮离子半径20短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为12，b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是a元素a、c的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸b元素b的单质能与a的最高价氧化物发生置换反应c元素b和d能形成bd2型的共价化合物d元素c、d不可能形成含有非极性键的共价分子21被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）a氢氟酸的酸性比其他酸强b氢氟酸的氧化性比其它酸强c钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质d氢氟酸的还原性比其它酸强22已知a、b两元素的原子序数在320之间，它们可形成离子化合物ambn，若a的原子序数为a，则b的原子序数不可能为aa+8-m-n b a-16-m-n ca+16-m-n da-m-n23近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(alh3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为al2h6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。al2h6的球棍模型如图所示。下列说法错误的是 aal2h6中al为3价，h为1价bal2h6中含有离子键和极性共价键cal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水24x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素已知x、y、z是同周期的相邻元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）a原子半径：mxyzb对应氢化物的沸点：mzyxc对应氢化物的稳定性：zxymdxy2与my2溶于水都能得到对应的酸25短周期元素m和n的离子m2+和n2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是am原子比n原子多一个电子层 bm的原子序数比n小cm和n原子的电子层数相等 dm和n原子最外层电子数相等26已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()27四种短周期元素形成的简单离子x-、y2-、z+、w2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 a原子序数：xyzw b单质的熔点：wzc热稳定性：h2yhx d碱性：w(oh)2zoh28下面的排序不正确的是a热稳定性由高到低：nh3 ph3b晶体熔点由高到低：sic14 sio2c酸性由强到弱：hc1o4hc1od晶体熔点由高到低：mgo mgcl229下列各组性质比较中，正确的是酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：kohnaohlioh氧化性：fsio 稳定性 ：hclh2ssih4a b c d30下列每组物质中含有的化学键类型相同的是anacl、hcl、h2o、naoh bcl2、na2s、hcl、so2chbr、co2、h2o、cs2 dna2o2、h2o2、h2o、o3二、填空题31（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， 。（2）画出原子的结构示意图： ， 。（3）在元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）（4）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的a元素是 （用元素符号表示）32氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了n2与h2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示n2、h2、nh3）：图表示n2、h2被吸附在催化剂表面，图表示生成的nh3离开催化剂表面，则图表示 。（2）nano2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性kmno4溶液与nano2反应的离子方程式是：mno4no2xmn2no3h2o（未配平），x表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在nano2，理由是_33（15分）i短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如下图所示，其中y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明y元素与z元素的非金属性强弱： 。（3）x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的ph 7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示） 。（4）x元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将cuo还原为cu2o，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。ii已知可逆反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应h 0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 molco2和x mol h2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(h2) 。34 氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3，请回答下列问题： 较na3n中两种微粒的半径r(na+) r(n3-) (填“”“”或“=”)， a3n与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)； 酸反应生成两种盐的化学式为 ； 写出化合物na3n的电子式： 答案选择：1_5 dccba 6_10dabcc 11_15 dabdc 16_20dbbcb 21_25 cbaaa 26_30abbcc31（6分）（1）cacl2（1分）（2）电子式略 nh4+ (1分)（3）cl （1分） c（1分） （4）分子 （1分）2nh3+h2so4=(nh4)2so4 （1分）32（1）在催化剂表面n2、h2分子的化学键