湖北省枣阳市白水高级中学高一化学9月月考试题.doc

湖北省枣阳市白水高中2016-2017学年高一年级上学期9月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列叙述错误的是aso2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同b制备乙酸乙酯时可用热的naoh溶液收集产物以除去其中的乙酸c用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 d用agno3溶液可以鉴别kc1和ki2na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 a0.8 mol氧气 b标准状况下2.24l氨气 c3.6g水（水的摩尔质量为18gmol-1） d含na个氢分子的氢气3已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为 16.6 moll-1，则8.3 moll-1的酒精溶液的溶质的质量分数为a大于48% b等于48% c小于48% d无法确定4除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()物质杂质除杂所用试剂和方法akcl溶液i2酒精，萃取bkno3k2so4ba(no3)2溶液，过滤ccucuo盐酸，过滤dcaco3caoh2o，过滤5下列说法正确的是（ ）a摩尔是一种国际基本物理量b标准状况下气体摩尔体积约为22.4lc1mol氧气的质量为16gd在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同6要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ）a加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现b滴入agno3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成c加入naoh溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入agno3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成d加入naoh溶液共热，冷却后加入agno3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7下列溶液中的cl-浓度与50 ml 1 moll-1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是a、50ml 1 moll-1 nacl溶液 b、100ml 2 moll-1 alcl3溶液c、100ml 1 moll-1 nh4cl溶液 d、150ml 2 moll-1 kcl溶液8实验室中需要配制2mol/l的溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 质量分别是a950ml，111.2g b500ml，117gc1000ml，117g d任意规格，111.2g9下列叙述中正确的是（ ） a硫酸的摩尔质量是98g b1mol mg的质量数值上等于镁的摩尔质量 cfe2+与fe3+的摩尔质量不相同 d铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色来有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（ ）a中无明显变化，说明两溶液不反应 b中的白色沉淀为cucl2c中的离子方程式为2hzn=zn2h2 d中发生的反应不是离子反应11设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，1l0.1mol/lnh4no3溶液中的氮原子数为0.2nab常温下，向含1molh2so4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2nac标准状况下，2.24l己烷分子中含有1.9na对共用电子d将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为na12设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为b1mol cl2与水充分反应，转移的电子个数为c1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2nad18 g h2o含有的电子数为18na13现有44g mg、al、zn、fe多种活泼金属粉末的混合物与1l含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是 a电子转移为1mol b生成的气体体积（标准状况）为22.4 l c硫酸溶液的质量为540g d硫酸物质的量浓度为2mol/l14一定体积co2和o2的混合气体通过足量的na2o2后，所得气体体积变为原来的3/4，则co2在原混合气体中的体积分数为 ()a25% b40% c50% d75%15下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)16用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l水中含有的原子数是1.5nab在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac0.2moll-1的 k2so4溶液中含k+ 数目为0.4nad1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3na17na表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是a标准状况下11.2 l氯气 b17g氨气c0.8mol氧气 d常温常压下，36ml的h2o18三聚氰胺，分子式c3h6n6。有毒的三鹿牌奶粉就是因为其牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，以提升食品检测中的蛋白质含量指标。下列关于三聚氰胺的说法中你认为正确的是：a三聚氰胺由多种分子组成，所以其属于混合物。b三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12：1：14c每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15nad三聚氰胺的摩尔质量为12619完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是abcd实验用乙醇提取碘水中的i2按装置所示的气流方向收集co2蒸干nh4hco3饱和溶液制备nh4hco3晶体配制100ml 0.1000 moll1nacl溶液装置或仪器20标准状况下有6.72lch4；3.011023个hcl；13.6gh2s；0.2molnh3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是a、体积： b、氢原子数：c、质量： d、密度：21由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其ph1，c（k）03 moll1，c（so42-）08 moll1，则c（al3）为a015 moll1 b02 moll1 c03 moll1 d04 moll122下列叙述中正确的是a同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等b任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等23下列有关实验的选项正确的是（ ）a配制0.10moll-1naoh溶液b除去co中的co2c实验室制取氯气d蒸干nh4cl溶液制备nh4cl晶体24下列两种气体的分子数一定不相等的是（ ）a质量相等密度不等的n2和c2h4b等体积等密度的co和c2h4c等温、等压，等体积的o2和n2d标准状况下，等质量的no和co250.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为a8 b16 c64 d16026下列说法正确的是a选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大。b选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小。c在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出。d选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大27下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/l的是（ ）a将40gnaoh固体溶解于1l水中b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l10mol/l浓盐酸与10l水混合d10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液28设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a在常温下，03mol nahso4固体中含有的离子数目为06nab2l01moll-1al2(so4)3溶液中，al3+的数目为04nac标准状况下，448l o2所含有的共用电子对数目为02nad03mol na2o2与盐酸反应，转移的电子数为06na29某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子量为m。25时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成vml饱和溶液，下列关系式正确的是a饱和溶液的物质的量浓度为c=moll-1b饱和溶液中溶质的质量分数为w=c25时r的溶解度为s=gd饱和溶液的密度为=gl-130下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so2评卷人得分二、填空题（题型注释）31（本题8分）三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： hf、 no 和 hno3 。请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ ；若反应中生成0.2 mol hno3，转移的电子数目为_个。（3）nf3是一种无色、无臭的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦nf3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。32（本题12分）(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。a不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠b使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大c分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出d用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体e用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。33（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）根据下列微粒回答问题：11h、21h、31h、14c、14n、16o、35cl2、37cl2。以上8种微粒共有_种核素，共种元素 。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。（3）相同物质的量的14co2与s18o2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)（5）质量相同的h2o和d2o与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。34（本题10分）（1）下列物质能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 cuso45h2o 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液（2）按要求回答下列问题。 al2（so4）3的电离方程式： nahco3的电离方程式： 用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因： 写出氯气与水反应的离子方程式： （3）按要求完成下列填空：相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是 。4.9 g h2so4共含有 个原子。a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_答案选择：1_5bbbad 6_10cdcbc 11_15aabcc 16_20bdcbc 21_25dbbdb 26_30ddacc填空题：31(1) 1：2 (2) 3nf3+5h2o9hf+2no+hno3， 0.4na(3)有红棕色气体和白雾产生 (4)naoh32(1)d (2)ac烧杯、玻璃棒bce2.027.413.6将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌33（本题12分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。（2）根据下列微粒回答问题：11h、21h、31h、14c、14n、16o、35cl2、37cl2。以上8种微粒共有_种核素，共种元素 。互为同位素的是 。质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。（3）相同物质的量的14co2与s18o2的质量之比为 ；中子数之比为 ；